【化学】山东省临沂市蒙阴县实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

山东省临沂市蒙阴县实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

 (时间：100分钟　分值：100分)

 (原子量:H:1  O:16  C:12  Cl:35.5  Ne:20   S:32)

一选择题(共20小题，每小题3分，共60分)

1．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 (　　)

①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥蒸馏烧瓶　⑦表面皿

A．②④⑤　B．①⑥⑦    C．③④⑥     D．①③⑥

2．下列实验能达到实验目的的是    (　　)

A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

3．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

其中正确的一组是(　　)

A．①②③④     B．③④      C．②③④     D．①②③

4．下列数量的物质中含原子个数最多的是(　　)

A．0.4 mol氧气                  B．4 ℃时，5.4 mL H2O

C．标准状况下，5.6 L二氧化碳    D．10 g氖

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

6．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是(　　)

A．O2    B．Cl2     C．CO2   D．CH4

7．实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　)

A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶

8．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　)

A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

C．标准状况下， 11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a

9．下列实验操作正确的是(　　)

10．下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是(　　)      

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B．配制1000 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需250 mL该硫酸

C．配制100 g 10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒、天平

D．稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中

11．对下列物质分类全部正确的是(　　)

①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3

A．碱：①④　　B．纯净物：①③④⑤⑥   C．盐：①⑥  D．混合物：②③⑤

12．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是(　　)

A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体

13．下列说法中正确的是(　)

A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出

Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O

15．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 (　　)

A．强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO

C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－

D．室温下的强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

16．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

下列有关说法正确的是(　　)

A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2         B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4  D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

17．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是(　　)

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

18．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)

A．0.50 mol Ba(OH)2   B．100 mL 水

C．0.50 mol 酒精   D．0.50 mol Na2SO4

19．对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是(　　)

A．C60、O3   B．H2O2、NO2

C H2SO4、H2CO3   D．Na2SO3、KMnO4

20．已知M2O与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O中M元素的化合价是(　　)

A．＋6     B．＋4      C．＋3          D．＋2

二、非选择题(共40分) 

21．(8分)(一).如下图所示是实验中常用的几种仪器：

写出各字母所代表的仪器的名称：A________；B________；C________；D________。

(二).实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。

A．烧杯     B．500 mL容量瓶    C．漏斗   D．胶头滴管  E．玻璃棒

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

22．(10分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

A________；B________；C________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：

_______________________________________________________________.

(4)HCO与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明

____________________________.___________________________________。

23．(8分)已知反应：

①SO3＋H2O===H2SO4        ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

③2F2＋2H2O===4HF＋O2     ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O  ⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是__________(填序号，下同)。H2O被氧化的是____________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是____________。

(2)用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目：

_____________________________________________________。

(3)写出反应④的离子方程式：___________________________。

24．(14分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，物质的量之比为________。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是____________L(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。

(5)将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是________。

(6)A物质按下式分解：2A===B↑＋2C↑＋2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为________。

【参考答案】

一、选择题(60)

1-5 D B C B B    6-10 D A D A B

11-15 C C D B D  16-20 C A D B A

二、非选择题

21、Ⅰ.漏斗　容量瓶　冷凝管　分液漏斗

Ⅱ.(1)C　(2)4.0　(3)①③⑤②④　(4)偏低

22、(1)CO2　H2O　Na2CO3

(2)不是

(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O

23、(1)①⑤⑥   ③   ④   ②

(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

24、(1)3:2　1:1　3:2　

(2)1:1　2:3　2:3　

(3)　

(4)5.4　   

(5)p(O2)<p(CO)       

(6)5m g·mol－1