【化学】浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高一上学期期末考试试题
可能用到相对原子质量: H-1;C-12;N-14; O-16; S-32 Na-23; Cl-35.5; K-39 Mg-24;Fe-56;Zn-65Cu-64;Ag-108;Ca-40; Ba-137
I 选择题部分
一、选择题(每小题只有一个正确答案，共 28 题，每小题 2 分，共 56 分)
1.下列属于碱性氧化物的是( )
A. Na2CO3 B. NaOH C. CaO D. CO2
【答案】C
【详解】A．Na2CO3含Na、C、O三种元素，属于盐，故A不选；
B．NaOH含Na、O、H三种元素，属于碱，故B不选；
C．CaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故C选；
D． CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D不选。
故选C。
2.下列仪器使用前要检漏的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【详解】用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏，A.蒸馏烧瓶，B.锥形瓶，D.冷凝管不需要检漏，C项分液漏斗需要检查活塞和旋塞是否漏液，故C正确，
答案选C。
3.下列物质中，属于电解质且能导电的是( )
A. 氨水 B. 熔融的氯化钠 C. 液氯 D. 固体氯化钾
【答案】B
【详解】A．氨水为混合物，不是电解质，故A错误；
B．熔融的氯化钠属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故B正确；
C．液氯是单质，不是电解质，故C错误；
D．固体氯化钾是电解质，但是没发生电离，离子不能自由移动，不能导电，故D错误。
故选：B。
4.13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、15N 叙述正确的是( )
A. 13C 与 15N 有相同的中子数 B. 13C 与 12C 是同一种核素
C. 15N2 与 14N2 互为同位素 D. 13C60 与金刚石互为同素异形体
【答案】D
【详解】A. 13C 与 15N的中子数分别为7、8，故A错误；
B. 13C 与 12C中子数不相同，不是同一种核素，故B错误；
C.同位素是质子数相同中子数不同的原子，14N2与15N2都是分子，不是同位素，故C错误；D.由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，13C60 与金刚石是碳元素的同素异形体，故D正确。
答案选D。
5.下列说法正确的是( )
A. 硫离子的结构示意图: B. 氯化氢的电子式:
C. 二氧化硅的分子式: SiO2 D. Na2O 的电离方程式:Na2O =2Na+ + O2-
【答案】D
【详解】A. 硫离子的核外电子数为18，最外层为8个电子，硫离子结构示意图为:，故A错误；
B. 氯化氢分子中不存在阴阳离子，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为：，故B错误；
C. 二氧化硅是原子晶体，SiO2仅代表晶体中硅和氧原子的个数比是1︰2，而不能代表分子式，故C错误；
D. Na2O在熔融状态下电离出钠离子和氧离子，其电离方程式为：Na2O =2Na+ + O2-，所以D选项是正确的。
答案选D。
6.下列物质中既有共价键又有离子键的是( )
A. HCl B. CO2 C. NaOH D. MgCl2
【答案】C
【详解】A．HCl中只含H-Cl共价键，故A不选；
B．CO2中只含碳氧共价键，故B不选；
C．NaOH中含离子键和O-H共价键，故C选；
D．MgCl2中只含离子键，故D不选。
所以C选项是正确的。
7.几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：
元素代号
L
M
Q
T
原子半径/nm
0.186
0.160
0.102
0.074
主要化合价
+1
＋2
＋6、－2
－2
下列说法正确的是( )
A. L、M 的单质与等物质量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：M＞L
B. L、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞L
C. T、Q 的氢化物热稳定性：T>Q
D. L、Q 形成的简单离子核外电子数相等
【答案】C
【详解】L和M的化合价分别为+1价和+2价，应为周期表第IA族、第ⅡA族，根据半径关系可以知道L为Na，M为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；
A.金属性Na>Mg，则Na与酸反应更剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞M，故A错误；
B. 金属性Na>Mg，所以L、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：L＞M，故B错误；
C.Q为S、T为O，非金属性O>S，则对应氢化物的稳定性：T>Q，所以C选项是正确的；
D.Na+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误。
所以C选项是正确的。
8.ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法不正确的是( )
A. NaClO3 是氧化剂 B. 1mol Na2SO3 在反应中失去 2mol 电子
C. NaClO3 发生氧化反应 D. ClO2 是还原产物
【答案】C
【详解】该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，
A.氯元素得电子化合价降低，NaClO3 是氧化剂，故A正确；
B.亚硫酸钠失电子化合价升高，硫元素化合价由+4价变为+6价，所以1mol Na2SO3 在反应中失去 2mol 电子，故B正确；
C.氯酸钠得电子而作氧化剂，氧化剂发生还原反应，故C错误；
D. NaClO3中氯元素化合价由+5价变为+4价，NaClO3作氧化剂被还原生成ClO2，ClO2 是还原产物，故D正确。
答案选C。
9.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( )

