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【化学】四川省双流棠湖中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）
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四川省双流棠湖中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137
第Ⅰ卷（选择题 共52分）
一、选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol
C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol
D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】依据题给数值和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出。
【详解】已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol；
A项，∆H应为+242kJ/mol，A项错误；
B项，H2O应为气态，B项错误；
C项，H2O应为气态，∆H应为-242kJ/mol，C项错误；
D项，符合题意和热化学方程式的书写，D项正确；
故合理选项是D。
2.己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是（ ）
A. 金刚石比石墨稳定
B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低
C. 金刚石转变成石墨是物理变化
D. 石墨和金刚石都是碳的同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A、两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ∙mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、根据A中分析可知B正确；
C、金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；
D、石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。
答案选B。
3..在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B） D. 气体的平均相对分子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；
B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；
D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。
答案选A。
4.室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的( )
A. 两者水的电离程度相同
B. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多
C. 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)
D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
【答案】C
【解析】
【详解】A.相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c（H+）大于醋酸中的，盐酸中水的电离程度小于醋酸中的，故错误；
B.相同浓度相同体积的盐酸和醋酸物质的量相同，和足量的锌反应生成的氢气相同，故错误；
C.盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，所以盐酸溶液中的氢离子浓度大于醋酸中的，故正确；
D.相同浓度相同体积的盐酸和醋酸物质的量相同，二者与物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故错误。
故选C。
5.一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）
A. l：3 B. 3：1 C. 4：3 D. 3：4
【答案】D
【解析】
【详解】反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量分别是amol、bmol，转化X物质的量为xmol，则
X(g)+2Y(g)3Z(g)
起始（mol）a b 0
转化（mol）x 2x 3x
平衡（mol）a-x b-2x 3x
；
a=4x；b=；a:b=3∶4，答案选D。
6.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
【答案】A
【解析】
【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；
B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；
C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；
D. 降低体系温度，化学反应速率减小。
综上所述，能增大正反应速率的措施是A。
7.某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为( )
A. 3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1 B. 2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1
C. X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1 D. X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【详解】由图象可知，在0~2min时间段内，X、Y的物质的量分别减少0.3 mol、0.1 mol，Z的物质的量增加0.2 mol，说明X、Y是该反应的反应物，Z是该反应的产物，速率之比和各物质前面的系数成正比，由于容器的体积相同，所用时间相同，所以X、Y、Z前面的化学计量数之比等于各物质的变化量之比，即3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3X + Y 2Z；根据v=∆c/∆t可知，反应开始至2min末Z的平均反应速率=[0.2mol/2L]÷2min=0.05mol·L-1·min-1；故A正确；
答案选A。
8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A. x+y﹤z B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数升高
【答案】C
【解析】
【分析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度由0.50mol/L变为0.25mol/L，平衡移动后，A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动。
【详解】A. 对照平衡移动原理，减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，所以x+y>z，A错误；
B. 由分析知，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C. 平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确；
D. 平衡逆向移动，C的体积分数减小，D错误。
答案为C。
9.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 ( )
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 若正反应是放热反应，则A为气态
C. 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
D. 若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动
【答案】C
【解析】
【详解】A、无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，选项A错误；
B、若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A一定为非气态才符合，选项B错误；
C、因为容器的体积固定，如果A是气体，升高温度时，无论平衡向哪方向移动，气体的密度始终不变，则A一定是非气体，且升高温度，平衡向正反应方向移动时气体的密度才增大，所以正反应是吸热反应，选项C正确；
D、若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但不改变参加反应气体的浓度，所以平衡不移动，选项D错误；
答案选C。
10.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A. 正极反应为Zn－2e－=Zn2＋
B. 电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
D. 在外电路中，电流从负极流向正极
【答案】B
【解析】
【详解】A、该装置是原电池，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，选项A错误；
B、该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，选项B正确；
