【化学】上海市2019-2020学年普通中学三校联考高一上学期期中考试试题

上海市2019-2020学年普通中学三校联考高一上学期期中考试试题

有关元素的相对原子质量：Fe:56     O:16     Na:23    H:1     Cl:35.5

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共80分）

1、道尔顿的原子学说包含以下三个论点：①原子是不能再分的微粒。②同种元素原子的各种性质和质量都相同。③原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是                                                        （    ） 

A．只有②    B．有①③       C． 有②③          D．有①②③

2、在含有多个电子的原子中，能量最高的电子是   （      ）

A．最靠近原子核的电子         B．离原子核最远的的电子   

C．L层上的电子               D．最不易失去的电子

3、13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt u thrich 等人因此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（    ）

A．13C、15N有相同的中子数             B．13C与C60互为同位素

C．15N 与14N  互为同位素              D．15N的核外电子数与中子数相同。

4、第三层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数数目是    （     ）

A．2个      B．8个       C．18个         D．32个

5、氢的两种同位素1H、2H，与16O，若形成水分子，则水分子的相对分子质量有几种（      ）

A．3    B．5     C．7        D．9

6．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为（    ）

A．同系物     B．同素异形体      C．同分异构体        D．同位素

7、下列不符合当今化学研究方向的是（   ）

A．发现新物质              B．合成新材料  

C．研究化学反应的微观过程  D．研究化学反应中原子守恒关系

8、氯有两种同位素3517Cl和3717Cl，下列说法错误的是（     ）

A．这两种原子的化学性质几乎完全相同       B．这两种原子的物理性质不同          C．这两种同位素的中子数不同                   D．这两种原子的相对质量相同

9、根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（     ）

A.它们表示四种元素             B.①④表示的是阳离子

C.④表示的元素是非金属元素     D.②表示的元素在化合物中通常显+2价

10、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（   ）。

A．镁离子的电子式：Mg·          B．Cl-的结构示意图 

C．氯离子的电子式Cl-               D．质量数为37的氯原子 17 37Cl

11、关于Cl2 和Cl－的说法正确的是（  ）

A．都有毒                   B． 加到硝酸银溶液中都生成白色沉淀

C．都能与金属反应           D．都呈黄绿色

12、X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（    ）

A．a＋m＋n      B．a－m－n      C．m＋n－a      D．m－n－a

13．下面是纯净物的是（    ）

A．液氯         B．纯净的盐酸       C．漂粉精         D．氯水

14、188O2气体称为“重氧”，科学研究中有重要应用。1mol 188O2分子中所含的中子数是（   ）                                                 

A．16mol       B．20mol         C．36mol          D．10mol

15．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（    ）

A．CO、H2O       B．H2O 、HCl       C．CO2、N2O       D．Na+、Cl－

16．有1mol水蒸气、1mol液态水、1mol冰，它们所含水分子的个数（     ）

A．一定相等       B．冰最多     C．水蒸气最多      D．液态水最多

17、国际元素相对原子质量表上，查得C是12.01，这是指（      ）

A．12C的相对原子质量                B．12C的质量

C．碳原子的质量数                   D．碳元素的平均相对原子质量

18、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Y的负二价离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（      ）

A．XY2             B．X3Y2           C．X2Y3            D．X2Y

19、某元素原子的最外层上只有1个电子，该元素是（     ）

A．金属元素                     B．非金属元素         

C．稀有气体元素                 D．可能是金属元素也可能是非金属元素

20、在粗盐提纯的过程中，用到的仪器有（     ）

①烧杯；②试管；③玻璃棒；④蒸发皿；⑤坩埚；⑥酒精灯；⑦漏斗；⑧滤纸；⑨圆底烧瓶

A．①②③⑤⑥⑨                    B．②③④⑥⑦⑧

C．④⑥⑦⑧⑨                       D．①③④⑥⑦⑧

21、Cl和Cl－含有不同（      ）

A．质子数       B．中子数            C．电子数          D．质量数

22、工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是（       ）

A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl        B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl        D．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

23．下列物质不能由单质直接反应制得的是（    ）

A．HCl        B．Fe3O4        C．CuCl2         D．FeCl2

24、下列电离方程式中，正确的是    （     ）

A. Na2SO4  → 2Na+1 + SO4―2    B. H2SO4 → H2+ + SO42―

C. CaCl2 → Ca2+ + 2 Cl―         D. Mg(OH)2 → Mg2+ + (OH― )2

25、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘   B．钠、镁、铝   C．烧碱、氢气    D．食盐、淡水

