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【化学】北京市2018 -2019学年高一上学期期末质量检测模拟试卷试题（解析版）
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北京市2018 -2019学年度第一学期期末考前训练模拟试卷
试卷满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 Na:23 Fe:56 C:12 O:16 S:32
第Ⅰ部分 选择题 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）
1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）
A. 温室效应——CO2 B. 白色污染——建筑垃圾
C. 酸雨——SO2 D. 雾霾——化石燃料
【答案】B
【详解】A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；
B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选；
C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；
D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，故D不选。
2.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（ ）
A. 硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C. 醋酸、消石灰、明矾、铜 D. 氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气
【答案】D
【解析】
【分析】酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；非电解质：非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；根据定义解答。
【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；
B.干冰是二氧化碳，属于非电解质，不属于盐；苏打水是混合物，不属于非电解质，错误；
C.铜属于单质，不属于非电解质，错误。
D.各物质分类正确，故答案为D。
3.下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
C. 胶体在一定条件下会发生聚沉
D. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
【答案】D
【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，正确；
B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径<1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径>100nm），正确；
C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，正确；
D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，错误。
4.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 工业上制粗硅并提纯
B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
C. 实验室制CO2
D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂
【答案】C
【解析】
【分析】本题主要考查氧化还原反应在生活中的应用。发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，结合对应物质的性质以及物质变化事实解答。
【详解】A.工业上利用碳还原二氧化硅制粗硅并提纯，C、Si元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B.FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C.实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
C. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L
D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；
B、溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；
C、标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；
D、根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3 mol，故D错误。
答案选A。
6.下列溶液中的离子—定能大量共存的是（ ）
A. 含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+
B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-
C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
D. 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-
【答案】A
【解析】
【分析】A.四种离子之间不发生反应，且都不与高锰酸根离子反应；
B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；
C.偏铝酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；
D.铁离子与硫氰根离子反应、铁离子和I-会发生氧化还原反应。
【详解】A.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，且都不与MnO4-反应，在溶液中能大量共存，正确；
B.在加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+能够与碱反应生成弱电解质NH3·H2O，酸性条件下CO32-能够与H+反应，故一定不能共存，错误；
C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-与H+反应，在溶液中不能大量共存，错误；
D.铁离子与硫氰根离子发生络合反应、铁离子和I-会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，错误。
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
【答案】B
【解析】试题分析：A、反应前后电荷不守恒，正确的应是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，不正确； B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，离子反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，正确；C、不符合客观事实，正确应是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，错误；D、反应前后所带电荷数不同，正确的应是：2Al＋6H＋=2Al3＋3H2↑，错误。
8.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是（ ）
A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL
D. 该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等
【答案】C
【解析】A. 氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B. 溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10 mL，C正确；D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。
9.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 电子总数 B. 质子总数 C. 原子总数 D. 质量
【答案】C
【详解】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等。
A.N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故电子总数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故A错误；
B.N原子质子数为7，O原子质子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故质子总数无法确定，两种容器中的质子总数不一定相等，故B错误；
C.相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等，分子总数相等，因三种气体都是双原子分子，故所含原子总数相同，故C正确；
D.NO的摩尔质量为30g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，无法确定两种容器内气体的质量关系，故D错误。
10.下列实验现象和结论或原因相符的是（ ）
操作及现象
原因或结论
A
一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落
铝的熔点高于三氧化二铝
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl－
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
【答案】D
【解析】试题分析：A、不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故错误；B、溶液可能含有SO42－、SO32－等阴离子，加入AgNO3也会产生白色沉淀，故错误；C、观察K＋，需要通过蓝色钴玻璃，故错误；D、变红说明有铁元素，先加KSCN无明显现象，说明不含Fe3＋，滴加氯水，变红，说明溶液中含有Fe2＋，故正确。
11. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（ ）
A. ①是氨气发生装置 B. ③是氨气发生装置
C. ②是氨气吸收装置 D. ④是氨气收集、检验装置
