【化学】甘肃省武威市第六中学2019-2020学年高一上学期第一次学段考试试题

甘肃省武威市第六中学2019-2020学年高一上学期第一次学段考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64

一、选择题（每小题3分，共48分）

1.下列事故处理方法正确的是（　　）

A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

B．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（　　）

A．     B．   C．      D．

3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（　　）

A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡

C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

4．在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是（ ）

A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度

C．冷水从冷凝管上口入，下口出

D．收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集

5．关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（　　）

A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯

B．静置后所得液体上层呈紫红色

C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小

D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功

6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．酒精和水                      B．碘和四氯化碳  

C．水和四氯化碳                  D．汽油和植物油

7．下列说法中正确的是（　　）

A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量

B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA

C．64g氧相当于2 mol氧

D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

8．agNH3中含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（单位为mol－1）（　　）

A．　　　　 B．         C．        D．

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2 L二氧化硫所含的氧原子数等于NA

B．0.5 mol H2O所含的电子数为9NA

C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

D．300 mL 2 mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

10．在标准状况下，11.2 L某气体的质量是16 g，该气体可能是（　　）

A.O2           B.N2               C.H2              D.CO2

11．已知1.6 g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（　　）

Ａ．32 g      B．32 g·mol-1        C．64 mol      D．64 g·mol-1

12．标准状况下，若V L氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A． mol﹣1     B． mol﹣1       C． mol﹣1     D． mol﹣1

13．一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（　　）

A． 1∶1      B． 2∶1       C． 1∶2       D． 1∶3

14．下列关于1 mol•L﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）

A．1 L水中含有1 mol H2SO4

B．1 L溶液中含有1 mol H+

C．1 L硫酸溶液中含有96 g 

D．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液

15．在标准状况下，将w g A气体（摩尔质量为M g·mol-1）溶于1 L水中，所得溶液密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（　　）mol·L-1。

A．B．     C．　　 D．

16．实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（　　）

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液

B．定容时，观察液面俯视刻度线

C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水

D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中

二、非选择题（每空2分，共52分）

17．（12分）粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：

①　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　③

（1）请写出图中各步实验操作的名称②________，③________。

（2）实验操作②的主要目的是____________________。

（3）实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。

（4）通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。

18．（14分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）试剂a是____________，试剂b是__________.

（2）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________________.

加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________.

（3）该方案能否达到实验目的：____________.（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）_____________________________________。

（4）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。

19．（14分）某化学实验室需要0.2 mol·L-1 的NaOH溶液500 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　（填仪器名称）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的　　（填写序号）。

①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是　　（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C．将容量瓶盖紧，摇匀

D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（4）根据计算，配制0.2 mol·L-1的 NaOH溶液500 mL需 NaOH固体的质量为　　 g。

（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　。

（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小　　（填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯未进行洗涤

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

20．（12分）计算：

（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为______mol·L－1。

（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为______mol·L－1；溶质的质量为________g。

（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为      mol·L－1，的物质的量浓度为________mol·L－1。

（4）已知：ag某气体A含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积为          L.

【参考答案】

一、选择题

二、非选择题

17.(1)　过滤　蒸发结晶

(2)除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质

(3)玻璃棒　搅拌，防止液滴飞溅

(4)氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质

18.(1)K2CO3　 HCl　

(2)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　

(3)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶

(4)沉淀A1或固体B

19.（1）A、D 玻璃棒、胶头滴管

（2）①③⑥

（3）BDAFEC

（4）4.0

（5）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌

（6）DFG

20.(1)0.2   　(2)0.2　  1.42　

 (3)0.2　0.1   （4）