【化学】重庆市江津中学、合川中学等七校2018-2019学年高一上学期期末考试试题

重庆市江津中学、合川中学等七校2018-2019学年高一上学期期末考试试题

试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。

4．考试结束后，将答题卷交回。

5．可能用到的相对原子质量：H:1　C:12　N:14　O: 16　Na:23　S:32  Cl:35.5　Fe:56

第I卷（选择题  共48分）

一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．一些装有化学物质的车辆常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有汽油的运输车辆上的是（　　）

     　A                  　B              　　　C          　   　D

2．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．不锈钢         B．青铜       C．硬铝          D．水银

3．下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是（　　）

A．二氧化硅是太阳能电池的主要材料

B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，其原理相同

C．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO2

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN- + Fe3+ ═Fe(SCN)3 ↓

C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA

B．1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

C．16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA

D．1mol •L-1 Na2CO3溶液中含有Na+数目为2NA

6．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是（　　）

A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．只有溶于水能够导电的化合物才是电解质

D．冰和干冰既是纯净物又是化合物

7．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

A．K+、MnO4-、Cl- 、SO42-       B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-

C．Na+、CO32-、Al3+、Cl-        D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

8．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是（　　）

9．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是（　　）

A．漂白粉开口放置于空气中容易变质 

B．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂

C．漂白液的有效成分是NaClO 

D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉

10．标准状况下，有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　）

A．氢原子数：①③④②　　　    B．密度：④①③②

C．质量：①④③②            D．体积：①④③②

11．有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）

A．氨水        B．盐酸        C．Na2SO4溶液     D．KSCN溶液

12．下列有关离子（或物质）的检验、现象及结论，都正确的是（　　）

A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色

C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+

D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣

13．在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋O2；②NO2＋NO；③HCl＋N2；④SO2＋O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是（　　）

A．V1                  B．V2                C．V3                  D．V4

14．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（　　）

①加适量盐酸     ②过滤    ③加过量Na2CO3溶液 

④加过量NaOH溶液   ⑤加过量BaCl2溶液

A．⑤④③②①      B．⑤④③①②     C．②⑤④③①     D．③⑤④②①

15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（　　）

A．5:4           B．5:3            C．4:5          D．3:5

16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（　　）

A．28 g            B．14 g       

C．12.32 g           D．条件不足，无法计算

第II卷（非选择题  共52分）

二、非选择题（本题共四个小题，52分）

17．（10分）现有下列十种物质：①铝  ②SiO2  ③熔融NaCl  ④稀硫酸  ⑤KOH固体  ⑥FeSO4溶液  ⑦NH3  ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系  ⑨HCl  ⑩Na2O2

（1）上述物质属于非电解质的有                   。（填序号）

（2）上述物质能导电的有                    。（填序号）

（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：                    。

（4）请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式：                             。

（5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式：                               。

18．（14分）

（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答下列问题：

①以上四种化学实验操作的名称依次是：      、      、      、       。

②分离CCl4（沸点：76.75℃）和苯（沸点：110.6℃）的混合物（互溶）应选用        ；（填装置字母）

③在使用C进行化学实验操作前，应先            。

（2）实验室现需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液，就配置该溶液回答下列问题：

①用托盘天平称量NaOH固体           g。

②称量必需迅速，原因是                                          。

③将配置好的溶液准确取出480ml后，将剩余溶液取出加水稀释至100ml保存于试剂瓶中，请给它贴上标签，标签上的内容是                  。

19．（14分）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；

③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。

试回答：（1）装置B中发生反应的离子方程式                                 ；

（2）装置A中试剂X应选用足量的（    ）

A．饱和NaCl溶液       B．浓H2SO4     

C．NaHCO3溶液       D．NaOH溶液

（3）①请用文字叙述装置C的作用：                                  。

②请用文字叙述装置E的作用：                                  。

（4）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果     (填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果          。

（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为         。

20．（14分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑

该反应中还原剂是________________。（填化学式）

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：             。

②每生成2mol FeO42-转移        mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为        mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是          ，被氧化的离子对应的物质的量之比是                。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为                      （用含a、b、c的代数式表示）。

【参考答案】

一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）

1-5 CDCAC    6-10  DDCBD    11-15  ACBAB    16  B

二、非选择题（本题有4个小题，共52分）

17．（每空2分，共10分）

（1）②⑦   

（2）①③④⑥⑧   （答对一半给1分，全对给2分，答错不给分）

（3）先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液。

（4）2Al + 2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑   

（5）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2

18．（除标注外，其余每空2分，共14分）

（1）①蒸馏   过滤   萃取、分液   蒸发（每空1分）

②A       ③检查分液漏斗是否漏液

（2）①2.0      ②防止NaOH受潮造成溶液浓度不准确

③0.02mol/L  NaOH溶液

19．（每空2分，共14分）

（1）2H++CO32- = H2O+CO2↑  

（2）D    

（3）① 吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差（偏大）。

②防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差（偏大）。

（4）偏大   偏小     

（5）79.5%

20．（每空2分，共14分）

Ⅰ．（1）FeSO4  Na2O2

（2）①2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－ = 2FeO42-+3Cl－+5H2O   ② 6  0.25

Ⅱ．（1）I－、Fe2＋、Br－   2: 2:1     

（2）c=1.5a + 1.5b