C、该原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以K+移向CuSO4溶液，选项C错误；
D、原电池放电时，在外电路中电子从负极沿导线流向正极，选项D错误；
答案选B。
11.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A. D>C>A>B B. D>A>B>C
C. D>B>A>C D. B>A>D>C
【答案】B
【解析】
【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答。
【详解】①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A>B；
②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D>A；
③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以金属活动性：B>Cu；
④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，说明金属活动性：Cu>C。
所以它们的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故合理选项是B。
12.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－
C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生
D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋
【答案】B
【解析】
【详解】A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，A正确；
B. 在弱酸性环境中铁发生的析氢腐蚀，故正极为2H++2e-=H2↑，B错误；
C. 铁与氢离子发生置换反应生成氢气，在化学腐蚀过程中有氢气产生，C正确；
D. 发生电化学腐蚀时铁是负极，负极反应为Fe－2e－=Fe2＋，D正确；
答案选B。
13.钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（ ）
A. 锌负极，氧化银是正极
B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C. 溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
【答案】A
【解析】
【详解】A. 原电池中，由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，锌作负极，Ag化合价降低，被还原，氧化银作正极，A项正确；
B. 原电池中，锌作负极发生氧化反应，氧化银作正极发生还原反应，B项错误；
C. 原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C项错误；
D. 将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，D项错误；
答案选A。
第II卷（非选择题48分)
14.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．
A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。
【答案】(1). 0.05mol/(L·min) (2). AD (3). AC (4). 不变 (5). 向正反应方向进行 (6). 因为浓度商Qc
【分析】(1)先根据速率定义式计算v(O2)，然后根据不同物质表示的速率比等于化学计量数的比计算v(N2)；
(2)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
(3)根据温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析AC；
根据催化剂可以加快反应速率，但不能使化学平衡移动分析B；
(4)根据化学方程式的特点结合压强对平衡的影响分析；
(5)计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论。
【详解】(1)5分钟内，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，则v(O2)==0.05 mol/(L·min) ，根据反应方程式N2(g)+O2(g)2NO(g)可知v(N2)=v(O2)==0.05 mol/(L·min)；
(2)A.消耗1molN2等效于消耗1mol O2，同时生成1mol O2，说明正逆反应速率相等(同种物质)，反应达到平衡，A符合题意；
B.混合气体的总质量不变，容器的体积不变，无论反应是否平衡，混合气体密度一直不变，B不符合题意；
C.混合气体的总质量不变，总的物质的量也不变，无论反应是否平衡，混合气体平均相对分子质量始终不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，C不符合题意；
D. 2v正(N2)=v逆(NO)= v正(NO)，说明正逆反应速率相等(同种物质)，说明反应达到平衡状态，D符合题意；
故合理选项是AD；
(3)该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应进行，化学平衡常数增大，A正确；
B.加入催化剂，可以加快化学反应速率，但对化学平衡移动无影响，因此平衡不发生移动，物质的平衡含量不变，B错误；
C.升高温度，化学反应速率增大，达到平衡所需要的时间缩短，先达到平衡，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，使N2的转化率增大，C正确；
故合理选项是AC；
(4)该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变；
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，则该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为Qc==9.0×10-4
（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650 ℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：
正极：_______，
负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。
总反应：______。
（3）铅蓄电池放电时，总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：
①原电池的电极材料：负极：__。
②电极反应式：正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，负极反应式为_______。
③工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是_____。
【答案】(1). 负极 (2). CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O (3). CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O (4). O2＋2CO2＋4e－=2CO32- (5). 2CO＋O22CO2 (6). Pb (7). Pb－2e－＋SO42-=PbSO4 (8). 变大 (9). 铅蓄电池在放电过程中消耗了H2SO4
【解析】
【分析】（1）甲烷、氧气和氢氧化钾溶液构成燃料电池，甲烷易失电子发生氧化反应，则甲烷所在电极为负极，氧气所在电极为正极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，在得失电子相等的条件下，将电极反应式相加即得电池反应式；
（2）该燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加即可得电池反应式，据此分析解答；
（3）在原电池中得电子化合价降低的作正极；Pb为负极，负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅；根据方程式知，硫酸参加反应生成硫酸铅沉淀和水，所以溶液中氢离子浓度降低。
【详解】（1）根据上述分析可知，负极上电极反应式为CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O，正极上电极反应式为为O2+2H2O+4e-=4OH-，在得失电子相等的条件下，将电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应离子方程式为：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O，
故答案为：负极；CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O；
（2）该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2＋2CO2＋4e－=2CO32-，又负极电极反应式为2CO+2CO32-−4e−═4CO2，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO＋O22CO2，
故答案为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-;2CO＋O22CO2；
（3）①在原电池中得电子化合价降低的作正极，放电时，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以Pb作负极、PbO2作正极，故答案为：Pb；