A. Z 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B. 在三种元素形成的气态氢化物中，Y 的气态氢化物最稳定
C. 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D. Z 的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显＋3 价
【答案】B
【详解】X、Y、Z三种短周期元素，根据元素周期表知，这三种元素是第二、三周期元素，Y位于第二周期，若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y最外层有6个电子，则Y是O元素，X是N元素，Z是S元素；
A. Z是S元素，S元素的氧化物有SO2和SO3，其中SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，故A错误；
B. 同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Y的非金属性大于X，所以氢化物的稳定性X＜Y，同主族从上到下非金属性依次减弱，Y的非金属性大于Z，所以氢化物的稳定性Z＜Y，故B正确；
C. 原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，则原子半径大小顺序是Z＞X＞Y，故C错误；
D. S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显+2价，故D错误。
故选B。
10.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl
【答案】B
【解析】A. 固体SO2是分子晶体和SiO2是原子晶体，都只含共价键，但晶体类型不同，故A错误；B. 固体CO2和H2S都是分子晶体，CO2和H2S都只含有共价键，故B正确；C. NaCl是离子晶体，只含有离子键，固体HCl是分子晶体，只含有共价键，故C错误；D. 固体CCl4是分子晶体，只含有共价键，KCl是离子晶体，只含有离子键，故D错误；综上分析，本题答案为B。
11.下列叙述中正确的是( )
A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。
D. 失去电子多的还原剂还原性强
【答案】C
【详解】A.一般含最高价元素的化合物具有氧化性，如二氧化碳不具有强氧化性，故A错误；
B.如亚铁离子、亚硫酸根离子都既有氧化性也有还原性，故B错误；
C. 在化学反应中，某元素化合价从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，所以C选项是正确的；
D.还原性的强弱与失去电子的数目无关，而与失去电子的难易程度有关，故D错误。
所以C选项是正确的。
12.下列图示装置的实验，能达到实验目的的是( )

