【化学】浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
1.下列物质属于盐的是（ ）
A. NaOH B. H2SO4 C. Na2CO3 D. Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A项、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，A错误。
B项、硫酸是由H＋和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，B错误。
C项、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C正确。
D项、氯气属于单质，不属于盐，D错误。
故本题选C。
2.在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据配制250mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；
A项、根据图知A为250mL容量瓶，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中用到，A正确；
B项、根据图知B为具支烧瓶，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，B错误；
C项、根据图知C为冷凝管，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，C错误；
D项、根据图知D为酒精灯，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，D错误；
故本题选A。
3.下列物质属于原子晶体的是（ ）
A. 氯化钠固体 B. 干冰 C. 金刚石 D. 铜
【答案】C
【解析】
【详解】A项、氯化钠为离子晶体，A错误；
B项、干冰为分子晶体，B错误；
C项、金刚石是原子晶体，C正确；
D项、铜属于金属晶体，D错误。
故本题选C。
4.下列属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A项、CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B项、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C项、SO2+H2O2=H2SO4为化合反应，SO2中的S元素化合价由+4价升到+6价，化合价升高作还原剂被氧化，故属于氧化还原反应，C正确；
D项、Cu(OH)2CuO+H2O为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误，
故本题选C。
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 石灰乳 D. 氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；
B．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；
C．石灰乳属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；
D．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D正确。
故本题选D。
6.下列物质属于电解质的是（ ）
A. KNO3 B. 乙醇 C. 稀硫酸溶液 D. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】A项、KNO3溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确；
B项、乙醇溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，B错误；
C项、稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，C错误；
D项、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故本题选A。
7.下列化学用语正确的是（ ）
A. CO2的电子式： B. CH4的比例模型：
C. 硫原子的结构示意图： D. NaCl的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A项、CO2的电子式为：，A错误；
B项、CH4的比例模型：，B正确；
C项、硫原子的结构示意图为：，C错误；
D项、NaCl的电子式为：，D错误；
故本题选B。
8.下列说法不正确的是（ ）
A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体
C. 12C和14C互为同位素 D. 核素21H的中子数为0
【答案】D
【解析】
【详解】A项、A. 红磷和白磷互为磷元素的同素异形体，A正确；
B项、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C项、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子之间的互称，12C和14C互为同位素，C正确；
D项、中子数=质量数-质子数，核素21H的质量数为2，质子数为1，所以中子数为1，D错误。
故本题选D。
9.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（ ）
A. 陶瓷 B. 大理石 C. 玻璃 D. 水泥
【答案】B
【解析】陶瓷、玻璃、水泥都属于传统无机非金属材料，主要成分都是硅酸盐；大理石的主要成分为CaCO3，不属于硅酸盐；答案选B。
10.下列说法中错误的是（ ）
A. 非金属性：F>O B. 原子半径：Na>Mg
C. 酸性：硝酸>磷酸 D. 热稳定性：SiH4>HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A项、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F>O，A正确；
B项、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg，B正确；
C项、同主族从上到下非金属性：N> P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：硝酸>磷酸，C正确；
D项、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强：Si 故本题选D。
11.下列各过程中不需要破坏化学键的是（ ）
A. 氯化钠熔化 B. 氯化氢溶于水 C. 碘单质升华 D. 晶体硅熔化
【答案】C
【解析】
【详解】A项、加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A不选；
B项、HCl在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子，故化学键被破坏，B不选；
C项、碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C正确；
D项、晶体硅是原子晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，D不选；
故本题选C。
12.下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A. Ag+、NO3-、H+、Cl- B. H+、K+、SiO32-、ClO-
C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. Fe3+、Na+、CO32-、I-
【答案】C
【解析】
【详解】A项、因Ag+与Cl-之间反应生成难溶物氯化银，故在溶液中不能大量共存，A错误；
B项、因H＋与SiO32-能结合生成硅酸沉淀，H+与ClO-结合生成弱电解质HClO，故在溶液中不能大量共存，B错误；
C项、因Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之间不反应，故在溶液中能够大量共存，C正确；
D项、因Fe3＋具有很强的氧化性，而I－具有很强的还原性，它们之间能发生氧化还原反应：
2Fe3＋ +2I－ =2Fe2＋ +I2，Fe3+与CO32-在溶液中发生双水解反应，故在溶液中不能大量共存，D错误；
故本题选C。
13.下列关于物质制备原理错误的是（ ）
A. 工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑
B. 工业生产铁：Fe2O3+3COFe+3CO2
C. 湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D. 以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3
【答案】D
【解析】
【详解】A项、工业制备金属钠的原理为：2NaCl2Na+Cl2↑，A正确；
B项、工业生产铁的原理为：Fe2O3+3COFe+3CO2，B正确；
C项、湿法炼铜的原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正确；
D项、以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应为： S+ O2 SO2，S不能直接转化为SO3，D错误；
故本题选D。
14.下列有关物质性质与应用叙述正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B. 碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂
C. SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质
D. 浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A项、浓硫酸具有酸性，会与氨气反应，不可用于干燥氨气，A错误；
B项、碳酸钠碱性强，刺激性很强，故不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，B错误；
C项、因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，C错误；
D项、常温时，浓硫酸将铁氧化为一层致密的氧化物薄膜而阻止铁进一步被氧化，所以可用铁制容器存放浓硫酸，D正确；
故本题选D。
15.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C. MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
【答案】B
【解析】
【详解】A项、醋酸是弱电解质，写离子方程式时不能拆分，故醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋ +H2 O+CO2↑+2CH3COO－，A错误；
B项、氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应，氢氧化钠少量定为1mol，则离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O ，B正确；
C项、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程为：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；
D项、氨水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：
SO2+2 NH3·H2O =2 NH4++ SO32－+H2O，D错误；
故本题选B。
16.下列除去杂质的方法错误的是（ ）