②Pb为负极，负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4；
③根据方程式知，硫酸参加反应生成硫酸铅沉淀和水，所以溶液浓度降低，溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH变大，故答案为：变大；铅蓄电池在放电过程中消耗了H2SO4。
16.某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
（1）下列说法不正确的是_________
A．该实验也可在保温杯中进行
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失
D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等
（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．量取NaOH溶液体积时仰视读数
D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________；
（4）若将V1mL1.0mol•L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ 。
【答案】(1). D (2). ABD (3). ΔH1＞ΔH2=ΔH3 (4). 1.5mol/L
【解析】
【详解】（1）A．该实验也可在保温杯中进行，A正确；
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；
C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失，C正确；
D．中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热相等，D错误；
答案选D。
（2）A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量损失，测量值减小，A可能；
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中导致热量损失，测量值减小，B可能；
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，实际量取的NaOH溶液的体积增加，但盐酸完全反应，生成的H2O量不变，放出的热量不变，C不可能；
D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，导致放出的热量减少，测量值减小，D可能；
答案选ABD。
（3）稀氨水为弱碱溶液，稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液都为强碱溶液，弱电解质溶液中存在电离平衡，电离吸热，所以实际放出的热量减少，放热越少，△H越大，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为ΔH1＞ΔH2=ΔH3；
（4）温度最高时说明两者恰好完全反应，所以氢氧化钠的浓度为=1.5mol/L。
17.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③ _____。
(2)过程②中充入适量Cl2的目的是(用方程式解释)_________________，把溶液中的I-转化成I2。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是______________(只填一种)。
(4)操作过程③可以分解为如下几步：
A.把盛有溶液分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层液体；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H.静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。
【答案】(1). 过滤 (2). 萃取、分液 (3). 2I-+Cl2=2Cl-+I2 (4). 苯(或四氯化碳) (5). C (6). B (7). D (8). G
【解析】
【分析】以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取蒸馏得到碘单质。
【详解】(1)操作①是将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，操作③是从碘水中获取碘单质采用萃取、分液的方法；
(2)过程②通入适量Cl2可以将I-氧化生成的I2，反应方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
(3)操作③利用I2容易溶于有机溶剂，而在水中溶解度不大，水与有机溶剂互不相容，将含有碘的水溶液进行分离，使用的有机物可以是苯或四氯化碳中任意一种；
(4)其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体，所以其操作顺序是CBDAHGEF。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137
第Ⅰ卷（选择题 共52分）
一、选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol
C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol
D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】依据题给数值和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出。
【详解】已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol；
A项，∆H应为+242kJ/mol，A项错误；
B项，H2O应为气态，B项错误；
C项，H2O应为气态，∆H应为-242kJ/mol，C项错误；
D项，符合题意和热化学方程式的书写，D项正确；
故合理选项是D。
2.己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是（ ）
A. 金刚石比石墨稳定
B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低
C. 金刚石转变成石墨是物理变化
D. 石墨和金刚石都是碳的同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A、两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ∙mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、根据A中分析可知B正确；
C、金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；
D、石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。
答案选B。
3..在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B） D. 气体的平均相对分子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；
B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；
D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。
答案选A。
4.室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的( )
A. 两者水的电离程度相同
B. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多
C. 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)
D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
【答案】C
【解析】
【详解】A.相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c（H+）大于醋酸中的，盐酸中水的电离程度小于醋酸中的，故错误；
B.相同浓度相同体积的盐酸和醋酸物质的量相同，和足量的锌反应生成的氢气相同，故错误；
C.盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，所以盐酸溶液中的氢离子浓度大于醋酸中的，故正确；
D.相同浓度相同体积的盐酸和醋酸物质的量相同，二者与物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故错误。
故选C。
5.一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）
A. l：3 B. 3：1 C. 4：3 D. 3：4
【答案】D
【解析】
【详解】反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量分别是amol、bmol，转化X物质的量为xmol，则
X(g)+2Y(g)3Z(g)
起始（mol）a b 0
转化（mol）x 2x 3x
平衡（mol）a-x b-2x 3x
；
a=4x；b=；a:b=3∶4，答案选D。
6.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
【答案】A
【解析】
【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；
B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；
