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    【化学】黑龙江省大庆市东风中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

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    黑龙江省大庆市东风中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

    考试时间90分钟,100

    I  选择题

    一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分;每小题只有一个选项符合题意。)

    相对原子质量   O 16   Na 23   H 1  C 12  Cu 64  S 32  Cl 35.5   He 4

    一 选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共60分)

    1.下列物质的水溶液均能导电,其中属于电解质的是(  )

    A. SO2        B. Cl2         C. NH4HCO3        D. NH3

    2.下列实验准备工作正确的是(  )

    A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并垫石棉网加热

    B.固体食盐盛装在细口试剂瓶内

    C.结束氢气还原氧化铜的实验时,先熄灭酒精灯后撤出导管

    D.将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内,并用玻璃塞塞紧

    1. 胶体区别于其它分散系的本质特征是(  )

    A.胶体的分散质能透过滤纸

    1. 胶体是纯净物,其它分散系是混合物

    C.胶体能产生丁达尔现象

    D.胶体的分散质粒子直径在1100 nm之间

    1. 将下列各组物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类正确的是(  )
    1. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐

    B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙  

    C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾

    D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

    5.在强酸性无色溶液中,可以大量共存的离子组是(  )

    ANaKCOCl           BAl3KSOCl

    CKCu2ClNO       DKAgClNO

    6.下列溶液中的c(Cl)50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是(  )

    A150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液     B75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液

    C150 mL 1 mol·L1 KCl溶液      D75 mL 1 mol·L1 FeCl2溶液

    7某溶液中仅含有HAl3ClSO42四种离子,其中H的浓度为0. 5 mol/LAl3的浓度为0.1 mol/LCl-的浓度为0.2 mol/L,则SO42的浓度是(  )

    A0.15 mol/L    B0.25 mol/L    C0.3 mol/L    D0.4 mol/L

    1. 下列有关实验的操作正确的是(  )

     

    实验

    操作

    A

    配制稀硫酸

    先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水

    B

    排水法收集KMnO4分解产生的O2

    先熄灭酒精灯,后移出导管

    C

    除去乙醇中的少量NaCl

    可用蒸馏的方法

    D

    用酒精萃取碘水中的I2

    先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层

    9下列溶液的导电能力最强的是(  )

    A0.2mol/LNaCl溶液                    B0.15 mol/LMgSO4溶液

    C0.1 mol/LBaCl2溶液                   D0.25 mol/LHCl溶液

    10.下列化学反应,能用离子方程式CO2H===CO2H2O来表示的是(  )

    A.稀硝酸和碳酸钡的反应      B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

    C.石灰石和盐酸的反应        D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 

    11.为了除去粗盐中的Ca2Mg2SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:过滤;加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序可以是(  )

    A⑤②④③①    B②⑤④①③    C④①②⑤③    D①④②⑤③

    12.下列说法正确的是(  )

    A.水导电性很差,所以水是非电解质

    B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下能否电离

    C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质

    DNaClHCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电

    1. 下列离子反应方程式正确的是(  )

    A. 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合:HSO4- +HCO3-=H2O + CO2↑+SO42-

    B .烧碱溶液与醋酸溶液混合:OH- + H+ =H2O

    C. 铁单质与氯化铁溶液生成氯化亚铁:Fe3++ Fe =2Fe2+

    D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备FeOH3胶体:Fe3+ + 3H2O FeOH3(胶体)+3H+

    14. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )

    A0.1mol /LBaCl2的溶液中Cl数为0.2NA

    B11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA

    C32g O2O3所含有的O原子数为2NA

    D142gNa2SO4中含有NANa+

    15.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中,作出的判断一定正确的是(  )

    A.加入盐酸后有无色气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,可判定含有CO

    B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸酸化沉淀不消失,可判定含有SO

    C.加入NaOH溶液,有白色沉淀产生,可判定含有Mg2

    D.加入稀硝酸无现象,再加入硝酸银溶液时,有白色沉淀生成,可判定含有Cl

    16.现有VL浓度为0.5mol·L1的盐酸,现欲将此盐酸浓度增大1倍,以下方法最宜采用的是(  )