A. 图 1 配制稀硫酸
B. 图 2 食盐水制得食盐晶体
C. 图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性
D. 图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO2
【答案】B
【详解】A项，稀释浓硫酸应该用烧杯，不能用量筒和容量瓶，稀释过程中要用玻璃棒搅拌，故A项错误；
B项，食盐水制食盐晶体，用蒸发皿加热，加热过程中用玻璃棒搅拌，最后在快蒸干时应撤去酒精灯用余热蒸干，故B项正确；
C项，碳酸氢钠应在小试管中，Na2CO3在大试管中，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故C项错误；
D项，铜与浓硫酸反应需要加热，且要有尾气处理装置，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
13.下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A. HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3
B. BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋Na2SO4
C. NaOH＋HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4
D. CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3＋H2SO4
【答案】B
【详解】A项，HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3反应的离子方程式分别为：2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，不能用同一离子方程式表示，故A项错误；
B项BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和Na2SO4反应的离子方程式都为：Ba2++SO42-=BaSO4↓可用同一离子方程式表示，故B项正确；
C项，NaOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4反应的离子方程式分别为：H++OH-=H2O、Ba2++ 2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C项错误；
D项，CaCO3 和HCl、Na2CO3和H2SO4反应的离子方程式分别为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、CO32-+2H+= H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-，不能用同一离子方程式表示，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
14.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是( )
A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C. 氯气可以使鲜花褪色，说明 Cl2 有漂白性
D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
【答案】D
【详解】A、电解质必须是化合物，氯气是单质，故A错误；
B、漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，二者的作用原理是不相同，故B错误；
C、氯气可以使鲜花褪色，是因为Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故C错误；
D、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O=HClO+HCl，实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气，故D正确。
答案选D。
15.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( )
A. 通过品红溶液
B. 通过澄清石灰水
C. 先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水
D. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水
【答案】C
【详解】A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；
B、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故B错误；
C、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，所以C选项是正确的；
D、因不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：CO2+ 2NaOH=Na2CO3↓+H2O，SO2+ 2NaOH=Na2SO3↓+H2O，故D错误。
所以C选项是正确的。
16.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( )
A. 对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生
B. NaHCO3 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C. 光导纤维的主要材质是硅
D. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存
【答案】B
【详解】A. SO2是形成酸雨的主要污染物，对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2，可减少酸雨的形成，但不能从根本上防止硫酸型酸雨的产生，故A错误；
B. 碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B正确；
C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，可由以二氧化硅为主要原料制成，故C错误； 
D. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸钙是有效成分，易和空气中的二氧化碳、水之间反应而变质，所以应密封保存，故D错误。
答案选B。
17.下列知识梳理总结不合理的是( )
A. 卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型
B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象
C. 地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”
D. 蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性
【答案】D
【详解】A、卢瑟福的实验提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成，所以A选项是正确的；
B、胶体有丁达尔效应，故用光线照射氢氧化铁胶体，有丁达尔效应，所以B选项是正确的；
C、地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，所以C选项是正确的；
D、蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，体积膨胀说明生成了刺激性气味气体，是浓硫酸将脱水得到的碳氧化成二氧化碳，自身还原成二氧化硫。体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，所以D选项是错误的。
故答案选D。
18.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A. 用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl
B. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物
C. 用酒精萃取溴水中的溴单质
D. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体
【答案】A
【详解】A. 二氧化锰不溶于水，过滤可除去氯化钾，洗涤、烘干可得到纯净的二氧化锰，所以A选项是正确的；
B. 汽油和水分层，应用分液的方法分离，故B错误；
C.酒精易溶于水，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故C错误；
D.胶体可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故D错误。
所以A选项是正确的。
19.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3,也不能干燥 H2S 等还原性气体
B. 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C. SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强
D. 以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应
【答案】A
【详解】A项，浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体NH3以及有较强还原性的HI、H2S等气体，故A项正确；
B项，浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，未体现酸性，故B项错误；
C项，氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪色，是利用了氯气的氧化性和二氧化硫生成不稳定化合物的漂白性，不能说明氧化性的强弱，故C项错误。
D项，以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，其中在吸收塔发生的反应为SO3+HO=H2SO4，不是氧化还原反应，故D项错误。
综上所述，本题的正确答案为A。
20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl2 · 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是( )
A. 工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀
B. 在过程②中将 MgCl2 · 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2
C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D. 制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl
【答案】D
【详解】A项，由流程可知，在母液中加入石灰乳提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁沉淀，故A错误；
B项，因MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2·6H2O灼烧制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；  
C项，第③、⑤步骤，溴元素被氧化，第④步骤，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被还原，故C项错误；
D项，往精盐溶液中通入氨气，生成NaHCO3沉淀，说明NaHCO3的溶解度小于 NaCl，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
21.NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A. 4.6 克金属钠与 500mL0.2mol•L-1 稀盐酸反应，转移电子数为 0.1NA
B. 0.012kg12C 含有 NA 个 12C 原子
C. 等 物 质 的 量 的OH- 与 NH4+ 所 含 电 子 数 相 同
D. 标准状况下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的碳原子数约为 NA
【答案】A
【详解】A. 4.6 克金属钠与 500mL0.2mol•L-1 稀盐酸反应，钠先和酸反应，酸不足，再和溶液中的水反应，所以钠完全反应，转移电子数为 NA /mol= 0.2NA，故A错误；
B. 阿伏加德罗常数是指 0.012kg12C中包含的12C原子的准确数目，用 NA表示，故B正确；
C. OH- 与NH4+ 都含有10个电子，所以等物质的量的OH- 与NH4+所含电子数相同，故C正确；
D. 标况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L，所以以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L的物质的量是1mol，分子数是NA，含有的碳原子数约为 NA，故D正确。
答案选A。
22.在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是( )
A. SiO32- B. HCO3- C. Fe3+ D. Cl-
【答案】D
【详解】溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，溶液呈酸性，如离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应，则可大量共存，
A．SiO32-和H+生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．HCO3-和H+生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+有颜色，不能大量共存，故C错误；
D．溶液无色，且离子之间不能发生反应，能够大量共存，故D正确。
故选D。
23.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )

