【化学】福建省三明市三地三校2019-2020学年高一上学期联考协作卷试题

福建省三明市三地三校2019-2020学年高一上学期联考协作卷试题

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23   S:32  Cl:35.5

（满分100分，完卷时间90分钟）

一、   单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）

1、“蓝天保卫战”，是党的十九大作出的重大决策部署，事关经济高质量发展和美丽中国建设。下列做法不利于打赢“蓝天保卫战”的是(  )

A. 植树造林，抑尘防沙

B.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

C. 加大石油、煤炭的使用

D. 研发新能源汽车，减少尾气排放

2、下列物质属于纯净物的是（  ）

A. 河水 B.液氯 C. 氯水 D. 空气

3、化学是一门基础学科,学好化学对我们很重要,对此,国家2017年提出了化学学科的五大核心素养。下列不能说明化学具有创造性和实用性的是              (　　)

A.化学家哈伯用催化法合成氨后,德国就能生产硝酸

B.科学家们合成碳纳米管,用作分子导线和超小型的电子器件

C. 诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,并用于工业生产

D.俄国科学家门捷列夫发现元素周期律

4、《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨,中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝,是宝贵的精神财富,值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是              (　　)

A. 只要功夫深,铁杵磨成针    B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

C.野火烧不尽,春风吹又生     D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

5、下列关于钠的叙述中，错误的是(　　)

A.通常情况下钠是固体，密度比水的小比煤油大

B.自然界中无单质钠存在

C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠

D.实验后剩余的少量的钠丢入废液缸中
6、下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(  )

A. C与O2  B. Na 与H2O   C. Ca(OH)2与CO2   D. Na与O2 

7、下列关于氯气的叙述中正确的是(　　)

A.若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移

B. 氯气、氯水和液氯是同一种物质

 C.氯气不能溶于水，所以可用排水法收集

D.用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠

8、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A.44.8L CO2所含有的分子数为2NA  

B. NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

C. 22g CO2所含有的原子总数为1.5NA  

D. 含0.1molCaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA

9、下列各溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是（   ）

A.5L 0.4mol·L-1 NaCl溶液        B.4L 0.5mol·L-1 MgCl2溶液

C.1L 0.3mol·L-1 AlCl3溶液       D、10L 0.5mol·L-1 NaCl溶液

10、某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为70g，那么该气体可能是(  )

A.Cl2  B.O3      C. SO2    D. HCl

11、将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是(　　)

A.反应后的水溶液可以使酚酞变红

B.钠跟食盐水反应剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声

C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动，最后消失

D.饱和食盐水无浑浊现象

12、将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是( )

A. 氯化铜溶液  B. 澄清石灰水 C. 硫酸镁溶液 D. 氯化钡溶液

13、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

C.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气

是否被碱液完全吸收

D.钠着火燃烧产生苍白色火焰

14、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

A. FeCl2  B. FeCl3  C AlCl3  D.CuCl2

15、在标准状况下，与16g O2的体积相等的N2为(  )

A. 体积为22.4L B. 分子数为6.02×1024

C. 质量为14g     D. 物质的量为1mol

16、在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有O2和N2的混和气体，则两容器内的气体一定具有相同的(  )

A. 密度  B. 原子数   C. 质量 D. 分子数

17、下列实验操作中，不合理的是( )

A. 用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网

B. 闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中

C.在容量瓶中直接溶解药品

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌

18、已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是(　　)

①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　

④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸

A．①②③④      B．①②④⑤       C．①②⑤     D．①②④

19、非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(　　)

A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

→观察溴的外观性质

D．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象

→分析、解释，得出结论

20、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 （      ）

A. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中         

B. 将40gNaOH溶解在1L水中

C. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml

D. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

21、在反应A+3B2C中,若14 g A和一定量B完全反应生成17 g C,则A、B、C 的摩尔质量之比为(　　)

