【化学】安徽省安庆市桐城中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷
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相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ）
A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B.实验室里电线失火，首先要断开电源
C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 酒精失火用水浇灭
2. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 ( )
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
3. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 ( )
选项 | 异常情况 | 可能原因分析 |
A | 蒸发结晶：蒸发皿破裂 | 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 |
B | 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 | 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 |
C | 蒸馏：冷凝管破裂 | 冷凝管没有通水或先加热后通水 |
D | 萃取：液体静置不分层 | 加入萃取剂的量较多 |
4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下的22.4 L氢气完全燃烧，生成H2O分子数为NA
B.18 g水中含有的电子数为10 NA
C.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA
D. 在1 L， 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4 NA
5. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
6. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为
③该硫原子的摩尔质量是a NA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③
7． 将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是( )
A.C2H4、CH4 B.CO2、Cl2 C.SO2、CO2 D.CH4、Cl2
8. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g·cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）
A. 32 B. 65
C. 140 D.150
9. O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )
A．2∶4∶5 B．1∶2∶3
C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
10. 将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或向其中加入少量CaO并使温度维持在40℃，则在这两种情况下均保持不变的是（ ）
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液中Ca2+的数目
C．溶液中溶质的质量分数 D．溶剂的质量
11. 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
12. 同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO,则甲气体可能是( )
A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2
13. 在配制溶液过程中正确的是（ ）
A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗
B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低
D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制
14. 实验室有一瓶溶液，标签上标有“0.2溶液”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是( )
A.配制500mL该溶液，可将0.1mol 溶于500mL水中
B.和的物质的量浓度都是0.2
C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为0.2
D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1
15. 已知300 mL某浓度的NaOH溶液中含60 g溶质。现欲配制1 mol/L的
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（ ）
A．1︰4 B．1︰5 C．2︰1 D．2︰3
16. 若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A. B. C. D.
二、填空题（5题，共52分）
17. （10分）(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为（填溶质的化学式） 。
(3)下列物质的分离和提纯方法操作为
①粗盐中的泥沙 ；
②油水混合物________；
③四氯化碳与碘的混合物（回收四氯化碳）________；
④碘水中的I2________；
⑤KNO3溶液得到KNO3固体________。
18. （14分）(1)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
① 若在上述反应中有30 %的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为__________ (保留一位小数)
② 将8氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5，其中臭氧为__________
③实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 (标准状况)通入盛有20.0铜粉的反应器中，充分加热后（气态全部参加反应），粉末的质量变为21.6，则原混合气中臭氧的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为 。
19. （10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸
(1)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
(2)试剂a是 ，固体B是 。（填化学式）
(3)加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。
(4)该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。
20.（10分）若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）应选用的容量瓶规格为： mL， 应称量NaOH g ，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯装着药品进行称量。
（2） 配制时，在下面的操作中，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将__________（填“偏低”或“不变”或“偏高”），你将如何处理？ 。
21.（8分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000 mL、密度1.192 g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。
（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L−1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO）
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
【参考答案】
一、 选择题（每题3分，共48分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
B | B | D | D | B | A | B | D |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
C | C | B | A | B | C | A | C |
二、 填空题（共52分）
17.（10分）
（1）溶解（1分）；过滤（1分）
（2）BaCl2、K2CO3、HCl（3分）
（3）①过滤（1分） ②分液（1分） ③蒸馏（1分）
④萃取分液（1分） ⑤蒸发（1分）
18.（共14分，每空2分）
（1）3 （2）17:16 （3）4:3 （4）①35.6 ②3 ③50%；20
19.（10分）
（1）溶解；过滤（2分）
（2）K2CO3；BaCl2（2分）
（3）BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑（2分）
（4）不能；滤液中有过量的CO32-未除去，应加入稀盐酸除去（2分）
（5）BaCl2（2分）
20.（10分）（1）250；10.0（4分）
（2）BCAFED（2分）
（3）偏低；重新配置溶液（4分）
21.（10分）
（1）4.0（2分） （2）0.04（2分）
（3）89.6（2分） （4）C（2分）