选项
实验现象
结论
A
滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色
Cl2 具有还原性
B
滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色
Cl2 具有酸性
C
淀粉 KI 溶液中变蓝色
Cl2 具有氧化性
D
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2 具有漂白性
【答案】C
【详解】A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；
B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；
C、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，所以C选项是正确的；
D、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故D错误。
答案选C。
24. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【解析】试题分析：A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误。
25.下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙与醋酸反应: CaCO3-+ 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O
B. FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液: Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ↓
C. 用碳酸钠溶液吸收少量 SO2：2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32-
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
【答案】C
【详解】A. 醋酸为弱电解质，写化学式，碳酸钙与醋酸反应离子方程式为：CaCO3-+ 2CH3COOH =2CH3COO -+Ca2+ + CO2↑+ H2O，故A错误；
B. Fe(SCN)3 易溶，FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液离子方程式为： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ，故B错误；
C. 用碳酸钠溶液吸收少量 SO2生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32-，故C正确；
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+＋2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，故D错误。
答案选C。
26.下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )

A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B. 铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)
【答案】A
【详解】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，所以A选项是正确的；
B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗56克铁，生成64克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故B错误；
C. CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；
D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故D错误。
所以A选项是正确的。
27.某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是( )

A. 沉淀 A 中含有 2 种金属单质
B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子
C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
【答案】B
【详解】A.废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原成金属铜，银离子被还原生成银，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故A错误；
B.溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，因为Fe3+遇SCN-离子，发生反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，所以B选项是正确的；
C.溶液A含亚铁离子，加入碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，故C错误；
D.操作②加入过氧化氢，为亚铁离子的氧化过程，不需要漏斗，故D错误。
所以B选项是正确的。
28.某 K2CO3 固体样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或二种。现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是( )
A. 肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3 B. 肯定有 KNO3，没有 Na2CO3
C. 肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D. 肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2
【答案】A
【详解】样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若13.8g样品全是K2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
138          100 
13.8g           x 
x==10g， 
而Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
   106         100 
  13.8g       y 
y==13g， 
现得到9g沉淀，则等质量的杂质与CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g，
所以样品中肯定有KNO3，可能还有Na2CO3， 
所以A选项是正确的。
II 非选择题部分(共 44 分)
二、填空题(本题包括共 3 小题，共 38 分。中的答案填在答题卷相应空格内)
29.下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族
周期

ⅠA


0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



①
②



3
③
④



⑤
⑥

请按要求回答下列问题。
⑴元素②的单质电子式是_________。
⑵元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：_________。
⑶这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____。
⑷这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是(填元素符号)_________。
⑸在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________； 向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_____
【答案】(1). (2). HCl>H2S (3). (4). Mg (5). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (6). Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【详解】由元素在周期表中的位置可以知道，①为C，②为N，③为Na，④为Mg，⑤为S，⑥为Cl，(1)由上述分析可以知道，②为N，的单质为氮气，其电子式为：，
因此，本题正确答案是：；
(2) ⑤为S，⑥为Cl，非金属性Cl>S，所以气态氢化物的热稳定性HCl>H2S，
因此，本题正确答案是：；HCl>H2S；
(3) 同周期从左向右原子半径在减小，则这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是Cl，Cl的原子结构示意图为，
因此，本题正确答案是：；
(4) 这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是Mg，MgO熔点高，可作耐火材料，因此，本题正确答案是：Mg；
(5) 在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生钠与水反应生成NaOH和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，向上述反应后的溶液中再通入Cl2，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，因此，本题正确答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
30.在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A 是黑色固体单质，D 为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物，且 B 为有磁性的黑色固体，L 为红棕色固体。请回答下列问题：

