【化学】黑龙江省大庆市第十中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

黑龙江省大庆市第十中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Na 23 Mg 24
第I卷(选择题)(66分)
一、选择题(本题总分66分，有22小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1.等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )
A. 第一块钠失去的电子多
B. 两块钠失去的电子一样多
C. 第二块钠的反应产物质的量较大
D. 两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【详解】钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，两种情况钠都是从0价升高到+1价，只要钠的量相等，失去的电子数目一定相等；因钠的质量相同，因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，但等量的钠在这两种情况下结合的氧不一样多，加热时生成的过氧化钠质量较大，所以B正确。
故选B。
2. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )
A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B. 金属元素的单质在常温下都为固体
C. 含金属元素的离子都是阳离子
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【答案】D
【解析】试题分析：A不正确，金属阳离子也可以具有氧化性，例如亚铁离子；B不正确，例如金属汞是液态；C不正确，例如MnO4－、AlO2－等；D正确，铁离子被还原生成亚铁离子，答案选D。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B. 铝在空气中很容易燃烧
C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D. 铁锈的主要成分是Fe3O4
【答案】A
【解析】镁铝均为活泼金属，在空气中即可形成一层致密的氧化膜，阻止了继续氧化；铝需要点燃才可燃烧；铁锈的主要成分是Fe2O3
4.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中( )
A. Na2CO3放出的CO2多 B. NaHCO3放出的CO2多
C. Na2CO3放出CO2的速度快 D. NaHCO3放出CO2的速度快
【答案】D
【解析】涉及反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2
两反应相比，NaHCO3与酸反应生成气体的速度快；但在等物质的量的前提下，两者产生的气体的量相同
答案为D
5.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为(     )
A. 1/3mol B. 1mol C. 2mol D. 2/3mol
【答案】D
【详解】铝投入到一定量的NaOH溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2+3H2↑，由反应可知，2molAl反应转移6mol电子，则有2mol电子发生转移，参加反应的Al的物质的量为2mol×2/6=2/3mol，故D正确。
故选D。
6.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )
①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3
A. ①②③⑤ B. ④⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
【答案】C
【详解】①金属铝能和盐酸、氢氧化钠反应都会生成对应的盐和氢气，但是金属铝属于单质，不是化合物，故①错误；
②NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②正确；
③氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③正确；
④Mg（OH）2能与盐酸反应生成氯化镁与水，但是不能与氢氧化钠反应，故④错误；
⑤Al（OH）3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故⑤正确。
所以既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是②③⑤。
故选C。
7.下列说法不正确的是(　　 )
A. Na2O2是呼吸面具中氧气的来源
B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D. NaCl的性质稳定，可用作调味品
【答案】B
【解析】A. Na2O2可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，A正确；B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是Na2O与水的反应不是氧化还原反应，Na2O2不是碱性氧化物，B不正确；C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；D. NaCl的性质稳定，可用作调味品，D正确。本题选B。
8. 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是( )
A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定
【答案】C
【详解】2.3gNa的物质的量是n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol，根据钠元素守恒，若完全氧化产生Na2O，其物质的量是0．05mol，质量是m(Na2O)=0．05mol×62g/mol=3.1g；若完全氧化产生Na2O2，其物质的量是0.05mol，质量是m(Na2O2)=0.05mol×78g/mol=3.9g。现在固体的质量是3.1g<3.5g<3.9g，因此其成分是含有氧化钠和过氧化钠，故选项C正确。
故选C。
9.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(　　)
A. 稀硫酸 B. 高锰酸钾 C. 氯化锌 D. 氯化铜
【答案】B
【解析】
【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4-，氯气等。
【详解】A.硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸氧化性较弱，不能将Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；
B.高锰酸钾是强氧化剂，具有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，故B正确；
C.Zn2+的氧化性很弱，不能将Fe2+氧化为Fe3+，故C错误；
D.Cu2+氧化性很弱，不能将Fe2+氧化为Fe3+，故D错误。
故选B。
10.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的(　　)
A. Na+ B. Mg2+ C. CO32- D. HCO3-
【答案】A
【详解】某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，溶液为酸或强碱溶液，
A.无论酸或强碱溶液，均不反应，则能够共存，故A符合题意；
B.因Mg2+与碱反应生成沉淀，则不能共存，故B不符合题意；
C.因CO32-与酸反应生成二氧化碳和水，则不能共存，故C不符合题意；
D.因HCO3-与酸或碱均反应，则一定不能共存，故D不符合题意。
故选A。
11.下列物质不属于合金的是 (　　)
