【化学】河北省邢台市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

河北省邢台市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题第Ⅰ卷（共 60分）可能用到的相对原子质量：Na:23  Mg: 24   Al: 27   Fe: 56   Cu: 64   S: 32   Si:28   Ba:137                          一、选择题：（本题共15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）。1．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（   ）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量2．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（   ）A．鉴别纯碱与小苏打       B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应     D．探究钠与Cl2反应3．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（   ）A．氯气的体积为1.12L      B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA  D．所得溶液中ClO－的数目为0.05NA4．下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（   ）A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O5．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7mol/L盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原Al与Na2O2的物质的量之比为（   ）A．2∶1　　      B．1∶2           C．11∶2　　        D．2∶116．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（   ） A．a点对应的溶液中：Na+、K+   HCO  Cl－B．b点对应的溶液中：Na+、OH－、SO、Cl－C．c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NOD．d点对应的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（   ） 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO8．已知：2C(s)＋O2(g)═2CO(g)  ΔH=－217kJ/mol   C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g)  ΔH＝b kJ/molH－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1，则b为（   ）A．＋352       B．＋132      C．－120       D．－3309．500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为（   ）A．mol/L    B．(2b－a)mol/L    C． mol/L    D．(10b－5a)mol/L10．已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（   ）A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO411．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（   ）A．该反应的氧化剂只有Cu2O           B．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂       D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶612．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（   ）A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族 B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是（   ）A．Z元素的最高化合价一定大于X元素B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>ZC．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是（   ）A．X和其他三种元素均可形成至少两种的二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性15．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出              气体为两种气体时，a︰b不可能为（   ）A．3︰4       B．3︰2      C．2︰3          D．4︰5第Ⅱ卷（共40分）二、填空题（本题共3小题,共40分）。16． X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：① X元素的原子半径是所有原子中最小的② Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍③ Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一④ W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的离子化合物甲和乙。   请回答问题：⑴ R在周期表中的位置是____________________⑵ Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为____________(用元素符号表示)。⑶ X2R与乙反应的化学方程式是_______________________________________⑷ 元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)____________________________。0.1 mol·L－1的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为                                                                                    17．下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：⑴组成甲的元素在元素周期表中的位置为         ， 请列举乙单质的一种用途                  ，用电子式表示丁的形成过程                                                                                    ⑵在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是                                                        （化学式）⑶反应①的离子方程式为                   ⑷将B的稀溶液加水稀释，在右图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。⑸ 将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：                                                  ⑹ 若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为                                                                                                                                            小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加              ，则证明D中的阳离子未完全被氧化。18．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。⑴ 写出在高温下发生反应①的化学方程式                                   ⑵ 生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：                           ⑶ 如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有                 ⑷ 某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是         ② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是                   ③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是             、               ⑸ 工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2  + CH42CO + 2H2   CH4 + H2OCO + 3H2含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为          (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)       【参考答案】1-5 DABDB   6-10 DBBDD   11-15 CDCDB 16．(1) 第二周期第ⅥA族(2) Na＞C＞O(3) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(4) CO＋H2OHCO＋OH－　c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)17．（18分）⑴第三周期第IIIA族；（2分）   光电池或半导体材料；（2分）   H︰H （2分）⑵H2SiO3（2分）⑶Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O═4Al(OH)3↓ （2分）⑷（2分）⑸c(Na+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+)  （2分）⑹ClO－+ 2Fe2＋+ 2H＋===Cl－+ 2Fe3＋+ H2O  （2分）滴加铁氰化钾{ K3[Fe(CN)6] }溶液，若生成蓝色沉淀  （2分）18．（17分）⑴2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 （2分） ⑵SO2 + 2NH3·H2O=== 2NH4+ + SO32－+ H2O（2分）⑶烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）⑷① ACBDD（2分）② 加快反应速率 （2分）  ③无水硫酸铜（2分）碱石灰（2分）⑸4.11a g（3分）