【化学】山西大学附中2018-2019学年高一下学期2月模块诊断试题
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山西大学附中2018-2019学年高一下学期2月模块诊断试题可能用到的相对原子质量：O 16 Si 28 Zn 65 Fe 56 Mg 24 Al 27 Cu 64一、单项选择题1．下列说法不正确的是( )A．山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2OB．氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅2．非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )选项氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾工厂废气的排放CNO2温室效应汽车尾气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧3．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A．Fe3O4常用作红色油漆和涂料 B．“84消毒液”的有效成分是NaClO C．SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D．还原铁粉可作食品包装袋内抗氧化剂4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NAB. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应生成28 g N2时转移的电子数目为3.75NAC. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAD. 在25℃、101kPa下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L5．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 静电除尘净化空气，提升空气质量6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 透明澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3－、Cl－B. 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Na+、Cl－、CH3COO－C. c(Fe2+) =1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4－、SO42－D. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－7．下列离子方程式正确的是( )A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2OC. 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D. 向NaAlO2溶液中通入足量CO2：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－8．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是( )A. ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，两反应物物质的量之比为1: 2C. a、d两点对应的溶液均显中性D. c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH－9．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____（未配平）。关于此反应的叙述正确的是( )A. 该反应的氧化产物是Mn2+ B. 1 mol MnO4－在反应中失去5 mol电子C. 该反应右横线上的产物是OH－ D. 配平该反应后，H+的计量数是610．下列实验装置及操作均正确的是( )A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C．图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液12．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是( )A．Zn B．Fe C．Al D．Mg13．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（ ）序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③14．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项abcmAN2NOHNO3O2BNa2CO3NaHCO3NaOHCO2CH2SSSO2O2DFeFeCl2FeCl3Cl215．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )①②③A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体一定能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应16．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生反应：RO3n－ + F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O,从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ） A.+4 B.+7 C.+6 D.+517．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝ B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a molD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a mol18．下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是强酸，当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系。当 X 是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E 均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是（ ）A．D和H2O反应生成E不是氧化还原反应B．当X是强碱时，E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质D．A为硫化铵19．现有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+浓度0.2mol/L、 Cl－浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH溶液（ ）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL20. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ）A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、非选择题21、（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 ；（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 ；（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”）阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－c/mol·L－1 （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由） 。22、（10分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W的化学式是________(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。①装置II反应化学方程式是______________，1mol固体参加反应，转移电子数目_____②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是_____________(从上图选择必要装置，按照气流顺序填写编号)23、(16分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系①实验室制A单质的反应的离子方程式_______________________________________；A单质的常用检验方法____________________________②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_________________________________________；③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________________；（2）若W为NaOH，且B为白色沉淀①C的化学名称为______________；②W与某金属单质也可生成C，该反应的离子方程式______________________________；③B与W反应生成C的离子反应方程式________________________________________；(3)若B能使品红褪色，加热又变红，C能与水反应生成一种强酸①B转化为C的化学方程式_________________________________________________②若A是一种化合物，A与B反应的化学方程式__________________________24、(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。高一化学组老师们在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为_________________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________________（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中________________________②反应的化学方程式__________________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③_____________________④________________________ 【参考答案】一、选择题（1-15每题2分，16-20每题4分，共50分）题号12345678910答案DDABCADCDD题号11121314151617181920答案BCDCBDDCAD21．（10分）（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ ＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）（2分）
（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）22、（10分）(1)CO2(1分) (2)HCO3- + OH-＝ CO32- + H2O (2分) (3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分) NA (2分) H2O2 (1分) I、IV、V (2分) 23、(16分，除标注外其余每空2分)（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸（1分）白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（2）偏铝酸钠(1分) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3 H2↑Al（OH）3＋OH－ ＝ AlO2－＋2H2O （3）2SO2 +O2 2SO3 2H2S+SO2=3S↓+2H2O24.（14分，每空2分）⑴ ① A Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O； （或 B 2NH3·H2O2NH3+2H2O ）② d→c→f→e→i；⑵ ① 红棕色气体颜色慢慢变浅； ② 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；③ Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④ 反应气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。
