【化学】山东省青岛市西海岸新区胶南第一高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
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注意事项：请将I卷答案正确填写在答题卡上，II卷写在最后面的答题纸上
可能用到的原子量：H：1 He: 4 C: 12 N: 14 O: 16 Al：27 S：32 Cl: 35.5 K: 39
第I卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1、化学科学的特征是（ ）
A.研究物质的变化 B.制造新物质
C.认识分子和制造分子 D.做实验
2．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
3．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B．少量的金属钠保存在煤油中
C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中
4．如图所示，将氯气通入装置。若打开活塞b，则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色。则a溶液是（ ）
A．碘化钾溶液 B．浓硫酸
C．饱和食盐水 D．NaOH溶液
5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在
B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA
C．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
7．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) mol·L－1
A. B. C. D.
8．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．体积比为8︰11 B．密度之比为1︰1
C．物质的量之比为11︰8 D．原子个数之比为12︰11
9．1 g N2中含有n个氮原子,则阿伏加德罗常数(NA)可以表示为( )
A． 14n mol-1 B． 28n mol-1 C． n/14 mol-1 D． n/28 mol-1
10．标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤1.5 mol氦气 ，所含原子个数从大到小的顺序为（ ）
A ⑤>③>②>④>① B ①>⑤>③>②>④
C ①>③>⑤>②>④ D ⑤>③>④>②>①
11．500mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取125mL溶液稀释到2L，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是( )
A.a/288 mol·L－1 B. a/144 mol·L－1
C. a/72mol·L－1 D. a/36 mol·L－1
12、某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为 ②m g该氯原子的物质的量为 mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
13．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）
A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 3：1：1 D. 1：1：1
14． NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（ ）（已知：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2）
A．Na2O2和NaHCO3 B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3
15．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）
A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：1
16．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%
D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
第II卷
17．（16分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；浓硫酸的作用是____________。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是____ __，
（4）写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：______ _____________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：________ ______________________________。
（5）工业上用氯气制取漂白粉的化学反应方程式为_________________；
漂白粉用于漂白、杀菌的原理用化学方程式表示为____________________。
18.（14分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（5）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________ ；
A．用50mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠的质量，用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
19．（6分）将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L－1 (保留两位有效数字)
（2）生成的H2的体积（标况）为 L
【参考答案】
1——26 CADCB DDCAB BCCCA C
17．（共16分，每空2分）
（1）C D A B H G
（2）除去Cl2中的HCl 除去Cl2中的H2O（或答干燥Cl2）
（3）湿润的淀粉KI试纸变蓝 （其他合理答案也可，无湿润不得分）
（4）4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（缺条件扣1分）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
（5）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
18.（共14分，每空2分）
（1）烧杯；500ml的容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；（漏500ml扣1分，一个1分）
（2）20.0；
（3）27.4
（4）查漏
（5）BCAFED
（6）④⑤（漏选扣一分，错选不得分）
19.（共6分，每空3分）
（1）2.0 （2）11.2