【答案】B
【解析】
试题分析：A、①中NH4Cl受热易分解生成NH 3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH 4Cl，所以不能用于制备氨气，A错误；B、③可用于氨气的发生装置，B正确；C、②中的漏斗位置过低，不能防止倒吸，C错误；D、④的试管口应放一团干燥的棉花，D错误。答案选B。
12.已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－ ② ClO3－+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O ③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+
D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O
【答案】B
【解析】A.② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B. Cl2在①2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C. 氧化性强弱的顺序为：根据① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 知Cl2 >Fe3+ 根据② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O知ClO3－> Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+，故C正确；D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。
13.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是（ ）
A. 产生的气体可以使带火星的木条复燃
B. 1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol
C. 反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失
D. 该反应是放热反应
【答案】B
【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，故A正确；
B.1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移NA个电子，故B错误；
C.过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇到酚酞变红色，过氧化钠与水反应会生成过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，会使溶液红色褪去，故C正确；
D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故D正确。
14.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化下列说法不正确的是（ ）
A. 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B. 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D. 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
【答案】C
【解析】
【分析】实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。
【详解】A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；
B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；
C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；
D.产生Fe（OH）2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。
15. 下列说法正确的是 （ ）
A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B. 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C. SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性
D. SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色
【答案】D
【解析】A：硫粉燃烧产物只能是SO2；
B：两者均与澄清石灰水生成浑浊，排除
C：SO2表现还原性，将KMnO4还原
D：SO2与生成中强酸亚硫酸，使石蕊呈红色（SO2并不能漂白石蕊）
答案为D
16.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A. 焰色反应均为黄色
B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
【答案】D
【解析】
【分析】本题主要考查钠的重要化合物。A.钠元素焰色反应呈黄色；
B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠；
C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；
D.根据碳守恒分析解答。
【详解】A.钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；
B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠，故B正确；
C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；
D.NaHCO3和Na2CO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故D错误。
17.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】本题主要考查氯气的化学性质。溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。
【详解】A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为氯水中含有氯气，故A正确；
B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；
C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确。
18.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是（ ）
A. “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应
B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色
C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用
D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药
【答案】B
【解析】A. 钾元素焰色反应为紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，A正确；B. 钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，B错误；C. 硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C正确；D. 硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，D正确，答案选B。
19.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是（ ）
A. ①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B. I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价
D. 通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
【答案】D
【解析】A. ①中碘离子被氯气氧化生成X是单质碘，发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正确；B. 单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O＝IO3-+6Cl-+6H+，B正确；C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价，C正确；D. 通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，D错误，答案选D。
20.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊气体
说明溶液中一定含有CO32-
【答案】D
【解析】A、氨气与氯化氢反应生成氯化铵而产生白烟，实验操作、实验现象、结论均正确，A正确；B、常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化，因此常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化，B正确；C、物质燃烧不一定需要氧气，例如氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2，也可能是SO2，因此不能说明溶液中一定含有CO32-，即使产生的气体是CO2，也可能是碳酸氢盐，D错误，答案选D。
21.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. B 曲线中消耗盐酸0
C. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL
D. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠
【答案】C