⑴写出 C 的结构式_________
⑵写出下列物质的化学式： B：_________ E：_________
⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：E→F 的化学方程式_________ G→H 的离子方程式_________
【答案】(1). O=C=O (2). Fe3O4 (3). NaHCO3 (4). NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (5). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【详解】D为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物且B 为有磁性的黑色固体，L为红棕色固体，则B是Fe3O4，L是氧化铁，在高温条件下，A能和氧化铁发生置换反应，且A 是黑色固体单质，所以A是碳，则D是铁，C是二氧化碳，铁和盐酸反应生成G，所以G是氯化亚铁，G和氯水反应生成H，所以H是氯化铁，H和氢氧化钠溶液反应生成I，I解热生成氧化铁，所以I是氢氧化铁；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，所以E是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成F，所以F是碳酸钠，
(1)通过以上分析知，C是CO2，CO2的结构式为：O=C=O，
因此，本题正确答案是：O=C=O；
(2)通过以上分析知，B是四氧化三铁，E是碳酸氢钠，B和E的化学式分别是：Fe3O4、NaHCO3，
因此，本题正确答案是：Fe3O4；NaHCO3；
(3)E是碳酸氢钠，F是碳酸钠，碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；G是氯化亚铁，H是氯化铁，氯化亚铁和氯水反应生成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
因此，本题正确答案是：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
31.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：
⑴ 装置 A 中发生的化学反应方程式为_________。
⑵ 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种_________， 其作用是_________。
a.NaOH 溶液 b.NaCl 溶液 c.H2O d.NH4Cl 溶液
⑶ 装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_________。B 中应放置的液体是(填字母)_________。
a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水
⑷ 实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是_________(填字母)。
a.BaCl2 溶液 b.锌粉 c.紫色石蕊试液 d.滴有酚酞的 NaOH 溶液
【答案】(1). 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ (2). a (3). 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 (4). B中，长颈漏斗中的液面会上升 (5). 选c (二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫) (6). 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 (7). bcd(实质证明氢离子的存在)
【详解】(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，
因此，本题正确答案是：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；
(2)二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，故选a.NaOH 溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，
因此，本题正确答案是：a ；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
(3)装置B的作用是贮存多余的气体，关闭旋塞K，移去酒精灯，但因为余热的作用，A处仍有气体产生，在密闭容器中随着气体的生成，广口瓶内压强增大，会使瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终达到内外大气压相同，二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫，
a.水能溶解二氧化硫不能储存气体，故a错误；
b.酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，故b错误；
c. 二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，故c正确；
d. 浓溴水能氧化二氧化硫不能储存气体，故d错误。
因此，本题正确答案是：瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；c；
(4) ①一定质量的铜片和一定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，
因此，本题正确答案是：反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；
②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，
a. BaCl2 溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明；
b.锌粉与稀硫酸反应放气体，可以证明；
c.紫色石蕊试液与酸变红，可以证明；
d.滴有酚酞的 NaOH 溶液会与稀硫酸反应，溶液由红色变为无色，可以证明。
因此，本题正确答案是：bcd。
三、计算题(共 6 分)
32.取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其中通入一定量的 CO2 气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2.00mol/L 的 HCl 溶液,产生的 CO2 气体体积 (标准状况)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示,请回答(结果留三位有效数字)：

(1)A 溶液中的溶质_________。(用化学式表示)
(2)通入的 CO2 的体积(标准状况)为______L。
(3)原 NaOH 溶液的物质的量浓度_____mol/L。
【答案】(1). NaOH、Na2CO3 (2). 1.12 (3). 1.50
【详解】CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①；CO2+NaOH=NaHCO3…②；
故反应后溶液中溶质的成分可有如下四种可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；
当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl…③
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④
并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等。
若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤
分析题中的图象：
设反应产生CO2 之前消耗盐酸的体积为V1，从开始产生CO2 至反应结束消耗盐酸的体积为V2。
（1）V1=50mL，V2=75mL-50mL=25mL＜V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaOH。
故答案为：Na2CO3和NaOH；
（2）50mL～75mL发生的反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，n（HCl）=0.025L×2.00mol/L=0.05mol，
则V（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12；
（3）当加入盐酸75mL时，溶液溶质为NaCl，此时n（Na+）=n（HCl）=0.075L×2.00mol/L=0.150mol，
所以n（NaOH）=0.150mol，
c（NaOH）==1.50mol/L，
故答案为：1.50。