26．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（    ）

A．次氯酸可与碱反应                  B．次氯酸有漂白性

C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸    D．次氯酸见光分解

27、下列与引发HCl喷泉实验的原因无关的是   (      )

A、烧瓶内HCl气体的体积分数       B、烧瓶容积的大小

C、烧瓶内外气体的压强              D、胶头滴管中挤出的少量水

28、如右图所示，广口瓶中盛有某气体A，胶头滴管中盛有某液体B，将液体B滴入气体A后，气球迅速变大。不符合这一现象的是  （      ）

A、A是HCl，B是H2O

B、A是HCl，B是NaOH溶液

C、A是CO2，B是NaOH溶液

D、A是Cl2，B是饱和NaCl溶液

29、在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是（    ） 

A．在溶解过程中搅拌  B. 在蒸发过程中搅拌   C．在过滤时引流   D. 使固体析出

30．潮湿的Cl2，新制的氯水、次氯酸及漂粉精能使有色布条褪色，原因是产生了漂白性物质（    ）   

A．HCl         B．Ca(ClO)2          C．Cl2          D．HClO

31、原子的种类由（    ）决定

A．质子数    B．质子数和中子数     C．电子数     D．质量数

32、氯有、两种天然同位素，Cl元素的平均相对原子质量是35.5，估算的原子百分数是（   ） 

A．25%      B．75%        C．40%        D．60%

33、某元素的原子，L层上的电子数是M层上电子数的4倍，这元素是（  ）

A、 K      B、 O      C、 Mg     D、 S

34、对于不同元素的原子，下列说法正确的是（  ）

A．质子数一定不等                 B．中子数一定不等

C．核外电子数一定相等             D．质量数一定不等

35、若把一个放射源放在分别带正电荷和负电荷的两个电极板中，偏向正极和负极的射线分别是（      ）

A．β、γ          B．α、β          C．γ、α           D．β、α

36、原子核中一定含有的微粒是（      ）

A．质子          B．中子          C．质子和中子        D．电子

37、新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是（    ）

A.颜色相同                         B.前者能使有色布条褪色 

C.都含有H+                            D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

38、氯水能使紫色石蕊溶液（   ）

A.褪色          B.变成红色         C.先褪色后变红         D.先变红后褪色

39、Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（    ）

A．人畜应躲到低洼的地方去             B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面

C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面       D．人畜应多饮水

40、如图，A处通入Cl2，关闭B阀时， C处湿润的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的可能是（    ）

A．浓H2SO4          B．NaOH溶液  

C．H2O              D．饱和食盐水

二、填空题（每空1分，共20分）

41、（8分）已知A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，A原子中最外层上电子数是次外层上电子数的2倍；B元素在地壳中含量最多，C原子最外层上的电子数与B原子最外层上的电子数相等，且C原子比B原子多一个电子层；D原子与C原子具有相同的电子层数，且D原子中内层电子总数比最外层电子数多3个。回答下列问题：

（1）写出四种元素的名称：A           B           C          D        

（2）B原子的结构示意图                      ，D的离子电子式               。

（3）C的阴离子的结构示意图为                          ；

（4）D元素的气体氢化物遇到氨气的反应现象是                  。

42．（12分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气、烧碱，它们都是非常重要的化工原料。请回答以下问题。

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式                                        ；

在电解饱和食盐水时加入几滴酚酞试液，在         极附近可以看到溶液变红。

(2)氢气在氯气中燃烧可以产生__________色火焰，瓶口有___________。

(3)用喷泉实验可以验证氯化氢气体的溶解性，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，引发喷泉的操作是_______________________________，该实验的原理是_______________________________________________________________。

(4)工业上用        和             （填化学式）作原料来制造漂粉精，化学方程式                                     ；漂粉精的有效成分是           （填化学式）其漂白原理是这种有效成分与空气中的             发应生成了有漂白作用的物质，

有关化学方程式是                                            。

【参考答案】

二、填空题（每空1分，共20分）

41、（共8分）

（1）碳、氧、硫、氯

（2）         

（3）

（4）有白烟生成

42、（共12分）

（1）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，阴极

（2）苍白色；白雾

（3）先挤压胶头滴管，再打开止水夹；

HCl极易溶于水.烧瓶中的HCl接触水后,完全溶解在水中.是烧瓶中的压强小于外界大气压.大气压把烧杯中的水压入烧瓶,形成喷泉实验。

（4）Cl2  ;Ca(OH)2  ; 2Cl2 +2Ca(OH)2→ Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2  ;  H2O;CO2 ；

Ca(ClO)2+CO2+ 2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO