【化学】湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共18小题，每小题3分）

1.  高一同学赴上海研学途中在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。

现有：①浓硫酸 ②纯碱 ③酒精 ④鞭炮 ⑤汽油 ⑥白磷等物质，其中你可带上车的有（  ）

A. ②③      B. ①②④⑤⑥     C. 只有②      D. ①②④

2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（   ）

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应p

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

3.下列有关实验的选项正确的是（  ）

A. 配制0.10mol/LNaOH溶液；     

B. 除去CO中的CO2

C. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作   

D. 稀释浓硫酸

4、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（  ）

A. 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化

B. 溶液与胶体：分散质粒子的直径不同

C. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电

D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质

5、关于胶体的下列说法正确的是   （    ）

A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体

B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气

C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应

D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解

6、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A. NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑

B. 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑

C. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑

D. 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2Ag

7. 下列各组离子一定能大量共存的是(     )

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-    

B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

 C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-        

D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

8、下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（ 　）

A．150 mL   3 mol•L﹣1的KCl溶液     B．75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液

C．150 mL  1 mol•L﹣1的NaCl溶液        D．75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液

9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

B．50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA

C．将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

D．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

10、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（  ）

A．      B．        C．         D．

11、下列离子检验的结论正确的是（     ）

A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl−

B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42−

C. 向某溶液中滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+

D. 向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有CO32−

12、下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（　 　）

13、下列有关叙述正确的是（   ）

①水的摩尔质量是18g

②0.5molH2的体积为11.2L

③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧

④1mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子

⑤0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA

⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同

⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%

⑧物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/L

A. ①③④⑤⑦⑧      B. ②⑤⑦⑧      C. ⑤⑦⑧      D. ⑤⑦

14、下列各组物质中，含原子数最多的是（    ）

A．标准状况下5.6L 氢气   B．6.02×1022个H2SO4     C.11gCO2     D．4℃时9mL水

15、下列说法正确的是（    ）

A. 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量

B. 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液

C. 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可

D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切

16、在Al2(SO4)3、K2SO4 的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为(  )

A．0.1 mol/L      B .0.25 mol/L       C．0.225 mol/L      D． 0.2mol/L

17、2019年10月28日第七届世界军人运动会在武汉举行。运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，错误的是（   ）

A. 氯酸钾是氧化剂

B.  KCl是还原产物

C. 反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D. 该反应氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3

18. 查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色； 还原性：Br-<Fe2+<I-<SO32-;SO32-在溶液中被氧化时一般生成SO42-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：

①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是（     ）

A. 肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-

B. 肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-

C. 肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有SO42-

D. 肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+

二、填空题（46分）

19、（12分）根据要求回答下列问题：

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba（OH）2：　　　　         　　； ②NaHSO4　        　     　　　

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________          ________

（2）相同物质的量的O2和O3的质量比       ，分子个数比为       ，所含氧原子的个数比为       

（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解

①分离CCl4和H2O：         ；

②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：          ；

③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：           ；

④从碘水中提取碘：            ；

⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：           ．

20．（12分）已知十种物质：①H2O  ②空气 ③ Mg  ④ CaO  ⑤H2SO4  ⑥氢氧化钡

⑦饱和FeCl3溶液  ⑧氨水 ⑨HNO3  ⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于混合物的是           （填序号，下同），属于电解质的是               。

（2）上述物质中     与     在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－===H2O。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有            ，反应的离子方程式为                                             ;

证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是                        

（4）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为        g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO的数目为       （设

NA为阿伏加德罗常数的值）。

21.（11分）Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。

（3）最后一步蒸馏制得晶态碘时，发现冷凝到锥形瓶中的有机物呈淡紫色，推测其原因是

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。

（4）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。

（5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A．使用滤纸称量 NaOH 固体            B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤           D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度

E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出   F．转移溶液之前未经冷却

22.（共11分）Ⅰ.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。

（1）操作③的名称为                               。

（2）试剂X为      （填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为                   。

Ⅱ．（3）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。该使人中毒过程中维生素 C 是________（填“氧化剂”或“还原剂）

(4)已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。

①若0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为              。    

②将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。  

③若已知H2C2O4为弱酸，试写出该反应的离子方程式：                              

【参考答案】

一、选择题

19、（共12分）

（1）①Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH－（1分）；②NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42–（1分）

③Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O （2分）

（2）(每空1分) 2:3   1:1  2: 3

（3）(每空1分) ① A；  ② B； ③ F； ④ C或CA； ⑤ D．

20．（共12分）

（1）②⑦⑧（1分）；     ①④⑤⑥⑨⑩（1分）

（2）⑥与⑨ （1分） 

（3）①⑦（1分）；      Fe3++3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3H+ （2分）

用激光笔照射，侧面若有一条明亮的光路，则证明有胶体生成（2分）

（4）25.0（2分）；    0.03NA（2分）

21、(共11分)

Ⅰ (1). 过滤 （1分）；   萃取分液（2分，只写萃取或分液不得分）

(2). D（2分）；

(3). 碘单质易升华（2分）；

Ⅱ (4). 500 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管  （2分）；  (5) D F（2分）；

22.（共11分）Ⅰ（1）冷却结晶（1分）

（2）Fe（1分）   Fe + 2H+  = Fe2+ + H2↑（2分）

Ⅱ（3）还原剂（1分）；

（4）①CO2  （2分）     

②（2分）③2 MnO4- +5 H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10 CO2↑+8H2O （2分）