【化学】湖南省衡阳县第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

湖南省衡阳县第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

相对原子质量：  H: 1    C: 12   Na: 23    Mg:24    N: 14    O: 16

一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）

1.属于电解质的是（　　）

A. Fe    B. Na2CO3    C. NaCl溶液    D. 蔗糖

【答案】B

【详解】A、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B、碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸钠是电解质，B正确；

C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误；

答案选B。

2.实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（　　）

A. 500mL，40g    B. 500mL，34.4g    C. 430mL，34.4g    D. 430mL，40g

【答案】A

【解析】

由于容量瓶的规格没有430ml的，试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案选A。

3.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（　 　）

A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上

B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

【答案】D

【解析】试题分析：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在天平托盘上，A项错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，B项错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，C项错误；D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，D项正确；答案选D。

4.下列说法中正确的是（　 　）

A. 1 mol氧含有6.02×1023个微粒    B. 阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023

C. 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量    D. CO2的摩尔质量为44 g

【答案】B

【解析】试题分析：A．1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故A错误；B．1mol粒子中含有相应粒子的数目为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02×1023，故B正确；C．硫的摩尔质量为32g/mol，硫的相对原子质量为32，二者的单位不同，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选B。

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 　）

A. 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NA

B. 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NA

C. 28 g N2中含有氮原子的个数为NA

D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

【答案】B

【解析】试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2 NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。

6.运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（   ）

A.     B.

C.     D.

【答案】A

【解析】浓硫酸具有很强的腐蚀性，不易燃烧，但在加热时才具有强的氧化性，所以在常温下运输浓硫酸时应贴腐蚀品标志。故正确答案为A。

7.下来实验操作中错误的是（    ）

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去

D. 蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出

【答案】C

【解析】A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C．氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而HCl能溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气气体中含有的氯化氢，但HCl中混有的氯气无法利用饱和食盐水除去，故C错误；D．蒸馏时，冷却水的方向与气流方向相反，则通入冷凝管的冷水水应该从下边进，上边出，故D正确；答案为C。

8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

【答案】C

【解析】过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。

9.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液；   ②加入稍过量的NaOH溶液：

③加入稍过量的BaCl2溶液：    ④过滤；   ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

正确的操作顺序是（　 　）

A. ①③②④⑤    B. ③②①④⑤    C. ②③①⑤④    D. ③④②①⑤

【答案】B

【解析】根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故①在③之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B。

10.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　 　）

A. 是否有丁达尔现象    B. 是否能通过滤纸

C. 分散质粒子的大小不同    D. 是否均一、透明、稳定

【答案】C

【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C。

11.下列物质属于酸的是（    ）

A. HNO3    B. CaCO3    C. SO2    D. NH3·H2O

【答案】A

【解析】分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。

详解：A、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确；

B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误；

C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；

D、NH3·H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。

答案选A。

12.不能用胶体的知识解释的现象是(   )

A. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀

B. 石膏点豆腐

C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞

D. 江河入海处，易形成沙洲

【答案】A

【解析】A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；

B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；

C. 带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故C错误；

D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。

故答案选A。

13.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A. Na+、H+、SO42-、HCO3-    B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3-    D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-

【答案】C

【解析】A．因H+、HCO3—可以反应生成水和二氧化碳气体，所以不能大量共存，故A错误；

B．Cu2+有颜色，与无色溶液的条件不符，故B错误；

C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都没有颜色，且互相之间不发生任何反应，所以可以大量共存，故C正确；

D．Ba2＋和SO42－可以反应生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D错误。

故答案选C。

14.下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（    ）

A. Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C. Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH

D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】试题分析：A．硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；B．硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。

15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是（　 　）

A. 氯元素的化合价升高    B. Na2SO3是还原剂

C. NaClO3发生氧化反应    D. H2SO4被还原

【答案】B

【解析】试题分析：A、ClO3-→ClO2，化合价由+5价变为+4价，化合价降低，故错；C、NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选B。

16.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生

①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（　 　）

A. Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+    B. Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+

C. TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+    D. Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+

【答案】A

【解析】①反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反应Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性强弱顺序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故选A。

17.黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（　 　）

A. S既作氧化剂又作还原剂

B. 消耗12gC时，反应转移5mol电子

C. 还原产物只有K2S

D. KNO3只发生氧化反应

【答案】A

【解析】试题分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和 N2，故C错误；D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；故选A

18.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（    ）

A. 原子数    B. 分子数    C. 质量    D. 密度

【答案】AB

【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同温度，相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，则A.同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，分子数相同，氯化氢是双原子分子，H2和Cl2也都是双原子分子，所以原子个数相同，故A正确；
B.同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，分子数相同，故B正确；
C.同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，故C错误；
D.同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，则其密度不一定相同，故D错误。
故选AB。

