【化学】四川外语学院重庆第二外国语学校2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

四川外语学院重庆第二外国语学校2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

（时间：80分钟； 满分：100分 ）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16   S-32  Cl-35.5  Na-23   Mg-24 K-39  Fe-56   Al-27   Zn-65

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）

1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（   ）

A．置换反应一定是氧化还原反应     B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．化合反应一定是氧化还原反应     D．复分解反应不一定是氧化还原反应

2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(  )

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤  　  B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发  　  D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

3．下列事实与胶体知识有关的是(     )

①晨雾中看见叶缝透过光束的通路   ②一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵

塞    ③静电除尘 　④豆浆做豆花  ⑤血液透析 ⑥在江河入海口处容易形成沙洲

A.①②⑤⑥    B.①④⑤⑥    C.①③⑤⑥       D.全部都有关

4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）。

A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B.标准状况下，1.12L氦气所含的原子数为0.1NA

C.7.8 g Na2O2离子中含有的阴离子数为0.1NA

D.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

5.下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是(   )

A.Na和O2     B.Na和H2O          C.CO2和NaOH      D.C和O2

6．黑火药发生爆炸的反应如下：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（    ）

A. 氮             B.  碳          C. 氮和碳       D. 氮和硫

7．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为

“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活

性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（    ）

A.作还原剂                        B.作氧化剂

C.既作氧化剂又作还原剂            D.既不作氧化剂又不作还原剂

8．已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X- + W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2。下列结论正确的是(   )

A.还原性：X- > Y-            B.在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的还原性最强

C.氧化性：Z2 > W2             D.反应2Z- + Y2 = 2Y- + Z2可以发生

9．下列说法中，有错误的是（     ）。

A．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应

B.相同条件下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3

C.Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解

D.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀

盐酸中，前者产生气泡的速度更快

10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质 (　)

①HCl　   ②H2SO4　  ③HNO3　 ④NaHSO4　 ⑤CH3COOH

①③       B．②④⑤      C．①④⑤       D．①⑤
11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量CO2通入澄清石灰水　③向硫酸钠溶液中加入BaCl2   　④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤ B．①④

C．②③ D．③④⑤

12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）

A．H＋   Na＋  CO32－ Cl－            B．Ba2＋ Na＋  Cl－  SO42－

C．K＋   H＋  SO42－  OH－            D．Ag＋  Al3＋  NO3－  H＋

13．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(     )

A．a：b         B．a：2b        C．a：（a+2b）    D．a：2（a+b）

14．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)

A．Mg2＋＋2OH－ = Mg(OH)2↓    MgSO4＋Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓＋BaSO4↓

B．Fe＋Cu2＋ = Fe2＋＋Cu       Fe＋Cu(OH)2 = Fe(OH)2＋Cu

C．Ag＋＋Cl－ = AgCl↓        AgNO3＋HCl = AgCl↓＋HNO3

D．CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O     CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O

15．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是(　　)

A．所用NaOH已经潮解                B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里      D．称量时误用“左码右物”

16. 将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的在相同条件下体积由大到小的顺序是(　　)

A．Zn>Fe>Na>Mg>Al                       B．Al>Mg>Na>Fe>Zn

C．Na>Mg>Al>Fe>Zn                       D．Fe>Zn>Mg>Al>Na

二、 非选择题(本题共5个小题，共52分)

17.（14分）下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D 、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

（1）写出下列物质的化学式：

B___________          E___________

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有__________________（填写编号）

（3）写出B→C反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 _______________________________________

E→D的化学方程式 ________________________________________________

（4）加热5.00g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0. 31g，

则原混合物中D的质量为_________。

18.（8分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

(1)三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。

19.(10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的同学是　  　　 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为

                                               。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是                        。

(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是                        。

20.   （20分）铝和铁是生活中常见的两种金属。

（1）加热铝箔，铝融化但不滴落，原因是_________________________________________；用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生的反应用化学方程式表示为：                            和                                  铝与盐酸反应的离子方程式为：__________________________________。

（2）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

①写出该反应的反应方程式并用双线桥标出电子转转移方向和数目：

②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                        。

③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是                          。

④现欲将5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：

 所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度______________反应中转移的电子数是_________

生成的气体在标准状况下的体积是______________L。

【参考答案】

一、（48分）1-5ABDCB  6-10DACAB  11-16DDCCBB

二、17.（14分）（1） Na2O2     NaHCO3

（2）①②③④

(3)2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑

(4)2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑   

(5)4.16 g

18.（8分）

(1) 二　 

(2)CO　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑　Ba(NO3)2     Ba2＋＋SO===BaSO4↓　AgNO3

19.（10分）

(1)丙　FeCl3+3H2O   ==   Fe(OH)3(胶体）+3HCl 

(2)用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成（或者有丁达尔现象）

(3)①Fe(OH)3胶粒带正电　②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液

20、（20分）(1)铝表面有一层致密的氧化膜Al2O3 ,Al2O3熔点高

2Na+2H2O == 2NaOH + H2 ↑    

2Al+2H2O+2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2 ↑

2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑

高温

(2)  ①3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2↑  

②防止爆沸     

③酒精灯

④0.5mol/L   0.2NA    2.24L