【化学】四川省叙州区第一中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题
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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间：物理化学生物共150分钟。
注意事项：可能用到的相对原子质量： C-12 Mg-24 Al-27 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题48分）
一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一选项符合题意）
1．化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是（ ）
A．探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应
B．分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产
C．合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
D．合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题
2．下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是（ ）
A．活性炭 B. 硅胶
C.铁粉 D.生石灰
3．下列物质为纯净物的是（ ）
A.普通玻璃 B. 水玻璃
C.漂白粉 D. 液氯
4．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）
A．弱电解质 B．强电解质
C．非电解质 D．不能确定其类型
5．分别由1mol FeCl3制得的FeCl3稀溶液和Fe(OH)3胶体都具有的特点是（ ）
A. 都属分散系且分散质粒子数相同
B. 都呈红褐色
C. 都能透过滤纸
D. 都能透过半透膜
6. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A. 新制氯水使有色布条褪色 B. 过氧化钠使某些染料褪色
C. SO2漂白纸浆 D. 活性炭使红墨水褪色
7. 下列物质的分类正确的是（ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 烧碱 | H2SO4 | BaCO3 | Na2O2 | CO2 |
B | Ba(OH)2 | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | 纯碱 | CH3COOH | CaCl2 | Al2O3 | SO2 |
D | KOH | HClO | CaCO3 | CaO | SiO2 |
8. 下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（ ）
A. 氧化物都能溶于水生成相应的酸
B. 单质在加热时都能与氧气反应
C. ＋4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
D. 碳和硅两种元素都有能导电的单质
9. 下列叙述正确的是（ ）
A. NO的摩尔质量为30g
B. 常温常压下，14g一氧化碳所占体积为11.2 L
C. 等物质的量的Na2O2 和Na2O中所含阴阳离子总数相等
D. 设阿伏加德罗常数为NA，常温常压下O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA
10. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是（ ）
A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. NH3
11.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是
A.大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于阳光下
B.向100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入64g铜
C.标准状况下，将lg 铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中
D.用50mL8mol·L-1 浓盐酸与10g 二氧化锰共热制取氯气
12.能通过化合反应生成的物质是（ ）
①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③SO3 ④NH4Cl
A.只有①② B.只有②③④ C.只有①②③ D.全部
13.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+2H2O
B.少量SO2通入漂 白 粉 溶液 中：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-
C.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D.AlCl3溶液 与过量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
14.下列叙述正确的是（ ）
A.CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B.焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应
C.明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D.可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气
15.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ）
A.(NH4)3PO4 NaCl Na2SO4 MgCl2 (KOH 溶液)
B.BaCl2 FeSO4 (NH4)2SO4 AlCl3 (氨水)
C.NH4HSO4 NH4Cl Na2CO3 MgCl2 (HNO3酸化的AgNO3溶液)
D.NaOH KSCN NaCl AlCl3 (FeCl3溶液)
16.下列离子一定能够大量共存的是（ ）
A.氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-
B.饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-
C.含MnO4- 的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.与铝作用生成H2 的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）
二、填空题（共52分）
17．（10分） 现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为 ，其平均摩尔质量为 。
（2）混合气体中碳原子的个数为 。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则：①气球中收集的气体是 ，其质量为 克②从A瓶中获得沉淀质量的操作是 、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为 。
18.（11分） 下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸
（1）能导电且属于电解质的是 。（填编号）
（2）写出碳酸钙的电离方程式 。
（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（4）向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为 （写化学式）。
②盐酸的浓度为 。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为 L。
19.(14分)净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。
(1) 明矾[KAl(S04)2·12H2O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_______；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。
(2)碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(0H)nCl6-n]的过程如下:
①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________、_______；溶解过程中需不断搅拌，目的是________________。
②加适量铝粉的主要作用是 。
③蒸发浓缩所需玻璃仪器为 。
20.（17分）习实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3固体
(1)分液漏斗①中放浓硫酸，烧瓶②中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式： ① ,②
(2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在B瓶中的液体应是 ，其作用 ；在C瓶中的液体应是 ，其作用是
(3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为 。在D及E装置中观察到现象是
(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是 。
【参考答案】
一．选择题
1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C 10.B 11.A 12.D 13.B 14.D 15.A 16.C
17、（10分）
(1) 0.5mol（1分） 40g/mol （1分）
(2) 0.5NA （1分）
(3) ① CO（1分） 3.5克 （1分） ②过滤、洗涤、干燥 （3分） ③待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）（2分）
18、（共11分，除特殊标明，其余每空2分）
（1）（1分）⑤
（2）CaCO3==Ca2+ + CO32-
（3） HCO3-+OH- ==CO32- + H2O
（4）①NaOH和Na2CO3② 0.5mol/L ③ 1.12
19.(14分)
(1)KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-(2分)；凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素(2分，其它合理也可给分)
(2)①Al2O3+6H+=2A13++3H2O(2分)；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分)；加快反应速率(2分)
②除去浊液中的H+和Fe3+(2分)
③酒精灯、玻璃棒(2分,各1分)
20.
