【化学】山西省孝义市2019-2020学年高二3月阶段性考试试题

山西省孝义市2019-2020学年高二3月阶段性考试试题

总分：100分  考试时间：90分钟  命题人：

第I卷

一、单选题（每题2分，共50分）

1．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)  ⇌ Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（    ）

A．溶液的pH增大 B．溶液c(Ca2+)增大

C．溶液中Ca2+离子数目减少 D．溶液中溶质的质量分数增大

2．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．碳酸的电离方程式：H2CO3   ⇌ 2H++CO32-

B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-= 2H+

C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2 = Br2+2Cl-

D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

3．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率 

B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C．新制氯水久置后颜色变浅                 

D．锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理

4．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常数K2     ，下列说法正确的是（   ）

A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2

B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C．反应①的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

D．反应过程中的能量变化可用图a表示

5．“2019-nCoV”即2019新型冠状病毒，该病毒分子的平均直径在100nm左右，关于该病毒的说法不正确的是（    ）

A．该病毒溶于水所得分散系能发生丁达尔效应 

B．医护人员使用过的口罩可以用水煮沸后或84消毒液浸泡后处理 

C．该病毒分子在适当的条件下可全部水解为氨基酸 

D．该病毒可通过接触传染，凡是病人接触过的物品均应用95％的乙醇严格消毒

6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（    ）

A．简单离子半径：W > X          

B．含氧酸的酸性：W > Z

C．气态氢化物的稳定性：W < Y    

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

7．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（    ）

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素     

B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素         

D．有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素

8．以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(    )

A．NO2       B．BF3        C．PCl3      D．H3O+

9．下列说法错误的是(　　)

A．σ键和π键比例为7：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式为

D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA

10．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（    ）

A．原子半径：W>Z>Y>X                    

B．气态氢化物的稳定性：W<Z<X<Y

C．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱    

D．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

11．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是(　　)

A．结构示意图中x＝4

B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．该原子的电子排布图为

D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子

12．下列说法正确的是（    ）

A．“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围

B．原子轨道即为电子的运动轨迹

C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形

D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大

13．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4  ⇌HC2O＋H＋　Ka1，HC2O ⇌C2O＋H＋　Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

A.Ka1＝10－1.2

B.pH＝2.7时，溶液中＝1 000

C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便配得pH为4.2的混合液

D.向pH＝1.2的溶液中加入KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

14．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有关叙述正确的是(　　)

A．氯化硼分子间含有氢键               

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子   

D．其分子空间结构类似于CH2O

15．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是(　　)

A．氯化氢 B．冰醋酸 C．硫酸氢钠 D．氢氧化钾

16．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（    ）

A．NO2﹣和NH4+       B．H3O+和ClO3﹣       C．NO3﹣和CO32﹣      D．PO43﹣和SO42

17．下列叙述正确的是（    ）

A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2        B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键

C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2     D．BF3分子空间构型呈三角锥形

18．固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（  ）

A．它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3•H2O + H2↑

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

19．下列说法正确的是(    )

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．KI和HI中化学键类型完全相同

C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键

D．KOH中只含有共价键

20．铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。下列有关该离子说法正确的是（    ）

A．该离子中碳原子的杂化方式为sp2

B．该离子中氮原子的杂化方式为sp2

C．该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键

D．H、N、Cu三种元素的电负性顺序为：Cu>H>N

21．下列叙述，正确的是（    ）

A．酸和盐的混合溶液一定显酸性

B．若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞b

C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

22．下列说法中错误的是（     ）

A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．N2分子中有一个σ键，2个π键

D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

23．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（     ）

24．下列说法正确的是（   ）

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．CO2、SO2都是直线形的非极性分子

C．氟元素的电负性最大

D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

25．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9；Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是（    ）

A．Z的简单氢化物分子中含有10个电子

B．Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C．Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

D．Y、Z组成的化合物属于离子化合物

第II卷

二、填空题（每空2分，共50分）

26．(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．

(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为_____________ ,

科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为________________．

(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____

27．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；

(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。

(4)E的核外电子排布式是_____________，ECl3形成的配合物的化学式为____________

28．四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

（1）写出B原子的电子排布式___________。写出C原子的电子排布式___________

（2）四种元素中非金属性最强的元素是____，金属性最强的元素是_____，第一电离能最大的元素是______；

（3）一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为__________________________。

29．金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:

（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:________________________。

（2）“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、____________________________________。(请另写出一点原因)

（3）NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3 所示。

①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)  △H = q；

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s)  △H = r

请写出过程c 的热化学方程式:_________________。

②t2℃下，反应: 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0；SO3的平衡转化率(a) 与体系总压强(p)的关系如图所示。t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________。
【参考答案】

1．C2．D3．B4．A5．D6．A7．C8．C9．A10．D

11．D12．D13．　C14．D15．D16．C17．B18．D19．C20．C

21．C22．D23．C24．C25．D

26．M    9    bcd        [Cu(H2O)4]SO4•H2O    3    sp3杂化   

27．C＜O＜N    三角锥形    sp3杂化        N2O    [Ar]3d54s1    [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3   

28．1s22s22p63s23p4    1s22s22p63s23p63d104s1    N    Cu    N    S+2CuCu2S   

29．  +5  2 VO3- + 2OH- V2O74- + H2O  pH过大，溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O  2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)  △H=p-q-r   0.00125