【化学】湖南省2019-2020学年高二学业水平考试信息模拟（五）试题
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时量：90分钟 满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量数据：H1 C12 N14 O16 Cl35.5
一、选择题(本题包括22小题。每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（ ）
A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇
2.下列物质既属于钾盐，又属于硝酸盐的是（ ）
A.NaCl B.CuSO4 C.KNO3 D.Na2SO4
3.工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ）
A.热分解法 B.电解法 C.结晶法 D.热还原法
4.胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是（ ）
A.矿泉水 B.FeCl3溶液 C.白酒 D.淀粉溶液
5.下列实验操作中，可用于分离四氯化碳和氯化钠溶液的操作是（ ）
6.下列固体中有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色有较大差别，该物质是（ ）
A.C B.CuO C.Fe2O3 D.MnO2
7.下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
A.可与NaOH溶液反应 B.是无色无味的气体
C.能使干燥的有色布条褪色 D.密度比空气小
8.做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（ ）
A.稀HCl B.浓HNO3 C.稀HNO3 D.稀H2SO4
9.Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。Co原子的核内质子数为（ ）
A.60 B.27 C.87 D.33
10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在任何条件下，等物质的量的H3和H2具有相同的（ ）
A.质量 B.体积 C.原子数 D.分子数
11.下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ D.SO3＋H2O＝H2SO4
12.下列物质中只含有共价键的单质是（ ）
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.HCl
13.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）
A.SiO2可用于制造光导纤维
B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得
C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应
14.已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应：
该反应属于（ ）
A.取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.酯化反应
15.下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A.铝跟盐酸反应 B.石灰石高温分解反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.酒精的燃烧
16.下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（ ）
A.化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B.一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C.可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D.可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
17.下列装置中能构成原电池的是（ ）
18.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ）
A.淀粉 B.纤维素 C.蛋白质 D.乙醇
19.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A.CH4＋Cl2 Cl3Cl＋HCl B.CH2＝CH2＋Cl2→
C.＋Br2－Br＋HBr D.CH4＋2O2CO2＋2H2O
20.下列离子方程式正确的是（ ）
A.锌粒与稀盐酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
B.溴化钠溶液与氯气反应：Br－＋Cl2＝Cl－＋Br2
C.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋＝H2O
D.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
21.往AlCl3溶液中加入适量下列溶液后，会出现白色沉淀的是（ ）
A.HNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.BaCl2
22.既能跟强酸又能跟强碱溶液反应的盐是（ ）
A.NaHCO3 B.Al2O3 C.Al D.Al(OH)3
二填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
23.(6分)现有以下三种物质：
A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 B.晶体硅[Si] C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验物质中是否含有醛基，可使用 ；
(2)用于制造太阳能电池的材料，可使用 ；
(3)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用 。
24.(6分)在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是 ；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是 ；属于空气的主要成分的是 (用字母代号填空)。
A.氮气 B.氨气 C.氯化铵
25.(6分)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列物质选择恰当的粒子进行填空：
(1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是 ；
(2)能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是； ；
(3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是 。
26.(8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；
(1)④表示的元素是 (填元素符号)；
(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是 (填元素符号)；
(3)写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式 ；
(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③ ⑤(填“<”或“>”)。
三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)
27.(1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有 性。
(3)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
通入Cl后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其中发生的反应是 。
四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题)
28.本题为《化学与生活(选修1》选做题，每空2分，共20分。
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号或文字填空。
(1)中国的高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于 (填字母代号，下同)。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是 。
a.铜 b.石墨 c.二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 。
a.石灰石 b.粗盐 c.纯碱
④高铁轨道建设铺设的铁轨属于 (填“金属铁”或“铁合金”)。
(2)煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的 (填化学式)排放，能够减少硫酸型酸雨的形成。
②煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH)，该反应的化学方程式为 。煤的干馏属于 (填“化学变化”或“物理变化”)。
(3)营养均衡有利于身体健康。
①人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质。
②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是 。
③泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和 (填物质名称)反应释放出了气体。
29.本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2分，共20分。
(1)今有常温下两种溶液：
(A)0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液 (B)0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液
①溶液(A)的pH 7(填“>”“<”或“＝”)。
②溶液(B)呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。
③升高温度可以 (填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。
④氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(2)已知一定温度和压强下，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
①升温时，C的反应速率 (填“加快”“减慢”或“不变”)。
②若平衡时，容器容积可变，增大压强，则平衡 。
A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动 D.不一定移动
(3)①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热的氧化还原反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是 。
A.C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H<0
C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H<0
该原电池的负极是通入 (填“氢气”或“氧气”)的一极。
②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为 。
③电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池中，a为NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的离子方程式为 。
【参考答案】