A. 硬铝 B. 生铁 C. 铜绿 D. 青铜
【答案】C
【解析】
【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
【详解】A.硬铝为Al-Cu-Mg-Mn-Si的合金，故A错误；
B.生铁是铁和碳的合金，故B错误；
C.碱式碳酸铜俗称铜绿，不是合金，故C正确；
D.青铜属于铜合金，是铜和锡的混合物，故D错误。
故选C。
12. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是( )
A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度
C. 对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆
D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
【答案】A
【解析】A项，铁锅洗刷后，应该至于干燥处保存。
13.在溶液中不能与AlO2-大量共存的离子是(　　)
A. Cl B. H+ C. OH- D. Na+
【答案】B
【详解】A.AlO2-与Cl不发生反应，可以大量共存，故A不符合题意；
B.AlO2-与H+、H2O发生反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B符合题意；
C.AlO2-与OH-不发生反应，可以大量共存，故C不符合题意；
D.AlO2-与Na+不发生反应，可以大量共存，故D不符合题意。
故选B。
14.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为( )
A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2
【答案】A
【解析】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，
故选A．
15. 北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B. NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 非金属单质燃烧时火焰均为无色
D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
【答案】B
【解析】试题分析：只有钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，A项错误，焰色反应是元素的性质，所以NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，B项正确，S燃烧时火焰呈淡蓝色，C项错误，不是所有的金属都有颜色反应，比如Pt和Fe就没有焰色反应，D项错误。答案选B。
16.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( 　)
A. Fe(SCN)3 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液
【答案】C
【详解】A.Fe(SCN)3为血红色，不能用于检验FeCl2溶液是否变质，故A错误；
B.铁片与氯化亚铁不反应，也不能检验出溶液中可能含有的铁离子，故B错误；
C.如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；
D.无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法用石蕊溶液检验，故D错误。
故选C。
17.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )
A. Ba(OH)2溶液 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. 硫酸
【答案】C
【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水
18.在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 (　　)
A. Na＋、NO3-、Fe2＋、Cl－
B. Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-
C. MnO4-、K＋、SO42-、Na＋
D. K＋、SO42-、HCO3-、Na＋
【答案】C
【详解】A.在酸性条件下，H+与NO3-、Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B.SO42-、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C.四种离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C符合题意；
D.H+、HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意。
故选C。
19.下列离子方程式中，正确的是（　　）
A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
【答案】D
【解析】试题分析：A中铁与盐酸反应生成的是Fe2+，产物写错了，B是化学方程式不是离子方程式，错；C中电荷没有配平，错，选D。
20.对于反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列说法中正确的是 ( )
A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C. 该反应中电子转移的数目为4e-
D. O2既是氧化产物，又是还原产物
【答案】B
【详解】A.反应中过氧化钠中O元素的化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂、又是还原剂，故A错误；
B.反应中过氧化钠中O元素的化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂、又是还原剂，故B正确；
C.由化合价分析可知，该反应中电子转移的数目为2e-，故C错误；
D.反应中氧化产物是O2，还原产物是NaOH，故D错误。
故选B。
21.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 (　　)
A. 用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B. 除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
C. 用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D. 用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都又重新生成固体)
【答案】D
【详解】A.碳酸钙是沉淀，那么就是固体，而氯化钙是溶液，所以可以用过滤的方法分离，故A正确；
B.N2中混有O2，利用灼热的铜网，由于O2能够与之反应生成固体CuO，而N2与之不反应，故B正确；
C.乙醇与水互溶，混合后不分层，则不能用分液法分离乙醇和水的化合物，乙醇和水的沸点相差加大，所以可以用蒸馏法，故C正确；
D.氯化铵受热易分解，在管口又会化合生成氯化铵，用加热法不能分离碘和氯化铵的混合物，故D错误。
故选D。
22.配制0.5mol·L－1NaOH溶液250mL，在下列仪器中（ ）
①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤漏斗　⑥500mL容量瓶　⑦药匙　⑧250mL容量瓶　⑨胶头滴管　⑩坩埚，需要用到的仪器有
A. ①③④⑤⑦⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩ C. ①③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨
【答案】C
