【化学】河南省平顶山市2019-2020学年高一上学期第一次调研考试试卷

河南省平顶山市2019-2020学年高一上学期第一次调研考试试卷

（考试时间：90分钟    满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Mg-24  

第I卷（选择题，共54分）

1．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是(　　)

A．溶解       B．萃取        C．蒸馏        D．过滤

2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(　　)

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

3．下列实验操作中正确的是 (　　)

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

4．下列仪器通常不能用于物质分离的是 (　　)

5．下列检验或实验操作正确的是(　　)

A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－

B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－

D．已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发

6．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是(　　)

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2    B．CaCl2、HNO3、BaCl2

C．CaCl2、HNO3、NaCl    D．BaCl2、HCl、Na2SO4

7．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）

A． 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管

B． 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C． 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D． 过滤时，玻璃棒与三层滤纸

8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　　)

A．含4 g NaOH的溶液1 L

B．含0.1 g NaOH的溶液1 L

C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L

D．将98 g的H2SO4倒入1 L水中

9．利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（　　）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

10．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(　　)

A．已知气体在标准状况时的密度

B．已知物质的体积和质量

C．已知一定量物质的质量和物质的量

D．已知物质一个分子的实际质量

11．下列说法正确的是(　　)

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

13．下列说法正确的是（    ）

A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol

B．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多

C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等

D．在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L

14．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)

A．1∶1∶1       B．1∶2∶3       C．3∶2∶1        D．6∶3∶2

15．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是(　　)

A.L        B.L           C.L           D.L

16． 标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2molNH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)

A．体积：①③②④     B．密度：④①③②

C．质量：①④③②     D．氢原子数：②④③①

17．3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是(　　)

A．3.3 g   B．6.3 g

C．8.4 g   D．13.2 g

18．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下,  充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是 （　　）

A．Cl2            B．O2              C．SO2              D．HCl

第II卷（非选择题，共46分）

19.(10分)实验填空

(1)蒸发结晶是重要的基本实验。请回答下列问题：

①蒸发结晶实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、______、铁架台(带铁圈)等。

②蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是______________________________________。

③加热蒸发至__________________________时，熄灭酒精灯，停止加热。

(2)下列物质的分离和提纯操作名称为

①分离油水混合物________；

②自来水制备蒸馏水________；

③提取碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3固体________。

(3)从碘水中萃取碘,可选用的萃取剂是________， 当将萃取剂加入碘水中充分振荡后的现象是__________________________________________________________________。

20．(12分)计算填空

(1)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________。

21．(12分)Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)生成沉淀A的化学方程式：__________________________________________________。

(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的简单方法为________________________；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是______________________________________。

(3)沉淀B、C、D的化学式分别为(不讲顺序)________________________。

(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到________(填序号)。

Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的________(填序号)；实验时③中除加入适量海水外，还需加入________，其作用是________________。

Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是_________________________________________________________________。

分液后提取碘单质的实验操作名称为____________。

22．（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：

________________________________________________________________________。

若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________________的质量。

【参考答案】

19.(10分，除标注外，每空1分)实验填空

(1)①蒸发皿　②搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅　③蒸发皿内有大量固体析出　

(2)①分液　②蒸馏　③萃取分液　④蒸发结晶

(3)四氯化碳   溶液分两层，上层为无色，下层为紫红色（或其他答案）（2分）

20．(12分，每空2分)计算填空

(1) 80%　8.4　 (2)95g·mol－1　24　MgCl2      (3) 5(a＋b－d) g·mol－1

21．(12分，每空1分)

Ⅰ.(1)MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2

(2)盐酸(HCl)　溶液中不再产生气体　生成的沉淀与酸反应，不能除去杂质离子(答案意思相近即可)

(3)CaCO3　BaCO3　Mg(OH)2　

(4)④　

Ⅱ.②③⑤⑥　沸石(或碎瓷片)　防止暴沸　

Ⅲ.分液漏斗　打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔　蒸馏

22．(12分，除标注外，每空1分)

(1)  溶解　过滤　

(2)  K2CO3　HCl　BaCl2

(3)  K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O

(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（2分）

(5)沉淀A1或固体B（2分）