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    【化学】湖北省黄冈市罗田县2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

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    湖北省黄冈市罗田县2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

    选择题部分

    (本部分共24个小题,每个小题只有一个选项最符合题意,每小题2分,共48分)

    1.下列说法中正确的(   )
    A.1771法国科学家拉瓦锡发现元素周期律把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
    B.化学科学与其他科学分支的联系不密切
    C.化学研究会造成严重的环境污染最终人类将毁灭在化学物质中
    D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子组装分子材料、分子器件和分子机器

    2.2018年,一档《辉煌中国》电视纪录片,让厉害了,我的国成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越,下列成果中获得诺贝尔奖的是(     )

    A.侯德榜发明联合制碱法       B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

    C.闵恩泽研发石油炼制催化剂   D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 

    3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是(      )

    推广使用无磷洗衣粉 城市垃圾分类处理    推广使用一次性木质筷子  

    推广使用清洁能源  过量使用化肥、农药  推广使用无氟冰箱。

    A①②④⑤    B①②④⑥     C②③④⑥    D③④⑤⑥

    4.战国所著《周礼》中记载沿海古人煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房即牡蛎壳),并把这种灰称为。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用溶于水制得。的主要成分是(    

    A.CaO          B.NaHCO3               C.SiO2             D.CaCO3

    5.下列有关物质分类或归类正确的一组是(     

    液氨、液氯、干冰均为化合物            盐酸、合金、氨水均为混合物

    明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质    碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体

    Na2ONa2CO3NaHCO3Na2SiO3均为钠盐

    A.          B.        C.         D. ②③⑤

    6.春秋季节在我市常出现大雾天气对于这种现象下列说法正确的是(   )
    A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的     B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系
    C.大雾可看作是一种胶体                 D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的

    7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(    

    A.   B. C.D. 

    8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(  

    过滤;加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液。

    A. ④②⑤   B. ②⑤④①③   C. ④①②⑤③   D. ①④②⑤③

    9.下列离子方程式,书写正确的是(       )

    A.盐酸与石灰石反应:CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O

    B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2

    C.氢氧化铁胶体的制备:FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl

    D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH¯+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2

    10.科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO     Na2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是(    

    A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

    B.石墨烯与金刚石互为同素异形体

    C.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物,Na2CO3属于盐

    D.自然界中钠元素以化合态形式存在

    11.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体磁性材料的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等微粒个数的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是(     

    A.所得到的分散系属于浊液     B.用一束光照射该分散系时,可以看到一条光亮的通路

    C.该分散系不能透过滤纸       D.该分散系的分散质为Fe(OH)3

    12.下列叙述中正确的是(    

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    Cl2

    FeCl2

     

     

    FeCl3

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    MnSO4

    KClO3

    HCl(浓)

     

    Cl2

    Cl2

    KMnO4

    HCl(浓)

     

    Cl2

    MnCl2

    A.表中第组反应中FeCl3只是还原产物   

    B.氧化性比较:KMnO4Fe3+Cl2

    C.还原性比较:H2O2Mn2+Cl-                    

    D.组中的HCl既作还原剂,又起到酸的作用

    13.如表所示,陈述的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(     

    选项

    陈述

    陈述

    判断

    A

    碳酸钠溶液可用于治疗胃病

    Na2CO3可与盐酸反应

    B

    向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色

    Na2O2与水反应生成NaOH

    C

    金属钠具有强还原性

    高压钠灯发出透雾性强的黄光

    D

    过氧化钠可为航天员供氧

    Na2O2能与CO2H2O反应生成O2

    14.离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔导电率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+OH-HCO3-的摩尔导电率分别为0.601.980.45,据此可判断,向饱和澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(    

    15.化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有(   

    A.3          B.4      C.5       D.6

    16.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有(  

    钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面   钠立即与水反应,并有气体产生  

    反应后溶液变红                        钠熔成闪亮的小球  

    小球在水面上四处游动                 嘶嘶的响声发出.

