【化学】贵州省麻江县一中2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B． Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
C． Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D． 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O
2.下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A． 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑
B． 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C． 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D． 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O
3.下列有关电解质的叙述正确的是( )
A． 化合物都是电解质B． 电解质一定是化合物
C． 难溶于水的化合物是非电解质D． 溶于水能导电的物质是电解质
4.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )
A． K＋、Na＋、Cl－、NO B． K＋、NO、OH－、HCO
C． Na＋、OH－、Cl－、NO D． MnO、K＋、S2－、Na＋
5.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是( )
A． 碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B． 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C． 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D． 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
6.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )
A． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B． 2Na＋Cl22NaCl
C． Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
7.在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A． 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石
B． 冷水从冷凝管下口入，上口出
C． 冷水从冷凝管上口入，下口出
D． 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体
8.下列叙述中正确的是( )
A． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子
B． 0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C． 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D． 1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
9.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ）
A． 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B． 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
C． 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D． 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
10.根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 （ ）
A． Fe2+、Fe3+、Cu2+ B． Fe2+、Cu2+、Fe3+
C． Cu2+、Fe2+、Fe3+ D． Fe3+、Cu2+、Fe2+
11.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的( )
A． 原子数B． 分子数C． 质量D． 电子数
12.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A． 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B． 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C． 氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClO
D． 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
13.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A． 1∶1∶2 B． 1∶1∶1 C． 4∶2∶1 D． 1∶2∶4
14.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO===5N2＋6H2O。该反应中化合价降低的元素是( )
A． NH3中的N B． NO中的O
C． NO中的N D． NH3中的H
15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )
A． 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B． 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C． 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D． 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
16.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( )
A． S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B． 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫
C． S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质
D． 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
17.关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是( )
A． 化学性质不活泼B． 可溶于水且显酸性
C． 熔沸点较低，物理性质与CO2相似D． 是酸性氧化物，不溶于任何酸
18.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是( )
A． Na2SiO3 B． BaCl2 C． FeCl3 D． NaAlO2
19.100 mL 2 mol·L－1的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H＋的物质的量的浓度为( )
A． 1.5 mol·L－1 B． 1 mol·L－1 C． 0.5 mol·L－1 D． 0.25 mol·L－1
20.下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是( )
①产品都是硅酸盐 ②反应条件都是高温 ③都用含有硅的物质作原料 ④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化
A． ①③ B． ①②③ C． ①③④ D． ①②③④
21.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A． SO2 B．NO3— C． Fe3＋ D． Fe2＋
22.下列各项比较中，正确的是( )
A． 熔点：金属钠＜钠钾合金 B． 导电性：银＜铜
C． 硬度：硬铝＜铝 D． 延展性：生铁＜纯金
23.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 ( )
A． 氨水呈碱性 B． 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
C． 氨气易液化 D． 氨气溶于水后形成的溶液易挥发
24.对于下列金属的叙述不正确的是( )
A． 在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
B． 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C． 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁
D． 金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性
25.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )
A． 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应
B． 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C． 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D． 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
26.生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的( )
A． 银B． 铁C． 铝D． 锌
27.在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )
A． 纯碱B． 石灰石C． 石英D． 黏土
28.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是( )
A． 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B． 若甲为SO2，则丁可能是氨水
C． 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D． 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。
（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用 （填序号）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
（3）实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为 。
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
30.（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比 ，质量比为 。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）、p（H2）、p（O2）表示，由大到小的顺序是
。
31.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
32. 有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
(2)根据(1)中的实验回答：
NO存在于________溶液中，理由是___________________________________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是__________________________________________。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________
33.某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：
(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。
(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。
制取Y气体的化学方程式是________________________。
(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。
34.实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
(1)上面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②应选用装置______________。
(2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是________________________。
(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________________（填字母）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________________。
【参考答案】
1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D 7.C 8.D 9.B 10.D
11.A 12.A 13.C 14.C 15.C 16.B 17.A 18.D 19.B 20.D
21.B 22.D 23.B 24.B 25.D 26.B 27.B 28.C
29.（1）18.4 mol·L-1
（2）②
（3）⑦②⑨⑥⑤④①③⑧
（4）C
30.（1）1∶1 2∶3
（2）106 g·mol-1
（3）p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
31.(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
32. (1)①N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
(2)M N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO
N 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中
(3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO
33.(1)带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞、(NH4)2CO3
(2)碱石灰 吸收水和二氧化碳
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(4)锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
34.(1)A B
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3)B
(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已集满
