【化学】黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）
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1.核电由于资源消耗少、环境影响小、供应能力强，与火电、水电并称世界三大电力供应支柱。然而科技是把双刃剑，2011年日本发生9级地震并引发海啸，福岛核电站险情不断，危害极大。下列图标中警示放射性物品的是（ ）
【答案】D
【详解】A.为爆炸品标志,故A错误；B.为剧毒品标志，故B错误；C.为腐蚀品标志，故C错误；D.为放射性标志,故D正确；综上所述，本题选D。
2.下列说法错误的是（ ）
A. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体
B. 阿伏加德罗常数的符号NA，通常用6.02×1023mol－1表示
C. 1mol NaCl的质量为58.5g·mol-1
D. 0.1mol CO2和SO2的混合气体中，含有0.2mol O
【答案】C
【详解】A. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，A正确；
B.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.02×1023mol－1，故B正确；
C. NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1，1mol NaCl的质量为58.5g，故C错误；
D. 0.1mol CO2分子中含有0.2 mol O，0.1mol SO2分子中含有0.2 mol O，因此0.1molCO2和SO2的混合气体中，含有0.2mol O，故D正确；
综上所述，本题选C。
3.韩京京同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L。表示该体检指标的物理量是（ ）
A. 质量分数(ω) B. 物质的量( n )
C. 物质的量浓度( c ) D. 摩尔质量( M )
【答案】C
【详解】题中葡萄糖为6.1mmol/L。
A项，质量分数（ω）没有单位，故A项错误；
B项，物质的量（n）的单位是mol，故B项错误；
C项，物质的量浓度（c）的单位为mol/L或mmol/L，故C项正确；
D项，摩尔质量（M）的单位是g/mol，故D项错误。
综上所述，本题选C。
4.通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）
A. 物质标准状况的体积和质量 B. 该物质一个分子的真实质量
C. 物质的质量和物质的量 D. 该物质气态标准状况时的密度
【答案】A
【详解】A、气体摩尔质量M=m/(V/Vm)=mVm /V中，已知物质的体积和质量，如果不知物质的聚集状态是气体，无法计算其摩尔质量，故A选；
B、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故B不选；
C、由公式M=m/n知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选；
D、标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，ρ=M/Vm中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故D不选；
综上所述，本题选A。
5.下列仪器中可以加热的是（ ）
（1）蒸馏烧瓶 （2）容量瓶 （3）蒸发皿 （4）试管 （5）表面皿（6）分液漏斗（）量筒（8）锥形瓶
A. （1）（3）（4）（8）
B. （2）（4）（6）（8）
C. （3）（4）（5）
D. （2）（3）（4）（7）
【答案】A
【详解】能够直接加热的仪器有：试管、蒸发皿等；需要垫石棉网加热的是：蒸馏烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、表面皿、分液漏斗、量筒等；通过以上分析可知可以加热的是：蒸馏烧瓶、蒸发皿、试管、锥形瓶；综上所述，本题选A。
6.实验室里可按如图装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（ ）
A. HCl B. N2 C. CO D. NH3
【答案】D
【详解】A项，HCl的密度大于空气密度，用瓶收集时应“长进短出”，图中装置为“短进长出”，故不选A项；
B项，N2 的密度略小于空气密度，不能用排空气法进行收集，且氮气没有毒，不用收集多余的氮气，故不选B项；
C项，CO密度与空气密度相近，不宜用排空气法收集，且在水中溶解度很小，与水也不反应，不能用水收集多余CO，故不选C项；
D项，NH3属于碱性气体，可用碱石灰干燥，密度比空气小，用瓶收集时“短进长出”，且在水中溶解度很大，则可用水吸收多余的NH3，故选D项；
综上所述，本题选D。
7.标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
A. 2g H2 B. 20g SO2 C. 24g Mg D. 160g Br2
【答案】A
【详解】标况下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，气体体积与其物质的量成正比，气体物质的量越大其体积越大；
A. 2g H2 的物质的量=2/2=1mol；B. 20g SO2的物质的量=20/64=0.3125mol；C. 24g Mg的物质的量=24/24=1mol，镁是固体,其体积最小；D. 160g Br2的物质的量=160/160=1mol，标况下,溴是液体,其体积大于镁而小于氢气；综上所述，本题选A。
8.等物质的量的氮气和一氧化碳，下列说法不正确的是（ ）
A. 同温同压下体积相同
B. 在任何条件下所含微粒个数相同
C. 只有在标准状况下，体积、质量、微粒数才相等
D. 在任何条件下质量都相同
【答案】C
【详解】A．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等，故A正确；
B. 由N=nNA可以知道，在任何条件下等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等，故B 正确；
C. 气体的体积取决于温度和压强的大小，同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，未必为标准状况下，故C错误；
D. N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，所以根据n=m/M可知，等物质的量的N2和CO的质量都相同，故D正确；
综上所述，本题选C。
9.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:2:1 D. 1:1:1
【答案】B