【解析】A、当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成。假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积，说明原溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，所以B曲线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：H++CO32-=HCO3-，故A错误；B、先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，该反应的实质是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：1，设氢氧化钠的物质的量浓度为cmol/L，0.1L×cmol/L=0.1mol/L×0.075L，c=0.075，故B错误；C、通过C知，B溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，有气体生成的化学反应方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以当盐酸的为25mL时有二氧化碳生成，即发生的化学反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，生成的二氧化碳的物质的量= n(H+)=0.1mol/L×（0.075L-0.025L）=0.005mol，则二氧化碳的体积=0.005mol ×22.4L/mol =0.112L=112mL，故C正确；D、当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积，说明原溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，故D错误；故选C。
第Ⅱ部分 非选择题 （共58分）
二、填空题：（共58分）
22.（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_______L。
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式________________________________________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_________mol。
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。如果向4mol FeBr2 溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为__________________。
【答案】（1）5∶1 13.44 L；
（2） 5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O 0.2 ；
（3） 6∶3∶2 ；2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
【解析】试题分析：（1）在反应KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氯元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，获得电子5e-，被还原，所以KClO3是氧化剂；氯元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子5×e-，被氧化，HCl作还原剂，所以该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5:1；根据方程式可知：每转移5mol电子，反应产生3mol Cl2，所以反应转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl2的物质的量是1/5× 3mol =0.6mol，所以反应产生氯气在标准状况下的体积是V(Cl2)="0.6mol×22.4L/mol=13.44" L；（2）根据电子守恒、原子守恒，可得NaClO2、HCl反应产生ClO2、NaCl、H2O的方程式是5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O；根据方程式可知：每发生反应产生4mol ClO2，转移4mol电子，则生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为0.2mol。（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，相同体积的氯气获得电子的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2失去电子的物质的量相同。因KI、Na2 SO3 、FeBr2 溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2 SO3 、FeBr2 失去的电子数相等，设KI、Na2 SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z，由失去的电子数相等可知， x×(1-0)=y×(6-4)=z×(3-2)+z×2×(1-0)，解得x：y：z=6：3：2；由于还原性：Fe2+>Br-，如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
23.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________ 。
（3）回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。
工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是____________。
【答案】 (1). N2O5 (2). 氧化性； (3). Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O (4). A (5). (6). 4NH3 + 5O24NO+6H2O (7). 2NO + 2CON2+2CO2 (8). NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (9). NO2 +2SO32- == N2 + 2SO42-
【详解】（1）X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性；
（2）①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O；
②A.氨气为碱性气体，且具有还原性，浓硫酸具有酸性和氧化性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，正确；B.碱石灰可以干燥氨气，错误；C.NaOH固体可以干燥氨气，错误；故答案为A；
③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出：；
④氨气催化氧化的化学方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；
（3）①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体（N2、CO2）排放，CO中C的化合价升高2，NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为2NO + 2CON2 + 2CO2；
②NO中N为+2价，NO2中N为+4价，归中反应只能都转化为+3价，故其化学方程式为：NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是：NO2 +2SO32- == N2 + 2SO42-。
24. 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子
Fe3+
Cu2+
SO42-
Na+
H+
浓度/(mol/L)
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3
（1）c(H+)= mol/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。
① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe + Cu2+="=" Fe2++ Cu、 、 。
② 试剂B是 。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 。
⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。
【答案】（1）0.01
（2）① Fe +2Fe3+="=" 3Fe2+Fe +2H+="=" Fe2++H2↑ ② 硫酸 ③ 过滤
④ 取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽
⑤ FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）⑥ 12
【解析】试题分析：（1）根据电荷守恒知，c(H+)+3 c(Fe3+)+2 c(Cu2+)+ c(Na+)= c(OH－)+2 c(SO42-)，废水呈强酸性，氢氧根浓度很小，计算时可忽略，代入题给数据计算得c(H+)="0.01" mol/L；
（2） ① 工业废水中含有硫酸铜、硫酸铁和硫酸，加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe + Cu2+="=" Fe2++ Cu、Fe +2Fe3+="=" 3Fe2+、Fe +2H+="=" Fe2++H2↑。② 过滤，固体C为铁和铜的混合物，加入过量硫酸，过滤，得铜和硫酸亚铁溶液，故试剂B是硫酸。③ 操作③是从溶液中获得晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。④Fe3+的检验用KSCN溶液，故判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽。⑤ Fe2＋易被氧化，绿矾晶体易失去结晶水，故FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）。⑥ 1000 L废水中n(Fe3+)=2mol，560g铁粉的物质的量为10mol，根据铁元素守恒知，经上述处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是12mol。
25.实验室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________________________。
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______（填操作序号）。
（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________（填写字母）
A．19.2g B．20g C．19.2g ～20g D．大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号）_____________
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________