C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；
D. 降低体系温度，化学反应速率减小。
综上所述，能增大正反应速率的措施是A。
7.某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为( )
A. 3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1 B. 2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1
C. X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1 D. X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【详解】由图象可知，在0~2min时间段内，X、Y的物质的量分别减少0.3 mol、0.1 mol，Z的物质的量增加0.2 mol，说明X、Y是该反应的反应物，Z是该反应的产物，速率之比和各物质前面的系数成正比，由于容器的体积相同，所用时间相同，所以X、Y、Z前面的化学计量数之比等于各物质的变化量之比，即3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3X + Y 2Z；根据v=∆c/∆t可知，反应开始至2min末Z的平均反应速率=[0.2mol/2L]÷2min=0.05mol·L-1·min-1；故A正确；
答案选A。
8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A. x+y﹤z B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数升高
【答案】C
【解析】
【分析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度由0.50mol/L变为0.25mol/L，平衡移动后，A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动。
【详解】A. 对照平衡移动原理，减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，所以x+y>z，A错误；
B. 由分析知，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C. 平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确；
D. 平衡逆向移动，C的体积分数减小，D错误。
答案为C。
9.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 ( )
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 若正反应是放热反应，则A为气态
C. 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
D. 若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动
【答案】C
【解析】
【详解】A、无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，选项A错误；
B、若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A一定为非气态才符合，选项B错误；
C、因为容器的体积固定，如果A是气体，升高温度时，无论平衡向哪方向移动，气体的密度始终不变，则A一定是非气体，且升高温度，平衡向正反应方向移动时气体的密度才增大，所以正反应是吸热反应，选项C正确；
D、若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但不改变参加反应气体的浓度，所以平衡不移动，选项D错误；
答案选C。
10.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A. 正极反应为Zn－2e－=Zn2＋
B. 电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
D. 在外电路中，电流从负极流向正极
【答案】B
【解析】
【详解】A、该装置是原电池，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，选项A错误；
B、该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，选项B正确；
C、该原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以K+移向CuSO4溶液，选项C错误；
D、原电池放电时，在外电路中电子从负极沿导线流向正极，选项D错误；
答案选B。
11.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A. D>C>A>B B. D>A>B>C
C. D>B>A>C D. B>A>D>C
【答案】B
【解析】
【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答。
【详解】①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A>B；
②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D>A；
③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以金属活动性：B>Cu；
④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，说明金属活动性：Cu>C。
所以它们的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故合理选项是B。
12.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－
C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生
D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋
【答案】B
【解析】
【详解】A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，A正确；
B. 在弱酸性环境中铁发生的析氢腐蚀，故正极为2H++2e-=H2↑，B错误；
C. 铁与氢离子发生置换反应生成氢气，在化学腐蚀过程中有氢气产生，C正确；
D. 发生电化学腐蚀时铁是负极，负极反应为Fe－2e－=Fe2＋，D正确；
答案选B。
13.钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（ ）
A. 锌负极，氧化银是正极
B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C. 溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
【答案】A
【解析】
【详解】A. 原电池中，由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，锌作负极，Ag化合价降低，被还原，氧化银作正极，A项正确；
B. 原电池中，锌作负极发生氧化反应，氧化银作正极发生还原反应，B项错误；
C. 原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C项错误；
D. 将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，D项错误；
答案选A。
第II卷（非选择题48分)
14.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．
A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。
【答案】(1). 0.05mol/(L·min) (2). AD (3). AC (4). 不变 (5). 向正反应方向进行 (6). 因为浓度商Qc
【分析】(1)先根据速率定义式计算v(O2)，然后根据不同物质表示的速率比等于化学计量数的比计算v(N2)；
(2)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
(3)根据温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析AC；
根据催化剂可以加快反应速率，但不能使化学平衡移动分析B；
(4)根据化学方程式的特点结合压强对平衡的影响分析；
(5)计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论。
【详解】(1)5分钟内，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，则v(O2)==0.05 mol/(L·min) ，根据反应方程式N2(g)+O2(g)2NO(g)可知v(N2)=v(O2)==0.05 mol/(L·min)；
(2)A.消耗1molN2等效于消耗1mol O2，同时生成1mol O2，说明正逆反应速率相等(同种物质)，反应达到平衡，A符合题意；
B.混合气体的总质量不变，容器的体积不变，无论反应是否平衡，混合气体密度一直不变，B不符合题意；
C.混合气体的总质量不变，总的物质的量也不变，无论反应是否平衡，混合气体平均相对分子质量始终不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，C不符合题意；
D. 2v正(N2)=v逆(NO)= v正(NO)，说明正逆反应速率相等(同种物质)，说明反应达到平衡状态，D符合题意；