A.14∶3∶17   B. 1∶3∶2    C. 28∶2∶17   D.无法确定

22、.在一定温度和压强下,2体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M(g),则化合物M的化学式是(　　)

A.XY3     B. X2Y3      C.X3Y     D. XY

23、将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是(   )

A．0.05mol/L      B．0.5mol/L     C．0.1mol/L      D． 0.25mol/L

二、填空题（本大题共4小题，共30分）

24、（8分）0.5molCO2中含有    个CO2分子，      mol氧原子， ______

个碳原子，CO2的质量为__________ g，标况下体积为_________ L。

11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是__________，ACl2的摩尔质量是          ，A的相对原子质量是        。

25、（4分）钠与水反应的现象之一：熔化成光亮小球其原因为：                ，该反应方程式为：____________________________。

26、（7分）工业上常用氯气生产漂白粉漂其有效成分为              ，请写出该反应的化学方程式                                    ，将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为：              ，其原因是：                      。

27、（11分）A、B、C、D、E是高中阶段学习的五种物质，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由E与氧气燃烧得到。回答下列问题：

(1)化学式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；

(2)单质A与单质B反应的化学方程式： _______________________________。

(3)E与氧气燃烧反应的化学方程式： ____________________________________。

(4)D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式： _________________________。

三、实验探究题（本大题共2小题，共18分）

28、（9分）某实验需要480ml 0.5mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）应称取NaOH的质量______g，应选用容量瓶的规格是_______ml。

（2）除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是________、________及玻璃棒

（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)________。

A.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

B.用托盘天平准确称量所需的NaOH质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)

C.用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E. 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm 处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)没有进行C操作________；配制溶液时，定容时仰视刻度线 ________；容量瓶未干燥________。

29.(9分) 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。据此回答下列问题：

(1)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________；长颈漏斗的作用是                        。

(2)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是： 湿润的有色布条、 无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为：               ，                  。

(3)装置D的作用是_______________，则烧杯中的溶液是____________，

写出所发生反应的化学方程式： _________________________________________。

四、计算题（6分）（要求按解题格式作答）

30、标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度  （2）标准状况下生成H2的体积

【参考答案】

总说明：

1、化学方程式中化学式写错不给分；未配平、条件未写或写错、沉淀符号、气标符号未标等扣该题一半分。

2、化学专有名词中出现错误、酌情扣分。

3、学生若写出其它合理答案，可参照评分说明给分

一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）

二、填空题（本大题共4小题，共30分）

24、（共8分, 每空1分）

0.5NA或3.01X1023，1 ，0.5NA或3.01X1023， 22，11.2 ，

0.1mol， 111g /mol， 40

25、（共4分，每空2分）

反应放热、钠的熔点低；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

26、（共7分，第一空1分其余每空2分）

Ca(ClO)2（1分）,   2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，

先变红后退色，  新制氯水含有H+和HClO。

27、（共11分方程式2分其余每空1分）

（1）H2 、 Cl2 、HClO 、Na2O2、 Na 。（每空1分）

（2）H2+ Cl2==2HCl（3）2Na＋O2 △ Na2O2

（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

三、实验探究题（本大题共2小题，共18分）

28（9分）、

（1）10.0 （1分）（2）500 （1分）（3）烧杯、 胶头滴管（各1分）
（4） 、E、C、F、D、A（2分）
（5）偏低   偏低  无影响（各1分）

29（9分）

（1）除去Cl2中的HCl，降低Cl2在水中的溶解度（2分）；

监测实验进行时装置C中是否发生堵塞（1分）。

（2）有色布条退色； 无变化。（各1分）。

（3）吸收多余的氯气，防止污染环境（1分）；

浓NaOH溶液(合理即可) （1分）

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分）。

四、计算题（6分）（要求按解题格式作答）

30、（共6分）

（1）C(HCl ) =4 mol/L（2分）

(2) 方程式（1分）

列式计算得出n(H2)=0.2 mol（2分）

V(H2)=4.48L （1分）