物质
杂质
试剂
主要操作
A
FeCl2
CuCl2
Fe(足量)
过滤
B
Cl2
HCl
饱和食盐水+浓硫酸
洗气
C
Fe
Fe2O3
稀盐酸
过滤
D
Na2CO3
NaHCO3
/
加热
【答案】C
【解析】
【详解】A项、要除去FeCl2溶液中混入少量CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，会观察到有红色固体析出，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.，选项所采取的方法正确，A正确；
B项、氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸是用来除掉氯气中的水蒸气的，选项所采取的方法正确，B正确；
C项、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误，C错误；
D项、碳酸氢钠不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，可除杂，选项所采取的方法正确，D正确；
故本题选C。
17.关于各实验操作，下列说法错误的是（ ）
A. 蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石
B. 取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用
D. 可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体
【答案】C
【解析】
【详解】A项、蒸馏前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正确；
B项、钠易燃，取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中，B正确；
C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，有水残留对实验无影响，不需要烘干，C错误；
D项、鉴别NaCl和KCI，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同检验，D正确；
故本题选C。
18.已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是
A. 将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
B. 将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O
C. 取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2O
D. 少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
【答案】C
【解析】
【详解】A项、将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，说明含有氧化物，固体为红色，则含有Cu2O，A正确；
B项、如含有Cu2O，在加热条件下通入氢气，则生成水，通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，B正确；
C项、铜和Cu2O都可与稀硝酸发生氧化还原反应生成铜离子，不能确定是否含有Cu2O，C错误；
D项、Cu与稀硫酸不反应，由已知信息可知，将固体加入到稀硫酸中，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O，D正确；
故本题选C。
19.对于某些离子的检验及结论说法正确的是（ ）
A. 滴入KSCN溶液出现血红色，则一定有Fe3＋、无Fe2+
B. 滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则一定有Ag+
C. 滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO32-
D. 滴入NaOH溶液并加热产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，则一定有NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A项、向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，说明反应生成了硫氰化铁，则该溶液中一定含有Fe3＋，但不能说明溶液中是否含有Fe2+，A错误；
B项、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，不能检验溶液中一定有Ag+，B错误；
C项、HCO3－也能与酸反应生成无色的气体，则不一定含有CO32-，C错误；
D项、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明含有NH4+，D正确；
故本题选D。
20.X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是（ ）
W
X
Y