故合理选项是AD；
(3)该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应进行，化学平衡常数增大，A正确；
B.加入催化剂，可以加快化学反应速率，但对化学平衡移动无影响，因此平衡不发生移动，物质的平衡含量不变，B错误；
C.升高温度，化学反应速率增大，达到平衡所需要的时间缩短，先达到平衡，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，使N2的转化率增大，C正确；
故合理选项是AC；
(4)该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变；
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，则该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为Qc==9.0×10-4
（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650 ℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：
正极：_______，
负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。
总反应：______。
（3）铅蓄电池放电时，总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：
①原电池的电极材料：负极：__。
②电极反应式：正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，负极反应式为_______。
③工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是_____。
【答案】(1). 负极 (2). CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O (3). CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O (4). O2＋2CO2＋4e－=2CO32- (5). 2CO＋O22CO2 (6). Pb (7). Pb－2e－＋SO42-=PbSO4 (8). 变大 (9). 铅蓄电池在放电过程中消耗了H2SO4
【解析】
【分析】（1）甲烷、氧气和氢氧化钾溶液构成燃料电池，甲烷易失电子发生氧化反应，则甲烷所在电极为负极，氧气所在电极为正极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，在得失电子相等的条件下，将电极反应式相加即得电池反应式；
（2）该燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加即可得电池反应式，据此分析解答；
（3）在原电池中得电子化合价降低的作正极；Pb为负极，负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅；根据方程式知，硫酸参加反应生成硫酸铅沉淀和水，所以溶液中氢离子浓度降低。
【详解】（1）根据上述分析可知，负极上电极反应式为CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O，正极上电极反应式为为O2+2H2O+4e-=4OH-，在得失电子相等的条件下，将电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应离子方程式为：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O，
故答案为：负极；CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O；
（2）该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2＋2CO2＋4e－=2CO32-，又负极电极反应式为2CO+2CO32-−4e−═4CO2，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO＋O22CO2，
故答案为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-;2CO＋O22CO2；
（3）①在原电池中得电子化合价降低的作正极，放电时，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以Pb作负极、PbO2作正极，故答案为：Pb；
②Pb为负极，负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4；
③根据方程式知，硫酸参加反应生成硫酸铅沉淀和水，所以溶液浓度降低，溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH变大，故答案为：变大；铅蓄电池在放电过程中消耗了H2SO4。
16.某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
（1）下列说法不正确的是_________
A．该实验也可在保温杯中进行
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失
D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等
（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．量取NaOH溶液体积时仰视读数
D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________；
（4）若将V1mL1.0mol•L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ 。
【答案】(1). D (2). ABD (3). ΔH1＞ΔH2=ΔH3 (4). 1.5mol/L
【解析】
【详解】（1）A．该实验也可在保温杯中进行，A正确；
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；
C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失，C正确；
D．中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热相等，D错误；
答案选D。
（2）A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量损失，测量值减小，A可能；
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中导致热量损失，测量值减小，B可能；
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，实际量取的NaOH溶液的体积增加，但盐酸完全反应，生成的H2O量不变，放出的热量不变，C不可能；
D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，导致放出的热量减少，测量值减小，D可能；
答案选ABD。
（3）稀氨水为弱碱溶液，稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液都为强碱溶液，弱电解质溶液中存在电离平衡，电离吸热，所以实际放出的热量减少，放热越少，△H越大，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为ΔH1＞ΔH2=ΔH3；
（4）温度最高时说明两者恰好完全反应，所以氢氧化钠的浓度为=1.5mol/L。
17.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③ _____。
(2)过程②中充入适量Cl2的目的是(用方程式解释)_________________，把溶液中的I-转化成I2。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是______________(只填一种)。
(4)操作过程③可以分解为如下几步：
A.把盛有溶液分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层液体；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H.静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。
【答案】(1). 过滤 (2). 萃取、分液 (3). 2I-+Cl2=2Cl-+I2 (4). 苯(或四氯化碳) (5). C (6). B (7). D (8). G
【解析】
【分析】以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取蒸馏得到碘单质。
【详解】(1)操作①是将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，操作③是从碘水中获取碘单质采用萃取、分液的方法；
(2)过程②通入适量Cl2可以将I-氧化生成的I2，反应方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
(3)操作③利用I2容易溶于有机溶剂，而在水中溶解度不大，水与有机溶剂互不相容，将含有碘的水溶液进行分离，使用的有机物可以是苯或四氯化碳中任意一种；
(4)其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体，所以其操作顺序是CBDAHGEF。
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