    A.①②③④     B.②③④⑤     C.②④⑤⑥    D.③④⑥

    17.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2MgCO22MgOC,下列关于该反应的判断正确的是(   )

    AMg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物

    B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C

    CCO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应

    DMg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目

    18.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是(  )。

    钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察;

    先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质;

    每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净;

    实验时最好选择本身颜色较浅的火焰;

    没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替

    A.仅有不正确     B.仅有不正确

    C.仅有不正确     D.全正确

    19.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2下列说法正确的是(     )

    A. 氢元素被氧化碳元素被还原           B. HCN被氧化CaCO3被还原

    C. HCN是氧化剂CaCO3是还原剂        D. CaCN2是氧化产物H2为还原产物

    20.下列实验装置不能达到实验目的的是(    

    21.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)33ClO4OH===2RO4n3Cl5H2O,则RO4nR的化合价是(     )

    A.3     B.+4    C.+5     D.+6

    22.现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3NaHCO3无色溶液,下述鉴别方法不合理的是(  )

    用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3

    取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3

    取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3

    取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3

    取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3

    1. ①⑤      B③⑥         C②④      D②⑤

    23.在给定的四种溶液中加入以下各种离子各离子能在原溶液中共存的是(  )
    A. 所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+CO32-NO3-Na+
    B. 滴加酚酞变红的溶液:加入SO42-Cu2+K+Cl -
    C. 常温下加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+Ca2+Cl -HCO3 -
    D. 含有大量SO42-的溶液:加入K+Cu2+Cl-NO3-

    24.《本草纲目》中记载(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者.火药燃烧爆炸时发生的反应为:S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2下列有关说法正确的是(     )

    A.黑火药属于纯净物                       B.该反应中硫元素的化合价升高

    C.黑火药爆炸时发生了氧化还原反应        D.该反应属于置换反应

    非选择题部分

    (本部分共四个题每空2分,共52分)

    2510分)下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出) 

    编号

    名称

    天然气

    白酒

    醋酸

    小苏打

    消石灰

    铜线

    成分

    CH4

    C2H5OH

    CH3COOH

    NaHCO3

    Ca(OH)2

    Cu

      (1)请你对表中~的主要成分进行分类(填编号) 
    是电解质的是              ,是非电解质的是                        
    (2)写出在水中的电离方程式                             
    (3)写出下列反应的离子方程式: 
    治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)                                 
    除水垢的离子方程式                                 

    26(12分)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是:2NaCl(熔融)2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题:
    1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是    
    A.放在棕色瓶中   B.放在细沙中      C.放在水中    D.放在煤油中
    2)钠长时间放在空气中,最后的产物主要成分是    
    ANa2O       BNa2O2       CNaOH       DNa2CO3
    3)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图所示),请写出该反应的化学方程式               ,生成物的颜色为          。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图所示),发生反应的离子方程式为                  ,检验该反应产生的气体的方法是                

    2712分)按照如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。

    1A中现象是                              

    2B中浓硫酸的作用是                                          

    3C中发生反应的化学方程式为                                      

    4D中的现象是                                 ,发生反应的离子方程式是                             

    5E中收集的气体是                         (填名称)。

    28(18分)氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

    1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是              

    a.滴水成冰     b.蜡炬成灰    c.百炼成钢    

    2NH3Cl2反应的方程式为: NH3+ Cl2— N2+ HCl

    该反应中被氧化的元素是         (填元素名称),氧化剂是           (填化学式)

    配平该方程式:    NH3 +    Cl2     N2 +    HCl 

    根据上述反应,工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以观察到的现象是                     ,产生该现象的反应方程式为                   

    3地康法制氯气的反应原理图示如下:

    反应I的化学方程式为                  

    反应II属于              反应。(填四种基本反应类型之一)。

    若要制得a个氯气分子,则整个反应中转移电子的个数为              个。

     

    【参考答案】

    1-5DBBAB;6-10CDBDC;11-15BDDDA;16-20CBDDD;21-24DCDC;

    25(1)③④⑤①②

    (2)NaHCO3=Na++HCO3-

    (3)HCO3-+H+=H2O+CO2CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

    26(1)D

    (2)D

    (3)2Na+O2Na2O2 淡黄色2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

    用带火星的木条放在试管口看是否复燃

    27(1)试管口有无色液体生成;

    (2)干燥CO2气体

    (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

    (4)石灰水变浑浊CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;

    (5)氧气。

    28(1)a

    (2)Cl22316有白烟产生HCl+NH3NH4Cl

    (3)2HCl+CuOCuCl2+H2O置换反应  2a

     

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