【化学】湖北省黄冈市罗田县2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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Ⅰ选择题部分
(本部分共24个小题,每个小题只有一个选项最符合题意,每小题2分,共48分)
1.下列说法中,正确的是( )
A.1771年,法国科学家拉瓦锡发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
B.化学科学与其他科学分支的联系不密切
C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中
D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器
2.2018年,一档《辉煌中国》电视纪录片,让“厉害了,我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
A.侯德榜发明联合制碱法 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发石油炼制催化剂 D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值
3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是( )
①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子
④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。
A.①②④⑤ B.①②④⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
4.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是( )
A.CaO B.NaHCO3 C.SiO2 D.CaCO3
5.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氯、干冰均为化合物 ②盐酸、合金、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质 ④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体
⑤Na2O,Na2CO3,NaHCO3,Na2SiO3均为钠盐
A. ①和② B.②和③ C.③和④ D. ②③⑤
6.春秋季节在我市常出现大雾天气,对于这种现象下列说法正确的是( )
A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的 B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系
C.大雾可看作是一种胶体 D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的
7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
A. B. C.D.
8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+, Mg2+, SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③
9.下列离子方程式,书写正确的是( )
A.盐酸与石灰石反应:CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O
B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C.氢氧化铁胶体的制备:FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH¯+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
10.科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是( )
A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B.石墨烯与金刚石互为同素异形体
C.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物,Na2CO3属于盐
D.自然界中钠元素以化合态形式存在
11.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体磁性材料的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等微粒个数的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A.所得到的分散系属于浊液 B.用一束光照射该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”
C.该分散系不能透过滤纸 D.该分散系的分散质为Fe(OH)3
12.下列叙述中正确的是( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeCl2 |
|
| FeCl3 |
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
③ | KClO3 | HCl(浓) |
| Cl2 | Cl2 |
④ | KMnO4 | HCl(浓) |
| Cl2 | MnCl2 |
A.表中第①组反应中FeCl3只是还原产物
B.氧化性比较:KMnO4>Fe3+>Cl2
C.还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl-
D.第④组中的HCl既作还原剂,又起到酸的作用
13.如表所示,陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 | Na2CO3可与盐酸反应 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
B | 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 | Na2O2与水反应生成NaOH | Ⅰ对,Ⅱ错,无 |
C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
D | 过氧化钠可为航天员供氧 | Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
14.离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔导电率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔导电率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,向饱和澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )
15.化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有( )
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
16.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )
①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水反应,并有气体产生
③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出.
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
17.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
18.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是( )。
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察;
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质;
③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净;
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰;
⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确 B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确 D.全正确
19.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是( )
A. 氢元素被氧化,碳元素被还原 B. HCN被氧化,CaCO3被还原
C. HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂 D. CaCN2是氧化产物,H2为还原产物
20.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
21.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-===2RO4n-+3Cl-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是( )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
22.现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液,下述鉴别方法不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3
③取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
- ①⑤ B.③⑥ C.②④ D.②⑤
23.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是( )
A. 所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、CO32-、NO3-、Na+
B. 滴加酚酞变红的溶液:加入SO42-、Cu2+、K+、Cl -
C. 常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 -
D. 含有大量SO42-的溶液:加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-
24.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”.火药燃烧爆炸时发生的反应为:S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是( )
A.黑火药属于纯净物 B.该反应中硫元素的化合价升高
C.黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应 D.该反应属于置换反应
Ⅱ非选择题部分
(本部分共四个题,每空2分,共52分)
25(10分)下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
名称 | 天然气 | 白酒 | 醋酸 | 小苏打 | 消石灰 | 铜线 |
成分 | CH4 | C2H5OH | CH3COOH | NaHCO3 | Ca(OH)2 | Cu |
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)
是电解质的是 ,是非电解质的是 。
(2)写出④在水中的电离方程式 。
(3)写出下列反应的离子方程式:
用④治疗胃酸过多(主要成分为盐酸) 。
用③除水垢的离子方程式 。
26(12分)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题:
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中,最后的产物主要成分是 。
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),请写出该反应的化学方程式 ,生成物的颜色为 。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),发生反应的离子方程式为 ,检验该反应产生的气体的方法是 。
27(12分)按照如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是 。
(2)B中浓硫酸的作用是 。
(3)C中发生反应的化学方程式为 。
(4)D中的现象是 ,发生反应的离子方程式是 。
(5)E中收集的气体是 (填名称)。
28(18分)氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是 。
a.滴水成冰 b.蜡炬成灰 c.百炼成钢
(2)NH3和Cl2反应的方程式为: NH3+ Cl2— N2+ HCl
①该反应中被氧化的元素是 (填元素名称),氧化剂是 (填化学式)。
②配平该方程式: NH3 + Cl2 — N2 + HCl
③根据上述反应,工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以观察到的现象是 ,产生该现象的反应方程式为 。
(3)“地康法”制氯气的反应原理图示如下:
①反应I的化学方程式为 。
②反应II属于 反应。(填四种基本反应类型之一)。
③若要制得a个氯气分子,则整个反应中转移电子的个数为 个。
【参考答案】
1-5DBBAB;6-10CDBDC;11-15BDDDA;16-20CBDDD;21-24DCDC;
25(1)③④⑤;①②;
(2)NaHCO3=Na++HCO3-;
(3)HCO3-+H+=H2O+CO2↑;CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑;
26(1)D;
(2)D;
(3)2Na+O2Na2O2 ;淡黄色 ;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
用带火星的木条放在试管口,看是否复燃;
27(1)试管口有无色液体生成;
(2)干燥CO2气体;
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;
(4)石灰水变浑浊;CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;
(5)氧气。
28(1)a;
(2)①氮;Cl2;②2,3,1,6;③有白烟产生;HCl+NH3=NH4Cl;
(3)2HCl+CuO=CuCl2+H2O;置换反应; 2a。