【详解】一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250mL规格；
一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒（可用、也可不用）、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，即需要仪器为①③④⑦⑧⑨，故C正确。
故选C。
第II卷(非选择题)(34分)
23.已知有以下物质相互转化：

(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)___________；
(2)写出B的化学式___F的化学式____；
(3)写出由G转变成H的化学方程式___________________；
(4)写出检验I溶液中阳离子的试剂_____________；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。
【答案】（1）HCl （2） FeCl2KCl （3） 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
（4）Fe3+3SCN- = Fe(SCN)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+
【解析】试题解析：F与硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀J，则F中含有氯离子，J是AgCl，所得溶液焰色反应呈紫色，则溶液中含有钾离子，根据元素守恒知，F为KCl，白色沉淀G在空气中转化为红褐色沉淀H，则G是Fe（OH）2，H是Fe（OH）3，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则I是FeCl3；B和E发生复分解反应生成KCl和Fe（OH）2，且氯化铁和A反应生成B，则B为FeCl2，A是Fe，E为KOH，由A与试剂反应生成B与气体，则试剂为盐酸、气体为氢气，B与足量的气体C反应生成I，则C为氯气，（1）通过以上分析知，A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是盐酸，故答案为：HCl；（2）由上述分析可知，B的化学式为FeCl2，F的化学式KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（3）Fe（OH）2被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）I是FeCl3，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，反应离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；2Fe3++Fe=3Fe2+。
24.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是________________________________；
(2)装置E中的现象是______________________________________________。
(3)装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是___________．
(4)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下：

①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②步骤二，从FeCl3稀溶液中得到FeCl3・6H2O晶体的主要操作包括______________.
【答案】(1). 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ (2). 红色变为黑色 (3). 排出C中空气，并使氢气和水蒸气顺利进入D (4). 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- (5). 加热浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】
【分析】（1）铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铁与氢气加热发生反应生成了铁和水；
（3）过长，易使氢气逸出，过短，不利于排出空气；
（4）液中含有亚铁离子，所以通入氯气的主要是将二价铁离子氧化为三价铁离子；得到FeCl3·6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤。
【详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。
（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铁与氢气加热发生反应生成了铁和水，所以反应的现象为：红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠，故答案为：红色变为黑色。
（3）过长，易使氢气逸出，过短，不利于排出空气，所以主要原因是排出C中空气，并使氢气和水蒸气顺利进入D，故答案为：排出C中空气，并使氢气和水蒸气顺利进入D。
（4）①滤液中含有亚铁离子，所以通入氯气的主要是将二价铁离子氧化为三价铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-，故答案为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-。
②由FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤。
25.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D.
⑴写出下列物质的化学式：B______E______D______
⑵写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：__________。
⑶写出C→D的离子方程式：_______________
⑷写出化学方程式：E＋BD＋C＋O2↑：_____________.
【答案】(1). Na2O2 (2). NaHCO3 (3). Na2CO3
(4). (5). CO2＋2OH－＝CO32＋H2O。
(6). 2NaHCO3＋2Na2O2=2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，说明都含有钠元素，A、B与水反应都有气体放出，且A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，说明A是Na，B是Na2O2，A、B与水反应都生成溶液C，C为NaOH，NaOH与适量CO2反应会生成Na2CO3，Na2CO3与过量的CO2反应会生成NaHCO3，E加热能生成D，D为Na2CO3，E为NaHCO3，所以，A~E的化学式：A：Na、B：Na2O2、C：NaOH、D：Na2CO3、E：NaHCO3。
【详解】（1）由分析可以知道，B为Na2O2， D为Na2CO3，E为NaHCO3，故答案为：Na2O2，NaHCO3，Na2CO3。
（2）A为Na，C为NaOH，A→C的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：，故答案为：。
（3）C为NaOH，D为Na2CO3，C→D的离子方程式为：CO2＋2OH－＝CO32＋H2O，故答案为：CO2＋2OH－＝CO32＋H2O。
（4）B为Na2O2，E为NaHCO3，Na2O2与NaHCO3反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2NaHCO3＋2Na2O2=2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，故答案为：2NaHCO3＋2Na2O2=2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。