【化学】青海省西宁市海湖中学2019-2020学年高一上学期第二次阶段考试试题
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时间：90分钟 分值：100 命题人： 审题人：
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名，班级，准考证号等信息填写在答题卡上。
2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、字迹清楚。
3.请按照题号下各自的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
第I卷（选择题)
相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5
一、单选题(每小题3分，共60分)
1．仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A. B. C. D.
2．用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023
B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
C．1.8g的NH4+中含有的电子数为NA
D．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA
3． 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
A.酒精 B.浓硫酸
C.汽油 D.氯酸钾
4．现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是( )
A．物质的量浓度 B．溶质的物质的量
C．溶液的体积 D．质量分数
5．关于物质分类正确的组合是( )
6．下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mL
C．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL
7．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是( )
A．溶液分层，上层紫红色 B．溶液分层，下层紫红色
C．整个溶液变为棕黄色 D．整个溶液变紫红色
8．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )
A.2.2g CO2 B.4.8gMg C.4.48L O2 D.49g H2SO4
9．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是( )
A.食盐水 B.豆浆 C.石灰乳 D.硫酸铜溶液
10．下列中和反应对应的离子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是( )
A.醋酸和氢氧化钠溶液反应 B.氢氧化镁和盐酸反应
C.澄清石灰水和硝酸反应 D.氢氧化钡和稀硫酸反应
11．下列叙述中正确的是( )
A．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
B．氧化还原反应的实质是电子的得失
C．氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低
D．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
12．下列仪器可以加热的是（ ）
①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤表面皿；⑥分液漏斗；⑦量筒；⑧锥形瓶
A．①③④⑧ B．②④⑥⑧ C．③④⑤ D．②③④⑦
13．配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比( )
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定
14．已知① 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ② 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是： ( )
A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl－
C．Fe2+＞Cl-＞I- D．I-＞Fe2+＞Cl－
15．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )
A.K＋ H＋ OH－ B.Na＋ Ca2＋
C.Na＋ H＋ Cl－ D.Na＋ Cu2＋ Cl－
16．下列变化需加入还原剂才能完成的是( )
A．MnO2→MnO42- B．HCO3-→CO2
C．HNO3→NO D．Br-→Br2
17．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH
18．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A.2Fe+3Cl2═2FeCl3 B. 2NaCl2Na+Cl2↑
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O D.2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
19．已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 ↑+ 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是( )
A．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂
B．1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移
C．KClO3是氧化剂
D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
20．氧化还原反应：，，向、混合溶液中通入适量，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的（ ）
A.通过上述反应，比较还原性强弱
B.原混合液中
C.原混合液中
D.通入时，溶液中发生的离子反应方程式为
第II卷（非选择题)
二、填空题（共21分）
21．（6分）用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目。
（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu________
（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe_______
22．（6分）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：
（1）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________
（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________
23．（9分）下列物质：①固体烧碱 ②HCl气体 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥浓硫酸
⑦液态醋酸 ⑧碳酸钙 ⑨熔融KCl中，(填编号，下同)
属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。
三、实验题（每空1分，共13分）
24．(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤
①____分离饱和食盐水与沙子的混合物；
②____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；
③____分离水和汽油的混合物；
④____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；
⑤____分离出混在沙土中的碘单质。
(Ⅱ)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a.___；b___
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。
（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量___，其作用是_____。
四、计算题（6分）
25．实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？
（2）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积。
【参考答案】
1．A 2．C 3．A 4．B 5．D 6．B 7．B 8．B 9．B 10．C
11．A 12．A 13．B 14．D 15．D 16．C 17．D 18．B 19．D 20．B
21．
22．H++OH-=H2O Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
23．①②⑧⑨ ③④ ⑤⑥⑨
24．F C D E B 蒸馏烧瓶 冷凝管（冷凝器） 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口处 g f 沸石 防止暴沸
25．（1）0.4g （2）5mL
