【化学】江苏省南京市中华中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

江苏省南京市中华中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
1.党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护说法中错误的是（ ）
A. 绿地可以保持水土，减少水土流失
B. 绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量
C. 绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气
D. 为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题
【答案】D
【解析】A．草根能抓住泥土，绿地可以保持水土，减少水土流失，故A正确；B．绿地可以光合作用为生物创造氧气，绿地可以调节气候，吸附灰尘减少空气中PM2.5含量，故B正确；C．绿地可以光合作用为生物创造氧气，故C正确；D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂会污染空气和环境，故D错误；故选D。
2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
C. AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】A
【解析】
【分析】如元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，结合反应类型和特点判断反应是否属于四种基本反应类型。
【详解】A．Fe和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A选；
B．属于置换反应，Fe和Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．属于分解反应，Mn和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故答案选A。
3.下列分类或归类正确的是（ ）
①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质
④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，分散质粒子直径介于1nm和100nm之间的分散系是胶体，据此分析解答。
【详解】①盐酸是氯化氢的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均属于混合物，故①错误；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；
③水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故③错误；
④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，故④正确；
⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故⑤错误；
答案选C。
4.下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（ ）
A. 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体粒子直径在1nm～100 nm之间
C. 胶体具有丁达尔现象 D. 胶体和其它分散系都是混合物
【答案】B
【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，其中大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选B。
5.等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体（ ）
A. 与酸反应放出的多 B. 与碱反应放出的多 C. 无法判断 D. 一样多
【答案】D
【详解】金属铝不论是和盐酸反应，还是和氢氧化钠溶液反应，均失去3个电子，所以根据电子得失守恒可知等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体一样多。答案选D。
6.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯
B. 沉淀的过滤
C. 石油的分馏
D. NaCl固体的称量
【答案】B
【解析】A、不能用燃着的酒精灯点燃酒精灯，A错误；B、沉淀的过滤操作正确，B正确；C、石油分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D、称量NaCl固体时应该是左物右码，D错误，答案选B。
7.下列电离方程式正确的是（ ）
A. Na2CO3=2Na++CO32- B. Ba(OH)2=Ba2++OH-
C. H2SO4=H22++SO42- D. KNO3=K++N5++3O2-
【答案】A
【解析】A、碳酸钠完全电离，电离方程式为Na2CO3==2Na＋＋CO32－，A正确；B、氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－，B错误；C、硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4==2H＋＋SO42－，C错误；D、硝酸钾完全电离，电离方程式为KNO3==K＋＋NO3－，D错误，答案选A。
8.只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用（ ）
A. BaCl2 B. NaOH C. HCl D. NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】加入的物质只要能和这三种盐溶液混合产生不同现象即可鉴别，结合物质的性质分析解答。
【详解】A．氯化钡和硝酸银产生白色沉淀、和硫酸钠产生白色沉淀、和碳酸钠产生白色沉淀，所以现象相同无法鉴别，故A不选；
B．氢氧化钠和硝酸银反应生成沉淀，但NaOH和硫酸钠、碳酸钠都不反应，现象相同，无法鉴别，故B不选；
C．HCl和硝酸银反应生成白色沉淀，和硫酸钠不反应没有明显现象，和碳酸钠反应生成气体，所以现象不同可以鉴别，故C选；
D．氯化钠和硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠和硫酸钠、碳酸钠都不反应，现象相同，无法鉴别，故D不选；
故答案选C。
9.中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化
C. TiCl4发生氧化反应 D. MgCl2是还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】反应TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，据此解答。
【详解】A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；
B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；
C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；
D．反应中Mg的化合价升高失电子，因此MgCl2是氧化产物，故D错误；
故答案选B。
10.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是（ ）
A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C具有氧化性
C. 该反应中+5价砷被氧化 D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒
【答案】A
【解析】试题分析：A．人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；B．根据上述分析可知，维生素C具有还原性，故B错误；C．+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则该反应中+5价砷被还原，故C错误；D．维生素C具有还原性，+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。故选A。
11. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 含金属元素的离子一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【答案】A
【解析】A不正确，例如AlO2－。B不正确，例如单质硫燃烧，硫是还原剂。C不正确，也可能被氧化。D正确，例如铁离子被还原生成亚铁离子，所以正确的答案选D。
12.下列物质属于电解质的是（ ）
A. 氨气 B. Br2 C. BaSO4 D. 氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够导电的化合物是非电解质，则A、氨气是非电解质，A错误；B、单质溴既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、硫酸钡是电解质，C正确；D、氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选C。
13.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
A. 100mL2mol/LMgCl2溶液 B. 200mL2mol/LNaCl溶液
C. 250mL1mol/LAlCl3溶液 D. 100mL2mol/LKClO3溶液
【答案】B
【解析】根据氯化钡的化学式结合其电离方程式可知200mL1 mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是1mol/L×2＝2mol/L，同样分析可知选项A～C中溶液中Cl－的物质的量浓度分别是（mol/L）4、2、3。选项D中氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，溶液中不存在氯离子，答案选B。
14.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 稀氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化铵溶液
【答案】C
【解析】试题分析：钠是活泼的金属，溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，据此可知选项C正确，生成氢氧化铜沉淀，其余选项中都得不到沉淀，答案选C。
15.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（ ）
A. 分液漏斗使用前要检漏
B. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
C. 萃取剂要求不溶于水，且碘在萃取剂中溶解度更大
D. 若用CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色
【答案】B
【解析】
【分析】碘在水中溶解度小，易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，萃取时，萃取剂与水互不相溶，且用分液漏斗进行分液，分液时注意两层液体不能重新混合而污染
【详解】A．分液漏斗有旋塞，使用前要检验它是否漏水，故A正确；
B、注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分层后分液，故B错误；
C、萃取剂与水互不相溶，否则不能起到分离的目的，且溶质在萃取剂中溶解度更大，故C正确；
D、四氯化碳的密度比水大，下层呈紫色，故C正确；
故选B。
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.1NA
B. 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA
C. 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D. 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA
【答案】C
【详解】A、2.4g金属镁的物质的量是0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；
B、标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L水所含的分子数，B错误；
C、O2和O3均是氧元素形成的单质，室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，个数为2NA，C正确；
D、不能确定1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液的体积，因此不能计算其中含有的Na+离子数目，D错误；
答案选C。
17. 在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是(　　)
A. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C. HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【答案】B
【解析】试题分析：盐酸表现酸性上完标志是有盐酸盐生成，表现氧化性的标志是氯化氢中氢元素的化合价降低，表现还原性的标志是氯元素的化合价升高。A是中和反应，盐酸表现的是酸性。B是置换反应，氢元素的化合价降低，属于表现的是酸性和氧化性。C中盐酸表现的是酸性。D中有氯气中生成，氯元素的化合价升高，盐酸表现的是酸性和还原性，答案选D。
18.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）