二、非选择题

19.按要求完成下列问题

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①MgCl2  ____________       ②H2SO4  _____________③NaOH  _________________

（2）写出下列反应的离子方程式

④ 硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________

⑤碳酸钾溶液与足量的稀盐酸混合__________________________________。

【答案】(1). MgCl2=Mg2++2Cl-    (2). H2SO4=2H++SO42-    (3). NaOH=Na++OH-    (4). Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓    (5). CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【详解】(1)①MgCl2电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl- ；
因此，本题正确答案是：MgCl2=Mg2++2Cl- ；
②H2SO4电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；
因此，本题正确答案是：H2SO4=2H++SO42-； 
③NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH=Na++OH-； 因此，本题正确答案是：NaOH=Na++OH-； 
(2)④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； 因此，本题正确答案是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
⑤碳酸钾溶液与足量的稀盐酸混合生成氯化钾、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O， 因此，本题正确答案是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

20.设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：

（1）1molCH4含 碳原子________mol，含氢原子___________mol。

（2）标准状况下，0.5mol个CO2分子所占有的体积为________。

（3）标准状况下，33.6LH2所含的分子数目为________。

（4）34g H2O2的物质的量为________; 0.5molH2SO4的质量为________________。

【答案】(1). 1    (2). 4    (3). 11.2L    (4). 1.5NA    (5). 1mol    (6). 49g

【详解】（1）每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，所以1molCH4含碳原子1mol，含氢原子4mol。

（2）标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，所以 0.5molCO2分子所占有的体积为V=0.5mol22.4L/mol=11.2L。

（3）标准状况下，33.6LH2的物质的量n==1.5mol，所含的分子数目为1.5NA。

（4）H2O2的摩尔质量为34g/mol，34g H2O2的物质的量为=1mol；H2SO4的摩尔质量为98g/mol，0.5molH2SO4的质量为0.5mol98g/mol=49g。

21.（1）配平下列方程式

①___FeCl3 ＋___KI===____FeCl2＋____KCl＋_____I2

②____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____OH-===_____Cl－＋____FeO＋____H2O

（2）用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液并定容

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【答案】(1). 2    (2). 2    (3). 2    (4). 2    (5). 1    (6). 3    (7). 2    (8). 4    (9). 3    (10). 2    (11). 5    (12). ①③

【详解】（1）①该反应中，元素的化合价变化为：FeCl3→FeCl2，铁元素由+3价→+2价，一个FeCl3得到1个电子；KI→I2，碘元素由-1价→0价，一个KI失去1个电子，生成一个I2需两个KI，失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数为2，所以FeCl3、FeCl2的计量数都为2，然后根据原子守恒配平，所以其方程式为2FeCl3 ＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2。
故答案为：2、2、2、2、1。
②该反应中，元素的化合价变化为：ClO－→Cl－，氯元素由+1价→-1价，一个ClO－得到2个电子；Fe(OH)3→FeO，铁元素由+3价→+6价，一个Fe(OH)3失去3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以ClO－、Cl－的计量数都为3，Fe(OH)3、FeO的计量数都为2，然后根据原子守恒配平，所以其方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH-===3Cl－＋2FeO＋5H2O。
故答案为：3、2、4、3、2、5。

（2）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；

②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；

③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误。

故答案为①③。

附加题（共20分）

22.（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。

________＋________===________＋________＋________＋________H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质为________，被还原的元素是________。

（3）反应中1 mol氧化剂得到________mol电子。

【答案】（8分） （1）FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2分）

（2）FeSO4N （各2分） （3）4 （2分）

【解析】试题分析：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，可得：FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O。

（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原。

（3）反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子。

23.5.1镁铝混合物放入足量氢氧化钠溶液中充分反应后，生成气体在标准状况的体积为2.24L。

计算：（请写详细的计算步骤）

（1）混合物中含有镁的质量为多少克____________？

（2）若反应完成后，溶液体积为50mL，则溶液中含铝化合物的物质的量浓度为多少？______

【答案】(1). 3.3g     (2). 1.34mol/L

【详解】标准状况下2.24L氢气的物质的量==0.1mol，
设铝的物质的量为x，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2                                  3
x                      0.1mol
所以，2：3=x:0.1mol，计算得出x=0.067mol，

混合物中含铝的质量为0.067mol27g/mol=1.8g，则

（1）混合物中含有镁的质量为：5.1g-1.8g=3.3g，

（2）溶液体积为50mL，则溶液中NaAlO2的物质的量浓度为=1.34mol/L，

因此，本题正确答案为：3.3g；1.34mol/L。