Z

A. 上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B. Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子
C. Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧
D. 四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z
【答案】D
【解析】
【详解】X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W、X、Y属于第二周期元素，Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a-1，Y的最外层电子数是a+1，Z最外层电子数是a，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a－1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素
A项、上述元素中X是N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，酸性最强，A正确；
B项、Z是P元素，Y是O元素，均可与氢元素形成18电子的分子分别为：PH4、H2O2，B正确；
C项、Mg可以在W与Y所形成的化合物CO2中燃烧，C正确；
D项、四种元素分别为N元素、C元素、O元素、P元素，非金属性最强的是O，对应的简单氢化物中稳定性最好的是Y的简单氢化物H2O，D错误；
故本题选D。
21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NA
B. NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：1
C. 8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D. 4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A项、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；
B项、NA个氧分子与NA个氢分子均为1mol，等物质的量的物质其质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，B错误；
C项、CuO与足量H2充分反生成Cu的反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O，8gCuO 为0.1mol，该反应转移的电子数为2mol，数目是0.2NA，C正确；
D项、4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，金属钠全部转化为钠离子，转移电子是0.2mol，数目是0.2NA，D错误；
故本题选C。
22.某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）

下列说法错误的是（ ）
A. 反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色
B. 试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C. 试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性
D. 试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
【答案】C
【解析】
【详解】A项、铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，无水硫酸铜是白色的固体，加入水中，溶液呈蓝色，A正确；
B项、SO2使品红褪色是因为SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解而恢复原来的红色，B正确；
C项、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性，C错误；
D项、氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改为装有碱石灰的干燥管，D正确；
故本题选C。
23.以下物质间转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A. HClO→HCl B. SiO2→H2SiO3 C. Cu→CuSO4 D. SO2→SO42-
【答案】B
【解析】
【详解】A项、根据方程式：2HClO 2HCl+O2↑，所以HClO→HCl可以通过一步反应实现，A错误；
B项、SiO2不能与水反应生成H2SiO3，也无法与其他物质通过一步反应生成H2SiO3，B正确；
C项、铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，所以Cu→CuSO4可以通过一步反应实现，C错误；
D项、根据方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，所以SO2→SO42-可以通过一步反应实现，D错误；
故本题选B。
24.由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：

下列说法错误的是（ ）
A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B. X为CO气体
C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A项、SiO2和Si都是原子晶体，硬度大、熔沸点高，A正确；
B项、反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，可知X为CO气体，B正确；
C项、由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCI既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，C正确；
D项、反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si(粗)+3HCl SiHCI3+H2，反应③SiHCI3+H2 Si(粗)+3HCI，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，D错误；
故本题选D。
25.往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1
C. 当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)
D. 当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量
【答案】C
【解析】
【分析】据图可知：当n(Cl2)＜M mol时，Fe2＋与Cl2开始反应，此时Br－并没有参加反应；当n(Cl2)＝M mol时，Fe2＋与Cl2反应完全，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，当n(Cl2)>M mol时Br－与Cl2反应，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；
【详解】A项、根据分析知，当n(Cl2)＜M mol时，Fe2＋与Cl2开始反应，此时Br－并没有参加反应，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A错误；
B项、根据分析知，当n(Cl2)=M mol时，恰好将Fe2＋反应完，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由离子方程式得到Fe3＋有2M mol，Cl－有2M mol，Br－有4M mol，所以c(Fe3+):c(Br-):c(C1-)=1:2:1，B错误；
C项、当n(Cl2)=2M mol时，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由离子方程式得到Cl－有6M mol，Br－有4M mol，此时离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)，C正确；
D项、当Br-开始被氧化时，根据当n(Cl2)=M mol时，恰好将Fe2＋反应完，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由离子方程式得到Fe3＋有2M mol，Cl－有2M mol，Br－有4M mol，此时通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量，D错误；
故本题选C。
26.（1）①写出H2O的电子式：_____；
②写出胆矾的化学式：_________；
（2）写出实验室制备氯气的化学方程式__________________________________。
【答案】(1). (2). CuSO4·5H2O
(3). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
【详解】（1）根据题知H2O的电子式为：
（2）根据题知胆矾是五水硫酸铜：CuSO4·5H2O
（3）根据题知实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
27.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。
（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。
（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。
（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。
a. G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊
b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 ________________。
【答案】 (1). r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+) (2). HClO4 (3). 离子键、共价键 (4). ac (5). H++HSO3-=SO2↑+H2O
【解析】
【分析】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl；结合上述分析解答。
【详解】（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本题答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)
（2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，本题答案是：HClO4。
（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键，本题答案是：离子键、共价键
（4）a项、 G为Cl原子，其单质Cl2与Na2S溶液反应的方程式为:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，a正确；
b项、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，b错误；
c项、G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，c正确；
（5）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O
28.设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。