A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C. 配制50.0mL4.60mol/L的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
D. 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2的体积为2.24L
【答案】C
【解析】A．根据可知该硫酸溶液的物质的量浓度为1000×1.84×98%/98 mol/L=18.4mol/L，A错误；B．硫酸的密度大于水的，该硫酸与等体积的水混合后的溶液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，所以混合后溶液的质量分数大于49%，B错误；C．设配制50mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L＝12.5mL，C正确；D．氢气的状况不知，无法求体积，D错误；答案选C。
19.在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是的是（ ）
A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B. Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D. Na+ 、Ca2+、Cl -、CO32-
【答案】A
【解析】
【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液时可排除Cu2＋、MnO4－等有色离子，结合离子反应是否发生复分解反应、氧化还原反应等分析．
【详解】A、四种离子间不反应，也不与氢离子反应，无色溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B、OH－与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；
C、Cu2＋为有色离子，故C错误；
D、钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A。
20.下列除杂试剂及操作正确的是（ ）

物质
所含杂质
选用的试剂
操作方法
A
CO2
CO
O2
加热
B
KCl
K2CO3
稀H2SO4
加热
C
Cu(OH)2
CuSO4
Ba(OH)2溶液
过滤
D
Fe(NO3)2溶液
AgNO3溶液
足量铁粉
过滤
【答案】D
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通过氧气点燃，应该通过炽热的氧化铜，故A错误；
B、K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾，引入新的杂质，应该用盐酸，故B错误；
C、CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，在Cu(OH)2中引入杂质，故C错误；
D、铁和硝酸银溶液反应：2AgNO3＋Fe＝Fe(NO3)2＋2Ag，过滤后可将杂质除去，故D正确。
故答案选D。
21.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
C. 铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【答案】C
【详解】A. 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，A错误；
B. 铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B错误；
C. 铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银：2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+，C正确；
D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D错误；
答案选C。
22.有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为（ ）
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
【答案】A
【解析】
【分析】由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）。
【详解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则溶液中c（Ba2+）=a/0.5Vmol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则c（Cl-）= b/0.5Vmol/L，由电荷守恒可得2c（Ba2+）+ c(Na+)= c（Cl-），则c(Na+)= b/0.5Vmol/L—2×a/0.5Vmol/L=（2b-4a）/Vmol/L，故选A。
23.全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2+。则原溶液中Cr元素的质量为（ ）
A. 15.6mg B. 23.4mg C. 31.2mg D. 46.8mg
【答案】D
【解析】
【分析】根据元素的化合价变化结合电子得失守恒分析解答。
【详解】整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价发生变化，依据化合价升降相等有：0.029L×0.1mol/L×1＝[m(Cr)÷52g/mol]×3+0.002L×0.02mol/L×5，解得m(Cr)＝0.0468g＝46.8mg；答案选D。
24.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。
A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol
B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O
①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。
【答案】(1). 否 (2). NH4+ (3). 0.8mol/L (4). BaSO4、BaCO3 (5). A (6). (7). 1：5 (8). 0.3mol
【解析】
【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。
【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。
（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；
（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；
（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；
（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案选A。
（5）①反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；
②KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
③在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL。
25.有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、D的化学式________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。
（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。
【答案】(1). Na、H2O (2). 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ (3). 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
【解析】
【分析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。
【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；
（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
26.某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸___________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。
（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③不变
A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。
B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。
D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。
【答案】(1). 25.0 (2). 胶头滴管 (3). 250mL容量瓶 (4). ② (5). ② (6). ③ (7). ② (8). 2.6 (9). 1.2mol/L
【解析】试题分析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要量取浓盐酸的体积；
（2）根据配制稀盐酸的步骤分析使用的仪器；（3）根据 分析误差；（4）锌与硫酸反应的化学方程式是 ,根据反应方程式计算。
解析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，设配制250mL1mol/L的稀盐酸需要量取10mol/L浓盐酸的体积是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等；
（3）A、加水定容时越过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制，氯化氢挥发，溶质减少，浓度偏低。
（4）0.896LH2的物质的量是0.04mol，设参加反应的锌的质量为xg，消耗硫酸的物质的量是ymol

、，解得x=2.6g，y=0.04mol；
反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。