A．NaOH固体长期暴露在空气中
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
E．定容时俯视刻度线
【答案】(1). 胶头滴管、500mL容量瓶 (2). ①③⑤ (3). D (4). ②⑤ (5). BE
【解析】
【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤和仪器的正确使用方法解答；
（3）根据n=cV、m=nM计算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠的称量要放到小烧杯里称量来分析；
（4）根据实验操作的方法进行判断；
（5）根据实验操作对c=的影响进行误差分析。
【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；
②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；
③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；
④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；
⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；
⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；故答案为：①③⑤；
（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为：D；
（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误；
②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确；
③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故②错误；
④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2−3次，故④错误；
⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故正确；
⑥摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故⑤错误；故选：②⑤；
（5）A.NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的浓度偏低，故A错误；
B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C.称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D.定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故E正确。
26.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。
【答案】 (1). 2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2). 球形干燥管 (3). 吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解 (4). ④ (5). 溶液褪色 (6). 36.52 (7). 偏高 (8). 在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl
【解析】
【分析】（1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化镁、氯气和水，根据仪器构造判断其名称；
（2）根据氯化铁易吸收空气中的水分而潮解以及氯气有毒分析解答；
（3）根据氯化亚铁具有还原性分析解答；
（4）根据铁元素守恒解答；
（5）根据氯化铁和氯化亚铁中铁元素的质量分数分析判断；根据生成的氯气中含有氯化氢分析解答。
【详解】（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。仪器D的名称是球形干燥管。
（2）氯气有毒需要尾气处理，又因为氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，所以D中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解。
（3）氯化亚铁具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此如果产物中混有FeCl2，可用酸性KMnO4溶液检验，答案选④，实验现象是溶液褪色；
（4）双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，灼烧转化为氧化铁，物质的量是2.4g÷160g/mol＝0.015mol，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，则该样品中铁元素的质量分数为1.68g/4.6g×100%≈36.52%；
（5）①由于氯化铁中铁元素的质量分数小于氯化亚铁中铁元素的质量分数，则用题目所给的装置制得的产物中，如果铁元素含量偏高，则说明含有FeCl2杂质。
②由于生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与铁反应生成氯化亚铁，则若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl。
试卷满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 Na:23 Fe:56 C:12 O:16 S:32
第Ⅰ部分 选择题 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）
1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）
A. 温室效应——CO2 B. 白色污染——建筑垃圾
C. 酸雨——SO2 D. 雾霾——化石燃料
【答案】B
【详解】A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；
B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选；
C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；
D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，故D不选。
2.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（ ）
A. 硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C. 醋酸、消石灰、明矾、铜 D. 氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气
【答案】D
【解析】
【分析】酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；非电解质：非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；根据定义解答。
【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；
B.干冰是二氧化碳，属于非电解质，不属于盐；苏打水是混合物，不属于非电解质，错误；
C.铜属于单质，不属于非电解质，错误。
D.各物质分类正确，故答案为D。
3.下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
C. 胶体在一定条件下会发生聚沉
D. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
【答案】D
【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，正确；
B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径<1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径>100nm），正确；
C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，正确；
D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，错误。
4.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 工业上制粗硅并提纯
B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
C. 实验室制CO2
D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂
【答案】C
【解析】
【分析】本题主要考查氧化还原反应在生活中的应用。发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，结合对应物质的性质以及物质变化事实解答。
【详解】A.工业上利用碳还原二氧化硅制粗硅并提纯，C、Si元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B.FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C.实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
C. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L
D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；
B、溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；
C、标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；
D、根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3 mol，故D错误。
答案选A。
6.下列溶液中的离子—定能大量共存的是（ ）
A. 含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+
B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-
C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
D. 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-
