【化学】黑龙江省大庆市东风中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

黑龙江省大庆市东风中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

考试时间90分钟，100分

I  选择题

一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。）

相对原子质量   O 16   Na 23   H 1  C 12  Cu 64  S 32  Cl 35.5   He 4

一 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）

1.下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是(　　)

A. SO2        B. Cl2         C. NH4HCO3        D. NH3

2．下列实验准备工作正确的是(　　)

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热

B．固体食盐盛装在细口试剂瓶内

C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管

D．将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用玻璃塞塞紧

3. 胶体区别于其它分散系的本质特征是(　　)

A.胶体的分散质能透过滤纸

2. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物

C.胶体能产生丁达尔现象

D.胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间

4. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类正确的是(　　)

1. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐

B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙  

C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾

D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

5．在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)

A．Na＋、K＋、CO、Cl－           B．Al3＋、K＋、SO、Cl－

C．K＋、Cu2＋、Cl－、NO       D．K＋、Ag＋、Cl－、NO

6．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液     B．75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液

C．150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液      D．75 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液

7．某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0. 5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是(　　)

A．0.15 mol/L    B．0.25 mol/L    C．0.3 mol/L    D．0.4 mol/L

8. 下列有关实验的操作正确的是(　　)

9．下列溶液的导电能力最强的是(　　)

A．0.2mol/L的NaCl溶液                    B．0.15 mol/L的MgSO4溶液

C．0.1 mol/L的BaCl2溶液                   D． 0.25 mol/L的HCl溶液

10．下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是(　　)

A．稀硝酸和碳酸钡的反应      B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C．石灰石和盐酸的反应        D．盐酸和NaHCO3溶液的反应　

11．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序可以是(　　)

A．⑤②④③①    B．②⑤④①③    C．④①②⑤③    D．①④②⑤③

12．下列说法正确的是(　　)

A．水导电性很差，所以水是非电解质

B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

13. 下列离子反应方程式正确的是(　　)

A. 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HSO4- +HCO3-=H2O + CO2↑+SO42-

B .烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH- + H+ =H2O

C. 铁单质与氯化铁溶液生成氯化亚铁：Fe3++ Fe =2Fe2+

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+

14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A．0.1mol /LBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA

B．11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA

C．32g O2和O3所含有的O原子数为2NA

D．142gNa2SO4中含有NA个Na+

15．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(　　)

A．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO

C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋

D．加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl－

16．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

A．加热浓缩到溶液体积为L

B．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

C．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL

D．标准状况下通入11.2L氯化氢气体　

17．关于mg H2和ng He的下列说法正确的是(　　)

A．同温同压下，H2和He的体积比为m：2n

B．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2：1

C．体积相同时，He的质量一定大于H2

D．若二者的物质的量相等，其体积也相等

18.  有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；

将少量E加入到过量F中，有气体放出。则B、C依次是(　　)。

1. Ba(NO3)2　H2SO4　 B. K2SO4  H2SO4       C. Ba(NO3)2  K2SO4   D.Ba(NO3)2  K2CO3

19.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下所占体积(　　)

A．   B．   C． D．

20. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原溶液中c（Na+）/mol·L -1为(　　)

1. （5y-2x）/a          B. （5y-10x）/a         C.（2y-2x）/a        D.（2y-4x）/a

II  非选择题

二 、简答题（包括3小题，共40分）

21.（10分）实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称取所需硫酸铜固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并恢复至室温．

B．把所得的溶液小心地转移到容量瓶中．

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）　                 　．

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒、药匙，还缺少的仪器是　    　、　         　．

（3）实验过程中需用天平量取           g无水硫酸铜。

（4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）　               　．

a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

22.（18分）（1）标准状况下，32gCH4和22.4LCO2的密度之比为       ；物质的量之比为      。

（2）将20gNaOH溶于水得2L溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度为         ；若从中取出100mLNaOH溶液，其中含有的Na+与    molNa2CO3含有的Na+数目相同。

（3）已知标准状况下，现有四种物质：

A．49g H2SO4    B．6.02×1023个H2O      C．44.8L CO和CO2混合气体    D．6g H2  

其中所含分子物质的量最小的是            （填字母）；所占体积最大的是        （填字母）；若C中气体重量为64g,则该混合气体中 CO和CO2的体积比为                  。

（4）标准状况下，将a LHCl完全溶于100mL水，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量为                ，溶液的物质的量浓度为          。

23．(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_____________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_____，有关的离子方程式为___________________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的(　　)

A．Cl－　　　　B．NO       C．CO         D．OH－

【参考答案】

1--5 CCDCB    6--10BCCDB  11--15BBDCD   16-20 BBAAD

21.（1）ABDCE

（2）500mL容量瓶   胶头滴管 

（3）8.0

（4）ad

22.（1）4：11    2：1

（2）0.25mol/L      0.0125

（3）A  D  3：1

（4）a/22.4 mol   1000aρ/(2240+36.5a) mol/L

23.（1）Cu2＋、Fe3＋　

（2）Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（3）Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

（4）B