【化学】河南省信阳市固始县一中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷
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一、选择题（每小题只有一个选项符题意）
1．提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任的义务，下列做法与之相悖的是（ ）
A．自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋
B．洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长
C．对煤进气化或液化以获得洁净的燃料
D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系
2.下列说法错误的是（ ）
A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．2mol SO2与1 mol SO2混合反应后一定能生成2mol SO3
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
3、某学生用右图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y
内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（ ）
A、①②③ B、①③ C、①② D.②③
4．能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A． B．C6H14
C．CH3CH2OH D．
5．下列说法正确的是（ ）
A．绿色化学就是研究绿色物质的化学
B．烷烃是一类饱和链烃，其分子都是直线型的
C．甲烷是烷烃中碳元素的质量分数最低的，也是最简单的烃
D．常温时烷烃的同系物，只有甲烷、乙烷呈气态
6、下列式子正确的是 ( )
7．已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )
A、质子数c>b B、离子的还原性Y2－>Z－
C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X<W
8．将等物质的量的甲烷和的氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（ ）
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl
9．反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度v(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
A．v(N2)=0.3mol/(L·min) B．v(N2)=1.0mol/(L·min)
C．v(H2)=1.67mol/(L·min) D．v(H2)=0.3mol/(L·min)
10．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
11．某有机物的结构简式为HO-CH2CH2=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化
12．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是不含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液后再在水浴中加热。实验结果没有银镜产生，其原因是（ ）
A．蔗糖尚未水解 B．加热时间不够
C．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
13．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
14. 作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为：下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是（ ）
A.C2H4 B. C8H18 C. C7H16 D. C6H12
15下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A.白磷和红磷 B.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
C.CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3
D.CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3
16.在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O下列关于R元素的的叙述中，正确的是（ ）
A.R位于周期表中VA族 B．R的气态氢化物的水溶液是强酸
C．RO3-中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
17．向下列液体中投入金属钠，没有气体产生的是（ ）
A．H2O B．C6H6 C．CH3CH2OH D．CH3COOH
18.已知A、B是第一周期以外的短周期元素，他们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为（ ）
A．a＋18－m－n B．a＋8－m－n C．a＋16－m－n D．a－m－n
19.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量增加的是（ ）
A．硝酸 B．乙醇 C．少量硝酸和硝酸银混合溶液 D．盐酸
20．哈伯因发明了由氮气20．和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，将生成2mol NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，单位时间内消耗0.1mol N2的同时一定消耗0.2mol NH3
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
21．现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。
（1）葡萄糖溶液（ ） （2）食盐溶液（ ）
（3）淀粉溶液（ ） （4）鸡蛋清溶液（ ）
22. ．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：（共6分）
| B |
|
…A | X | C… |
| D |
|
（1）各元素的符号：
A B C D
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序 。
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序 。
23．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是 ；
（2）丙烯醛[CH2=CHCHO]中含有的官能团 （填名称）；
（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： 该反应的类型是 反应。
24.目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。
学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生 的观点正确（填学生序号），简述理由：
。
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是 （填化学式）。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填标号字母）
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液
（3）加入的足量试剂②是 （填化学式）。
（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式
25.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15 L 6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色；
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是 。产物中的单质B是 。
（2）②中所发生反应的反应的化学方程式是 。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 ，c（Fe2+）为 。
26．(10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：
（1）各步所加试剂为：
A__________________；B__________________ ；C_____________________。
（2）淀粉水解的过程中发生的化学反应是：
__________________________________________________________________。
淀粉水解产物的名称为：_____________，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。
（3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？______________
理由是__________________________________________________________。
（4）关于水解反应下列叙述不正确的是( )
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应
C．水解反应属于取代反应
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
27．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
（1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为______________________________________。
②中离子方程式为_______________________________________。
（2）①中长导管的作用是__________________________。
（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________，要想得到纯净的该产物，可用______ __洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____ ____。
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是_______________________________________。
b中的试剂是____________________________________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【参考答案】
选择：BCBDC DBDDB ACDCD BBACC
21、①、③、④、②
22、Si、N、S、As；H2SO4、H3PO4、H2SiO3；NH3、PH3、SiH4
23、加成反应； 醛基、碳碳双键； 酯化反应
24、（一）丙 镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低。
（二）（1）Ca（OH）2（或CaO）（2分 ） （2）B（2分）
（3）HCl（2分） （4）MgCl2====== Mg+Cl2↑
25、（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）0.67 mol·L-1；2.3 mol·L-1
26、 (1) 稀硫酸 氢氧化钠溶液 新制氢氧化铜悬浊液
（2）检验淀粉的是否存在（其他合理答案也可）
（3）否 加入B以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色。
（4）A
27、（1）2Fe＋3Br2=2FeBr3 ，
（2）导气，冷凝回流
（3）与Br2 NaOH溶液 分液漏斗
（4）防止倒吸安全装置 苯或四氯化碳
主要优点是：①防止倒吸 ②可以控制反应进行程度 ③避免杂质干扰 ④防止污染空气