【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z,根据分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应可知，三种溶液中Cl-的物质的量相等，即x=2y=3z，计算得出x：y：z=6:3:2；因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6:3:2；综上所述，本题选B。
10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】①汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液需要分液；②乙醇与水互溶，但与水的沸点相差较大，分离39％的乙醇溶液需要蒸馏；③单质碘易溶在有机溶剂中，分离碘的水溶液需要萃取，答案选C。
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）
A. 17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA
B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
D. 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA
【答案】B
【详解】A项，n(H2O2)=17/34=0.5mol，含有电子的量为0.5×（2+2×8）=9mol，电子数目为9NA；n(H2S)=17/34=0.5mol，含有电子的量为0.5×（2+16）=9mol，电子数目为9NA；故A正确；
B项，标准状况下，CCl4不是气体，是液体，不能按照气体摩尔体积计算，故B项错误；
C项，n(H2O)=18/18=1mol，所以原子数为3NA ，故C项正确；
D项，氧原子的物质的量等于O3和O2混合物的质量除以氧原子的摩尔质量，与O3和O2的含量无关，n(O)=32/16=2mol，即氧原子数为2NA ，故D项正确。
综上所述，本题选B。
12.将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCln中n的值是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】C
【详解】AgNO3与MCln完全反应，生成氯化银沉淀，即n(Ag+)=n(Cl-)，所以15 ×2×10-3=20 × 0.5×10-3×n，解之得n=3；综上所述，本题选C。
13.将一定量HCl气体溶于水形成密度为1.18 g/cm3的溶液V mL，溶液的质量分数为36.5%，该HCl水溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 36.5mol/L B. 12mol/L
C. 18.4mol/L D. 11.8mol/L
【答案】D
【详解】根据公式：c= 可知，盐酸溶液的溶质为HCl，摩尔质量为36.5g/mol，所以该HCl水溶液的物质的量浓度=1000×1.18×36.5%/36.5=11.8mol/L ，综上所述，本题选D。
14.有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为（ ）
A. (y－2x)/a B. （2y－4x）/a
C. (2y－2x)/a D. (y－x）/a
【答案】B
【详解】将aLBaCl2和KCl的混合溶液均分，得到两份体积为a/2L的混合溶液，编号1、2。向1号溶液中滴入x mol H2SO4，使Ba2+完全沉淀，由反应Ba2++SO42-=BaSO4↓知，1号溶液中含有x molBa2+，所以原溶液中含有2xmolBa2+；向2号溶液中滴入ymolAgNO3，发生离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓，可知，2号溶液中含有ymolCl-，所以原溶液中含有2ymolCl-。设原溶液中氯化钾的物质的量为m mol，氯化钡的物质的量为nmol，可列关系式：2x=n、2y=m+2n，解得m=2y-4x，所以原混合液中氯化钾的物质的量浓度为：c=m/a=（2y－4x）/amol/L，所以钾离子浓度为（2y－4x）/amol/L，故B项正确。综上所述，本题选B。
15.将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L－1，则该氨水的密度为（ ）
A. 22.4b/250ag·cm－3 B. g·cm－3
C. g·cm－3 D. g·cm－3
【答案】C
【详解】标况下aL氨气的物质的量为a/22.4mol，氨气的质量为:17×a/22.4=17a/22.4g，该氨水的质量为:1000+17a/22.4g该溶液的体积为:V= (a/22.4)/b= a/22.4b，则溶液密度为[1000+17a/22.4]/(a/22.4b×1000)= g·cm－3；综上所述，本题选C。
16.如图表示配制100mL 0.10mol·L－1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列 ______________________________。
若用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L－1的溶液需称取CuSO4•5H2O 晶体的质量为_____ g。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏___________ （填“高”或“低”）。
（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。
（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏______（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。步骤D称为_______。若没有步骤D，则配制的浓度偏______（填“高”或“低”）。
【答案】(1). C→B→D→F→A→E (2). 25.0 (3). 高 (4). 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (5). 高 (6). 定容 (7). 高 (8). 洗涤 (9). 低
【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为: C→B→D→F→A→E；若用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L－1的溶液，需要用容量瓶500mL，因此需称取CuSO4•5H2O 晶体的质量为0.5×0.20×250=25.0g。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则硫酸铜的质量偏大，溶质的量增大，则所配制的溶液浓度偏高；因此，本题正确答案是:综上所述，本题答案是：C→B→D→F→A→E ，25.0，高。
