【化学】吉林省白城市第一中学2019-2020年高一上学期期中考试试卷

吉林省白城市第一中学2019-2020年高一上学期期中考试试卷

可能需用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14  O-16 S-32  Cl-35.5  Na-23  Mg-24  Al-27  Fe-56  Zn-65

第Ⅰ卷　(选择题，共50分)

一.        选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1.当光束通过下列物质：①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到丁达尔效应的是（  ）

A．  ①②   B．①④       C． ②③  D．②④

2.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（  ）

A． 1:6       B．1:1         C． 2:3   D．3:2

3.将30mL0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为(　　)

A.0.03 mol·L－1  B.0.04  mol·L－1

C.0.05 mol·L－1  D.0.3 mol·L－1

4.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(  )

5．在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体10.08 L，该NaOH溶液的浓度为(　　)

A.1 mol·L－1  B.2 mol·L－1

C.1.5 mol·L－1  D.3 mol·L－1

6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(　　)

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤    B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发    D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

7．下列说法中正确的是(　　)

A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO

D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

8. 在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为(　　)

A.4.9 L/mol                       B.22.4 L/mol

C.49 L/mol                        D.24.5 L/mol

9．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

A．Fe、H2O、CO2   B．ClO－、Cl－、Ag＋

C．Cl2、HClO、Mg   D．Fe3＋、MnO、NO

10.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋　①

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋　②

由此确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋    B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋    D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

二．选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)

11．若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)(　　)

A．2w1＝w2    B．w1＝2w2

C．w1<w2<2w1   D．2w1<w2

12．实验室里利用以下反应制取少量氮气：

NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是（  ）

A．NaNO2是氧化剂

B．NH4Cl中的氮元素被氧化

C.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

13．现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是(　　)

A．氢气的质量相同

B．铁放出氢气最多

C．钠放出氢气最多，铁最少

D．钠放出的氢气最多，镁铁相同

14．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和PbSO4，则参加反应的PbO2与Cr3＋的物质的量之比为(　　)

A．3∶2       B．3∶1       C．1∶1      D．3∶4

15．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，则两个容器的体积比是(　)

A．3∶2       B．1∶3        C．2∶1      D．1∶2

16.若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为(　　)

①(m＋0.8) g　  ②(m＋1.0) g　  ③(m＋1.2) g　

④(m＋1.6) g  　⑤(m＋1.8) g

A.仅①④  B.仅①⑤

C.①②③④ D.①②③④⑤

17.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（　　） 

a.试管夹   b．镊子    c．小刀   d．冷凝管   e．滤纸   f．研钵   g．烧杯

h．坩埚    i．石棉网  j．玻璃片  k．药匙    l．燃烧匙． 

A．abdi            B．cefj         C．fghl         D．bcegj

18.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后体系中共存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列有关该反应的叙述不正确的是(　)

A.氧化产物为Cl2

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C.当生成3 mol H2O时，反应中转移2 mol电子

D.当生成2.24 L(标准状况下)Cl2时，反应中转移0.1 mol电子

19.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（ ）
A．1:4　        B. 1:3　　 　   C.　 1:2　　       D. 1:1

20. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )

① KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6    

② Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；           1∶2

③ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；               2∶1              

④ SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；              1∶2 

A．①③　　    B．②③        C．②④         D．①④

第Ⅱ卷　(非选择题，共50分)

三．填空题

21. （10分）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1）金属钠与水反应：                                 

（2）金属铝与氢氧化钠溶液反应：                                  

（3）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：                                

（4）铝与硝酸汞溶液反应                 

（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：                              

22.（6分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：   2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。

该反应中还原剂是             ，还原产物是                （均写化学式），

用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

2KNO3   ＋  S  ＋  3C    K2S  ＋  N2↑  ＋  3CO2↑

23.（8分）下列溶液的配制过程能引起浓度怎样的变化？（填偏高、偏低 或 无影响）

①在90 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸10 mL，配制1.84 mol/L的硫酸溶液。          

②配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线。          

③10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液。         

④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸。        

24．(6分)钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)钠与水反应，可观察到的实验现象是________(填编号)。

a．钠沉到水底  b．钠熔成小球 c．小球四处游动

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。

(4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式           

(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。

A．Na＋     B．Mg2＋          C．OH－     D．AlO

(6)将镁铝合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________。

25.（4分）某无色透明溶液能与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、

H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－，哪些能大量存在于此溶液中？

(1)当生成Al3＋时，能大量存在的离子是________。

(2)当生成AlO时，能大量存在的离子是________。

26．(12分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________。

(2)装置B中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去挥发的氯化氢气体。若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。

(3)装置D中反应的化学方程式为_____________________。

(4)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性。

(5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

27.（4分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,  2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，

2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

(1)含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量分别是__________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，

当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。

【参考答案】

（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）

21.(每空2分，共10分)答案自己写

22.（每空2分，共6分）  C    K2S和N2       双线桥略

23.（每空2分，共8分）  偏高     偏低    偏低    无影响

24.（每空1分，共6分）

(1)强                        (2)　bc

(3)FeCl3　                   (4)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，

(5)B　                      (6)Mg2＋、Al3＋

25.（每空2分，共4分） 

(1)H＋、Mg2＋、SO    (2)OH－、Ba2＋

26.（每空2分，共12分）

(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

(2)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO

(3) C＋CO22CO

(4)E装置中黑色CuO变成红色　

(5) D（1分）　E（1分）      ②

27.（每空2分，共4分）

(1)n(I－)＝3 mol、n(Fe2＋)＝3 mol

(2)c＝3(a＋b)/2