【答案】A
【解析】
【分析】A.四种离子之间不发生反应，且都不与高锰酸根离子反应；
B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；
C.偏铝酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；
D.铁离子与硫氰根离子反应、铁离子和I-会发生氧化还原反应。
【详解】A.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，且都不与MnO4-反应，在溶液中能大量共存，正确；
B.在加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+能够与碱反应生成弱电解质NH3·H2O，酸性条件下CO32-能够与H+反应，故一定不能共存，错误；
C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-与H+反应，在溶液中不能大量共存，错误；
D.铁离子与硫氰根离子发生络合反应、铁离子和I-会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，错误。
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
【答案】B
【解析】试题分析：A、反应前后电荷不守恒，正确的应是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，不正确； B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，离子反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，正确；C、不符合客观事实，正确应是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，错误；D、反应前后所带电荷数不同，正确的应是：2Al＋6H＋=2Al3＋3H2↑，错误。
8.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是（ ）
A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL
D. 该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等
【答案】C
【解析】A. 氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B. 溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10 mL，C正确；D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。
9.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 电子总数 B. 质子总数 C. 原子总数 D. 质量
【答案】C
【详解】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等。
A.N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故电子总数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故A错误；
B.N原子质子数为7，O原子质子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故质子总数无法确定，两种容器中的质子总数不一定相等，故B错误；
C.相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等，分子总数相等，因三种气体都是双原子分子，故所含原子总数相同，故C正确；
D.NO的摩尔质量为30g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，无法确定两种容器内气体的质量关系，故D错误。
10.下列实验现象和结论或原因相符的是（ ）
操作及现象
原因或结论
A
一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落
铝的熔点高于三氧化二铝
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl－
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
【答案】D
【解析】试题分析：A、不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故错误；B、溶液可能含有SO42－、SO32－等阴离子，加入AgNO3也会产生白色沉淀，故错误；C、观察K＋，需要通过蓝色钴玻璃，故错误；D、变红说明有铁元素，先加KSCN无明显现象，说明不含Fe3＋，滴加氯水，变红，说明溶液中含有Fe2＋，故正确。
11. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（ ）
A. ①是氨气发生装置 B. ③是氨气发生装置
C. ②是氨气吸收装置 D. ④是氨气收集、检验装置
【答案】B
【解析】
试题分析：A、①中NH4Cl受热易分解生成NH 3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH 4Cl，所以不能用于制备氨气，A错误；B、③可用于氨气的发生装置，B正确；C、②中的漏斗位置过低，不能防止倒吸，C错误；D、④的试管口应放一团干燥的棉花，D错误。答案选B。
12.已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－ ② ClO3－+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O ③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+
D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O
【答案】B
【解析】A.② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B. Cl2在①2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C. 氧化性强弱的顺序为：根据① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 知Cl2 >Fe3+ 根据② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O知ClO3－> Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+，故C正确；D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。
13.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是（ ）
A. 产生的气体可以使带火星的木条复燃
B. 1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol
C. 反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失
D. 该反应是放热反应
【答案】B
【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，故A正确；
B.1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移NA个电子，故B错误；
C.过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇到酚酞变红色，过氧化钠与水反应会生成过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，会使溶液红色褪去，故C正确；
D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故D正确。
14.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化下列说法不正确的是（ ）
A. 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B. 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D. 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
【答案】C
【解析】
【分析】实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。
【详解】A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；
B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；
C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；
D.产生Fe（OH）2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。
15. 下列说法正确的是 （ ）
A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B. 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C. SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性
D. SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色
【答案】D
【解析】A：硫粉燃烧产物只能是SO2；
B：两者均与澄清石灰水生成浑浊，排除
C：SO2表现还原性，将KMnO4还原
D：SO2与生成中强酸亚硫酸，使石蕊呈红色（SO2并不能漂白石蕊）
答案为D
16.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A. 焰色反应均为黄色
B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
【答案】D
【解析】
【分析】本题主要考查钠的重要化合物。A.钠元素焰色反应呈黄色；
B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠；
C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；
D.根据碳守恒分析解答。
【详解】A.钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；