（2）配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外，还需要500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；综上所述，本题答案是：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，造成溶液体积偏小，配制溶液的浓度将偏高；步骤A通常称为定容；如果俯视刻度线，造成溶液的体积偏小，配制的浓度将偏高；步骤D称为洗涤；若没有步骤D，溶质的量减小，则配制的浓度偏低。综上所述，本题答案是：高 ；定容； 高；洗涤； 低。
17.（1）实验室制备气体时，若实验装置出现下图所示情况时，不漏气的是____
A. 装置甲用手握试管一段时间，再松开手
B. 装置乙放入CaCO3和稀盐酸，并关闭出气口活塞
C. 装置丙烧瓶内放入金属Zn和稀硫酸
D. 装置丁广口瓶中装有MnO2和H2O2，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞
（2）欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可选用________为萃取剂，该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是_____________________。
分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（3）分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有___________；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应进行______________操作；下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。
【答案】(1). C (2). 苯或四氯化碳 (3). 否 (4). 乙醇与水混溶 (5). 检漏 (6). 放气 (7). 打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔) (8). 直形冷凝管或冷凝管 (9). 冷却后补加 (10). C (11). AB
【详解】(1)装置甲中松开手后导管内没有形成一段液柱，装置乙中关闭出气口活塞后酸液未被压入球形漏斗中(而与Zn粒脱离接触)，装置丁中关闭了出气口止水夹而分液漏斗中的水能顺利滴下，这都是装置的气密性不好的表现。装置丙中产生的H2将集气瓶中的水压入量筒，气密性良好，综上所述，本题选C。
（2）碘易溶于有机溶剂，因此一般可选用苯或四氯化碳等有机溶剂来萃取碘水中的碘，然后在进行分液操作；乙醇和水任意比混溶，液体不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘；分液漏斗使用前须检查是否漏液，并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)，放气，使内外气压相平，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出；综上所述，本题答案是：苯或四氯化碳 ，否 ，乙醇与水混溶，检漏，放气，打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)。
（3）分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有直形冷凝管；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石；蒸馏提纯时,蒸馏测定馏分蒸汽的温度,温度计水银球在烧瓶支管口处,图中装置中温度计位置正确的是C；若温度计水银球偏低则混有低沸点杂质,所以可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB；因此，本题正确答案是：直形冷凝管或冷凝管，冷却后补加，C，AB。
18.实验室制氧气时，若取24.5g氯酸钾，与一定量二氧化锰共热，完全反应可生成氯化钾物质的量是多少？生成的氧气在标准状况下体积是多少？__________，__________
【答案】(1). 0.2 mol (2). 6.72L
【详解】24.5g氯酸钾的物质的量为=24.5/122.5=0.2mol，根据2KClO3=2KCl+3O2↑反应可知：0.2mol KClO3完全反应生成氯化钾0.2mol；生成氧气的量为0.3 mol，标准状况下氧气的体积为0.3×22.4= 6.72L；综上所述，本题答案是：0.2 mol； 6.72L。
19.在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，当加入0.8 L Ba(OH)2时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g。试求
（1）SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积是多少？_____________
（2）混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？____________
【答案】(1). 0.2L (2). 硫酸1 mol·L-1 、 盐酸6 mol·L-1
【详解】（1）向混合溶液中加入逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，发生的反应是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，得到的46.6g 沉淀为BaSO4，BaSO4的物质的量为46.6/233=0.2mol，根据钡离子守恒可以知道：n(Ba(OH)2)=n(BaSO4)= 0.2mol,故SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积为0.2/1=0.2 L ；综上所述，本题答案是：SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积是0.2L。
(2)根据硫酸根离子守恒可以知道n(BaSO4)= n(H2SO4)=0.2mol，混合酸溶液中硫酸的物质的量浓度为0.2/0.2=1mol·L-1；溶液恰好为中性时,溶液中溶质为BaCl2，根据钡离子守恒n(Ba(OH)2)=n(BaSO4)+n(BaCl2), n(BaCl2)=n(Ba(OH)2)- n(BaSO4)=0.8×1-0.2=0.6mol，由氯离子守恒有n(HCl)=2n(BaCl2)=2×0.6=1.2mol，混合酸溶液中盐酸的物质的量浓度为1.2/0.2=6mol·L-1；综上所述，本题答案是：混合酸溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol·L-1,盐酸的浓度为6 mol·L-1。
