【化学】黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：O：16  Fe：56  S：32  C：12  H：1  N：14

一、选择题（共49分：1——8题，每题2分；9——19题，每题3分。）

1、正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是（  ）

A                   B                   C                  D

2、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列说法正确的是（   ）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体

D．乙醇、二氧化碳、氨属于非电解质

3、下列现象或应用与胶体的性质无关的是（  ）

A．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐

4、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置(  )

A．液面下         B．液面上        C．蒸馏烧瓶的支管口          D．任何位置

5、有关氧化还原反应的叙述正确的是（    ）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

6、10 g 30%的NaOH溶液与10 ml 30%的NaOH溶液的浓度相比较（  ）

A．前者大        B．后者大       C．相同       D．无法比较

7、下列离子方程式正确的是（    ）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O 

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

8、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（   ）

A．K＋、Na＋、NO、MnO            B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋             D．Na十、Ba2＋、OH－、SO

9、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 （  ）

A．密度比为16∶11               B．密度比为11∶16 

C．体积比为1∶1                 D．体积比为16∶11

10、有A．B．C．D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①2A2++B2═2B2++A2　    ②2A2++C2═2C2++A2      

③2B2++C2═2C2++B2　      ④2C2++D2═2D2++C2
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）
①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+                   ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
③还原性：A2＞B2＞C2＞D2            ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2
A．①③            B．②④          C．②③           D．①④

11、已知：1）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2  ,并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（    ）

A．0.224L          B．0.336L         C．0.448L         D．0.672L

12、只能表示一个化学方程式的离子方程式的是（   ）

A． Cu 2+ +2OH － +Ba 2++ SO  ══Cu（OH） 2 ↓+BaSO 4↓

B．CO  +2H + ══H 2O+CO 2 ↑

C．Fe（OH）3 +3H + ══Fe 3+ +3H 2O

D．H + + OH － ══  H2O

13、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)

A．p(N2)>p(H2)>p(O2)                  B．p(H2)> p(N2) >p(O2)

C．p(N2)>p(O2) >p(Ne)                D．p(O2) >p(N2)>p(H2)

14、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是              （    ）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③   B．④②①②③   C．①②③②④   D．④②③②①

15、用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是（   ）

A．Fe2O3           B．FeO           C．Fe3O4           D．Fe3O4和FeO的混合物

16、有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（　　）

A．4个               B．5个             C．6个             D．7个

17、在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为（    ）

A．6                B．10                C．12               D．16

18、根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 (    )

A．3/11mol          B．1/7 mol           C．5/7 mol          D．4/7mol

19、在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是 (　　)。

①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

A．①②⑤             B．⑤     C．③④            D．④⑤

二、填空题

20（14分）、下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

（1）属于强电解质的是                             （填序号）；

水溶液能导电的是                                    （填序号）。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

 ①：                                         

⑦：                                         

⑧：                                         

（3）写出下列物质相互反应的离子方程式

少量的①与⑤：                                              

⑥与⑧：                                                    

21（8分）、Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有          ，该元素的化合价             （填升高或降低），表现出            性，是        剂，具有还原性的微粒是         ，它们在反应中      （填得或失）电子，发生         反应（填氧化或还原），其化合价             （填升高或降低）。

22（13分）、（1）1.5 mol氧气中含有的O2的个数为_____________ ，标准状况下体积为_________ L，与_____________gH2O所含的原子总数相等。

（2）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为___________。

（3）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2∶1，质量之比为8∶5，则A与B的密度之比为        ，摩尔质量之比为         。

（4）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A的摩尔质量是                 

（5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是        

23（16分）、（1）在反应   KMnO4+   HCl   MnCl2+   KCl+   Cl2↑+   H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：

①氧化剂是           ，还原剂是          ；

②配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：

                                                                       ；

③写出上述反应的离子方程式：                                         ；

④若生成71gCl2,被氧化的HCl是                 g。

（2）单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)<n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)═ cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O

①假设a＝16，且B．C．D．e、f均取正整数时，共有       组系数配比。

②若A．B．C．D．e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=    c

【参考答案】

一、选择题（1—8题每小题2分，9—19题每小题3分，共49分）

二、填空题

20、（每空两分）

（1）①②⑤⑥⑦（见错不给分，对3个或3个以上给1分，全对2分）

   （共14分）   ①②④⑤⑥⑦⑧（见错不给分，对4个或4个以上给1分，全对2分）

（2）①：NaHSO4=Na++H++SO   ⑦ NaHCO3=Na++HCO  

⑧CH3COOHCH3COO-+H+

（3）H + + OH － +Ba 2++ SO  ══H2O+BaSO 4↓       CH3COOH+ H += CH3COO-+ H2O

21、（每空一分，共8分，全对给分）

H+、F2      降低     氧化      氧化     Fe、Cl－    失     氧化     升高  

22、（（1）题每空一分，其余每空两分，共13分）

（1）9.03×1023   33.6    18  （2）2:3   （3）4:5   4:5   （4）64g/mol  （5）0.025mol

23、（（1）①题每空两分，②配平正确两分，双线桥正确两分（2）题每空2分，共16分）

（1）①KMnO4    HCl

②

③2MnO+16 H ++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

④73

（2）①5         ②4