（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。
（2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。
（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是 _________________________________。
【答案】(1). Mg (2). Si (3). 2MgO·SiO2 (4). 光导纤维等合理即可
(5). SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
【解析】
【详解】橄榄石与盐酸反应后生成了白色胶状沉淀，推知该胶状沉淀为硅酸，灼烧后生成二氧化硅，质量为1.8g，则物质的量为，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄榄石与过量盐酸反应后的无色溶液，与过量的NaOH溶液反应后，生成白色沉淀，该沉淀应是Mg(OH)2，质量为3.48g，则物质的量为，因此该化合物中，硅元素与镁元素的物质的量之比为1：2，因此橄榄石的化学式为：2MgO·SiO2；
（1）根据以上分析可知，橄榄石的组成元素是O和Mg、Si，化学式为2MgO·SiO2，本题答案为：Mg；Si；2MgO·SiO2；
（2）白色粉末为二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，本题答案为：光导纤维等；
（3）白色粉未为二氧化硅，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
本题答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
29.将6.4gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
（1）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。
（2）把产生的气体缓缓通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是___________________。
【答案】(1). 0.4mol/L (2). 1≤a≤2
【解析】
【分析】Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
【详解】（1）4.66g硫酸钡的物质的量为：，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的为0.02mol，其浓度为：，本题答案为：；
（2）6.4g铜的物质的量为：，根据反应方程式可知，0.1mol铜完全反应生成0.1mol二氧化硫，100mL amol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：，当氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠时，消耗氢氧化钠的物质的量为：0.1amol=0.1mo l×2，解得：a=2，当二者反应生成亚硫酸氢钠时，消耗氢氧化钠的物质的量为：0.1amol=0.1mol，解得：a=1，所以a的范围为：1≤a≤2，本题答案为：1≤a≤2。
30.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置C中冷凝水从____通入。
（2）装量C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________。
（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差。
已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是_______，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的主要过程可能是_______（填字母）
A. 加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C. 加入乙醚进行萃取分液
【答案】(1). 引流 (2). 下口 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 检漏 (5). 打开分液漏斗上方玻璃活塞 (6). A (7). 蒸馏 (8). A
【解析】
【详解】（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是引流，装置C冷凝水从下口入上口出，本题答案为：引流；下口；
（2）装置C中①的名称为蒸馏烧瓶，装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔，本题答案为：蒸馏烧瓶；检漏；打开分液漏斗上方玻璃活塞；
（3）由流程图可知，操作I为过滤，选择的装置是A，操作II的名称是蒸馏，选择的装置是C，根据上面的分析可知，操作III的主要过程是粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得产品，故选A，本题答案为：A、蒸馏、A。
31.下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。

（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。
（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。
（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。
【答案】(1). 浓硫酸 (2). 1:2 (3). SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- (4). 还原性 (5). 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
【解析】
【分析】根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，则A与B的反应为碳与浓酸硫的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应含有硫酸根，I为H2SO4，H为HCI，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C是气体能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2，F为O2，G为Na2CO3，HCI与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，据此答题.
【详解】（1）根据上述分析得B为浓H2SO4，B的名称为浓硫酸，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，本题答案为：浓硫酸；1：2；
（2）E（SO2）转变为H（HCI）和I（H2SO4）的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，体现了E（SO2）的还原性，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；还原性；
（3）E（SO2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本题答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
32.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑
①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。
【答案】(1). FeSO4 、Na2O2 (2). 10 (3). 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀 (4). 4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O (5). 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
【解析】
【详解】（1）①2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4 和Na2O2，由反应方程式可知，每生成1molO2转移的电子数为1mol×5×2=10mol，本题答案为：FeSO4 、Na2O2；10；
②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，本题答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀；
（2）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，故本题答案为：4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O；
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故本题答案为：该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小