B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠，故B正确；
C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；
D.NaHCO3和Na2CO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故D错误。
17.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】本题主要考查氯气的化学性质。溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。
【详解】A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为氯水中含有氯气，故A正确；
B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；
C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确。
18.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是（ ）
A. “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应
B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色
C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用
D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药
【答案】B
【解析】A. 钾元素焰色反应为紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，A正确；B. 钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，B错误；C. 硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C正确；D. 硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，D正确，答案选B。
19.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是（ ）
A. ①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B. I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价
D. 通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
【答案】D
【解析】A. ①中碘离子被氯气氧化生成X是单质碘，发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正确；B. 单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O＝IO3-+6Cl-+6H+，B正确；C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价，C正确；D. 通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，D错误，答案选D。
20.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊气体
说明溶液中一定含有CO32-
【答案】D
【解析】A、氨气与氯化氢反应生成氯化铵而产生白烟，实验操作、实验现象、结论均正确，A正确；B、常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化，因此常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化，B正确；C、物质燃烧不一定需要氧气，例如氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2，也可能是SO2，因此不能说明溶液中一定含有CO32-，即使产生的气体是CO2，也可能是碳酸氢盐，D错误，答案选D。
21.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. B 曲线中消耗盐酸0
C. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL
D. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠
【答案】C
【解析】A、当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成。假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积，说明原溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，所以B曲线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：H++CO32-=HCO3-，故A错误；B、先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，该反应的实质是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：1，设氢氧化钠的物质的量浓度为cmol/L，0.1L×cmol/L=0.1mol/L×0.075L，c=0.075，故B错误；C、通过C知，B溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，有气体生成的化学反应方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以当盐酸的为25mL时有二氧化碳生成，即发生的化学反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，生成的二氧化碳的物质的量= n(H+)=0.1mol/L×（0.075L-0.025L）=0.005mol，则二氧化碳的体积=0.005mol ×22.4L/mol =0.112L=112mL，故C正确；D、当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积，说明原溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，故D错误；故选C。
第Ⅱ部分 非选择题 （共58分）
二、填空题：（共58分）
22.（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_______L。
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式________________________________________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_________mol。
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。如果向4mol FeBr2 溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为__________________。
【答案】（1）5∶1 13.44 L；
（2） 5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O 0.2 ；
（3） 6∶3∶2 ；2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
【解析】试题分析：（1）在反应KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氯元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，获得电子5e-，被还原，所以KClO3是氧化剂；氯元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子5×e-，被氧化，HCl作还原剂，所以该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5:1；根据方程式可知：每转移5mol电子，反应产生3mol Cl2，所以反应转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl2的物质的量是1/5× 3mol =0.6mol，所以反应产生氯气在标准状况下的体积是V(Cl2)="0.6mol×22.4L/mol=13.44" L；（2）根据电子守恒、原子守恒，可得NaClO2、HCl反应产生ClO2、NaCl、H2O的方程式是5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O；根据方程式可知：每发生反应产生4mol ClO2，转移4mol电子，则生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为0.2mol。（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，相同体积的氯气获得电子的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2失去电子的物质的量相同。因KI、Na2 SO3 、FeBr2 溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2 SO3 、FeBr2 失去的电子数相等，设KI、Na2 SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z，由失去的电子数相等可知， x×(1-0)=y×(6-4)=z×(3-2)+z×2×(1-0)，解得x：y：z=6：3：2；由于还原性：Fe2+>Br-，如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
23.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________ 。
（3）回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。
工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是____________。
【答案】 (1). N2O5 (2). 氧化性； (3). Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O (4). A (5). (6). 4NH3 + 5O24NO+6H2O (7). 2NO + 2CON2+2CO2 (8). NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (9). NO2 +2SO32- == N2 + 2SO42-
