【化学】河北省安平中学2019-2020学年高一上学期第四次月考试题

河北省安平中学2019-2020学年高一上学期第四次月考试题

相对原子质量：H:1  C:12  O:16  S:32  Na:23  Fe:56  Ba:137 Cu：64

本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。满分100分。请将答案按要求填涂在答题卡上。

第Ⅰ卷(46分)

一．选择题（本题共23小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共46分）

1.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是（     ）

A. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色  

B.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应

C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用

D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药

2.下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。可用铝热反应原理制备的有（     ）

A. ①②④⑥   B. ①②③⑤   C. ①③④⑤   D. ①②③④⑤⑥

3.关于Na2O2的有关叙述错误的是（     ）

A. 阳离子与阴离子个数比为2:1   

B. 常用于对自来水杀菌消毒

C. 久置于空气中，最终变为Na2CO3

D. 1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子

4.化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是（     ）

A. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3

D. Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等

5.实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是（     ）

A. FeSO4溶液为黄色                    B. 苯的作用是隔离氧气

C. 可将苯换成酒精进行实验             D. 沉淀的颜色是红褐色

6.下列各组物质,不能按("→"表示反应一步完成)所示关系转化的是（     ）

A.A          B.B          C.C          D.D

7.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是（     ）

A. 产生的气体可以使带火星的木条复燃

B. 1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol

C. 反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红

D. 该反应是放热反应

8.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（     ）

A. 焰色反应均为黄色

B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多

9.实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，最好加入下列试剂中的（     ）

A. 石灰水    B. NaOH溶液    C. 稀盐酸    D. 氨水

10下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（     ）

①Al2O3　②Mg(OH)2　③Al(OH)3　④NaHCO3

A. ①②③    B. ①③④   C. 只有①③    D. 只有②③

11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（     ）

A. Fe和FeCl3    B. Na与O2    C. NaOH与CO2     D. NaOH与AlCl3

12.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（     ）

A. 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸

B. 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内

D. 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管

13.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（     ）

A. 最终生成白色沉淀    B. 最终生成红褐色沉淀

C. 有黄绿色气体产生    D. 无明显变化

14.下列叙述中不正确的是（     ）

A. 实验室取用金属钠，所需的用品至少有4种

B. 如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子，则阿伏加德罗常数的值为20m

C. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.  K和KH均易与水反应产生H2，K2O2和KO2均易与水反应产生O2

15．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（     ）

A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

16．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（     ）

A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

C．向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

17．下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（     ）

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④     B.③②①④     C.③①②④     D.①②③④

18.向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（     ）

A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+   

B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应    

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

19.某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（     ）

A. 可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子

B. 沉淀A中含有2种金属单质

C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

20. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是（     ）

A．焰色反应是化学变化

B．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体

C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐

D．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)

21.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为（     ）                A.0.24mol        B.0.21mol      C.0.16mol      D.0.14mol

22.由硫铁矿烧渣(主要成分: 、和)得到绿矾(),再通过绿矾制备铁黄[]的流程如下: 

已知: 和铁黄均难溶于水 

下列说法不正确的是（     ）

A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子反应为 15Fe2++2SO42-+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有

23.下列离子方程式书写正确的是（     ）

A.铝粉投入NaOH溶液中:

B.溶液中加入足量的NaOH溶液:

C.Fe与稀硫酸反应:

D.与NaOH溶液反应:

第Ⅱ卷 （共54分）

24.(6分)向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：

（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是 ________________．

（2）若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是________________________ ________

（3）若A点数值为80，C点数值为260，试确定通入CO2后得到的溶液溶质成 分及其物质的量浓度．（有几种填几种，不必填满，成分用化学式表示）

①成分1：________________物质的量浓度：________

②成分2：_______________ 物质的量浓度：_________

③成分3：_______________ 物质的量浓度：_________

④成分4：______________ _物质的量浓度：_________

25.（12分）

已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中 使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；

（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；

（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________________，

化学方程式为_____________________；

（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________

（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式_____________________________。

26. (10分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：

探究一： “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：

(1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂_____________(填名称)。先通一段时间CO2的目的是_____________________________________________________，

实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。

(2)若打开K2，关闭K1，出现_____________________________现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。

探究二：  Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数

(3) 乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验：

       A        B      C     D

实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：___________________________________；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为：____________________________。

27.(16分）

(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__ _。

②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为  _______________。      (用小数表示，保留2位小数)。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为

__________________  、___________________、 ________________________。

检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_______________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________________，

当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________。

28.（10分）铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。

回答下列问题：

(1)①中加盐酸后的沉淀主要是___________(化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有___________________________（一种即可）。        

(2)写出③中可能发生反应的离子方程式。

③_____________________、________________________。

(3)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_______________________________________。

【参考答案】

每题2分共46分

24.（共10分）

（1） Na2CO3  （2分） 

（2）OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣（2分）（顺序可以颠倒）

（3）（顺序可以颠倒）Na2CO3:0.8mol/L （3分）     NaHCO3 1.0mol/L（3分）

25.（10分）

(1)Na2O2    H2  （各1分） 

(2)2Al + 2OH－ + 2H2O=2AlO2－ + 3H2↑    （1分）

(3)  白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1分）

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3（2分）  

(4)2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ （2分）  

(5) 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+（2分）

26. （8分）

(1)浓硫酸（1分）    将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验（2分）

(2) 铜丝由红变黑（1分）

(3) 2 Na2O2＋2 CO2===2 Na2CO3＋O2↑ （2分）   （2分）

27（16分，每空2分）

(1)①2﹕1   ②0.72

(2)①FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－  

（离子方程式可以颠倒）  KSCN溶液

②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2          320 g

28.（10分，每空2分）

(1)SiO2    粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度(任填一种，其它合理答案亦可)   

(2)③OH-+CO2=HCO3-    AlO2-+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+HCO3-    （可以颠倒）

(3)Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离