    A.加热浓缩到溶液体积为L

    B.加入10mol·L1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL

    C.加入0.05mol·L1盐酸0.125VL

    D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体 

    17.关于mg H2ng He的下列说法正确的是(  )

    A.同温同压下,H2He的体积比为m2n

    B.同温同压下,若mn,则H2He的物质的量比为21

    C.体积相同时,He的质量一定大于H2

    D.若二者的物质的量相等,其体积也相等

    1.  ABCD四种溶液,它们分别为K2CO3K2SO4H2SO4Ba(NO3)2中的一种,分别取少量样品进行下列实验,现象为:在A中加C,无明显变化;在A中加D,无明显变化;在B中加D,生成沉淀E,并得到一种溶液;在B中加C,生成沉淀并得到溶液F

    将少量E加入到过量F中,有气体放出。则BC依次是(  )

    1. Ba(NO3)2 H2SO4  B. K2SO4  H2SO4       C. Ba(NO3)2  K2SO4   D.Ba(NO3)2  K2CO3

    19.设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下,某种O2N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在标准状况下所占体积(  )

    A   B   C D

    1. BaCl2NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,另一份滴加AgNO3,使Cl-完全沉淀,反应中消耗xmol H2SO4ymol AgNO3。据此得知原溶液中cNa+/mol·L -1(  )
    1. 5y-2x/a          B. 5y-10x/a         C.2y-2x/a        D.2y-4x/a

    II  非选择题

    二 、简答题(包括3小题,共40分)

    21.10分)实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸铜溶液,实验操作步骤有:

    A.在天平上称取所需硫酸铜固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并恢复至室温.

    B.把所得的溶液小心地转移到容量瓶中.

    C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切.

    D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡.

    E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.

    请填写下列空白:

    1)操作步骤的正确顺序为(填序号)                   

    2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙,还缺少的仪器是                 

    3)实验过程中需用天平量取           g无水硫酸铜。

    4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)                 

    a.某同学观察液面的情况如图所示

    b.没进行上述的操作步骤D

    c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线

    d.砝码上沾有杂质

    e.容量瓶使用前内壁沾有水珠.

    22.18分)(1)标准状况下,32gCH422.4LCO2的密度之比为       ;物质的量之比为     

    220gNaOH溶于水得2L溶液,则该NaOH溶液的物质的量浓度为         ;若从中取出100mLNaOH溶液,其中含有的Na+    molNa2CO3含有的Na+数目相同。

    3已知标准状况下,现有四种物质:

    A49g H2SO4    B6.02×1023H2O      C44.8L COCO2混合气体    D6g H2  

    其中所含分子物质的量最小的是            (填字母);所占体积最大的是        (填字母);若C中气体重量为64g,则该混合气体中 COCO2的体积比为                 

    4)标准状况下,将a LHCl完全溶于100mL水,假设该溶液的密度为ρ g·mL1,则所得盐酸溶液中溶质的物质的量为                ,溶液的物质的量浓度为         

    23(12)某无色透明溶液中可能大量存在AgMg2Cu2Fe3Na中的几种,请填写下列空白:

    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________

    (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是________,有关的离子方程式为_____________

    (3)(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_____,有关的离子方程式为___________________________________

    (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的(  )

    ACl    BNO       CCO         DOH

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


    【参考答案】

    1--5 CCDCB    6--10BCCDB  11--15BBDCD   16-20 BBAAD

    21.1ABDCE

    2500mL容量瓶   胶头滴管 

    38.0

    4ad

    22.1411    21

    20.25mol/L      0.0125

    3A  D  31

    4a/22.4 mol   1000aρ/(2240+36.5a) mol/L

    23.1Cu2Fe3 

    2Ag AgCl===AgCl↓

    3Mg2 Mg22NH3·H2O===Mg(OH)22NH

    4B

     

     

     

     

     

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