【详解】（1）X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性；
（2）①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O；
②A.氨气为碱性气体，且具有还原性，浓硫酸具有酸性和氧化性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，正确；B.碱石灰可以干燥氨气，错误；C.NaOH固体可以干燥氨气，错误；故答案为A；
③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出：；
④氨气催化氧化的化学方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；
（3）①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体（N2、CO2）排放，CO中C的化合价升高2，NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为2NO + 2CON2 + 2CO2；
②NO中N为+2价，NO2中N为+4价，归中反应只能都转化为+3价，故其化学方程式为：NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是：NO2 +2SO32- == N2 + 2SO42-。
24. 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子
Fe3+
Cu2+
SO42-
Na+
H+
浓度/(mol/L)
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3
（1）c(H+)= mol/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。
① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe + Cu2+="=" Fe2++ Cu、 、 。
② 试剂B是 。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 。
⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。
【答案】（1）0.01
（2）① Fe +2Fe3+="=" 3Fe2+Fe +2H+="=" Fe2++H2↑ ② 硫酸 ③ 过滤
④ 取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽
⑤ FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）⑥ 12
【解析】试题分析：（1）根据电荷守恒知，c(H+)+3 c(Fe3+)+2 c(Cu2+)+ c(Na+)= c(OH－)+2 c(SO42-)，废水呈强酸性，氢氧根浓度很小，计算时可忽略，代入题给数据计算得c(H+)="0.01" mol/L；
（2） ① 工业废水中含有硫酸铜、硫酸铁和硫酸，加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe + Cu2+="=" Fe2++ Cu、Fe +2Fe3+="=" 3Fe2+、Fe +2H+="=" Fe2++H2↑。② 过滤，固体C为铁和铜的混合物，加入过量硫酸，过滤，得铜和硫酸亚铁溶液，故试剂B是硫酸。③ 操作③是从溶液中获得晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。④Fe3+的检验用KSCN溶液，故判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽。⑤ Fe2＋易被氧化，绿矾晶体易失去结晶水，故FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）。⑥ 1000 L废水中n(Fe3+)=2mol，560g铁粉的物质的量为10mol，根据铁元素守恒知，经上述处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是12mol。
25.实验室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________________________。
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______（填操作序号）。
（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________（填写字母）
A．19.2g B．20g C．19.2g ～20g D．大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号）_____________
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________
A．NaOH固体长期暴露在空气中
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
E．定容时俯视刻度线
【答案】(1). 胶头滴管、500mL容量瓶 (2). ①③⑤ (3). D (4). ②⑤ (5). BE
【解析】
【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤和仪器的正确使用方法解答；
（3）根据n=cV、m=nM计算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠的称量要放到小烧杯里称量来分析；
（4）根据实验操作的方法进行判断；
（5）根据实验操作对c=的影响进行误差分析。
【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；
②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；
③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；
④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；
⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；
⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；故答案为：①③⑤；
（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为：D；
（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误；
②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确；
③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故②错误；
④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2−3次，故④错误；
⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故正确；
⑥摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故⑤错误；故选：②⑤；
（5）A.NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的浓度偏低，故A错误；
B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C.称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D.定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故E正确。
26.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。
【答案】 (1). 2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2). 球形干燥管 (3). 吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解 (4). ④ (5). 溶液褪色 (6). 36.52 (7). 偏高 (8). 在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl
【解析】
【分析】（1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化镁、氯气和水，根据仪器构造判断其名称；
（2）根据氯化铁易吸收空气中的水分而潮解以及氯气有毒分析解答；
（3）根据氯化亚铁具有还原性分析解答；
（4）根据铁元素守恒解答；
（5）根据氯化铁和氯化亚铁中铁元素的质量分数分析判断；根据生成的氯气中含有氯化氢分析解答。
【详解】（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。仪器D的名称是球形干燥管。
（2）氯气有毒需要尾气处理，又因为氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，所以D中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解。
（3）氯化亚铁具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此如果产物中混有FeCl2，可用酸性KMnO4溶液检验，答案选④，实验现象是溶液褪色；
（4）双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，灼烧转化为氧化铁，物质的量是2.4g÷160g/mol＝0.015mol，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，则该样品中铁元素的质量分数为1.68g/4.6g×100%≈36.52%；
（5）①由于氯化铁中铁元素的质量分数小于氯化亚铁中铁元素的质量分数，则用题目所给的装置制得的产物中，如果铁元素含量偏高，则说明含有FeCl2杂质。
②由于生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与铁反应生成氯化亚铁，则若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl。
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