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【化学】陕西省延安市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）
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陕西省延安市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一、单项选择题（每题3分，共66分）
1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D. 化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1
【答案】C
【解析】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1，D正确。答案选C。
2.反应：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的反应速率为( )
A. v(X)＝005 mol·L－1·min－1 B. v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1
C. v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1 D. v(W)＝0.10 mol·L－1·s－1
【答案】C
【解析】
【分析】先求Y的速率，
【详解】A选项，v(Y)＝0.05 mol·L－1·min－1，根据速率比等于计量系数之比，v(X)＝3v(Y) =
3× 0.05 mol·L－1·min－1 = 0.15 mol·L－1·min－1，故A错误；
B选项，根据分析求出的Y的速率，故B错误；
C选项，v(Y)＝0.05 mol·L－1·min－1，根据速率比等于计量系数之比，v(Z)＝2v(Y) =
2× 0.05 mol·L－1·min－1 =0.10 mol·L－1·min－1，故C正确；
D选项，v(Y)＝0.05 mol·L－1·min－1，根据速率比等于计量系数之比，v(W)＝2v(Y) =
2× 0.05 mol·L－1·min－1 =0.10 mol·L－1·min－1，而D是v(W)＝0.10 mol·L－1·s－1，故D错误；
综上所述，答案为C。
3.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 minZ的平均反应速率分别为( )
A. X＋3Y2Z 0.1 mol·L－1·min－1
B. 2X＋Y2Z 0.1 mol·L－1·min－1
C. X＋2YZ 0.05 mol·L－1·min－1
D. 3X＋Y2Z 0.05 mol·L－1·min－1
【答案】D
【解析】
【详解】2 min 末各物质得物质的量改变量为：Y减少0.1 mol，X减少0.3 mol，Z增加0.2 mol，因此改变量之比等于计量系数之比即得方程式 3X＋Y2Z，Z在2min内的平均速率
，故D正确；
综上所述，答案为D。
4.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大容器内的压强
A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④
【答案】C
【解析】①扩大容器的容积，气体浓度减小，反应速率减慢；②使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率；③增加反应物的物质的量反应速率不一定加快，如增加参与反应的固体或纯液体物质的量，反应速率不变；④升高温度，增加活化分子百分数，加快反应速率；⑤缩小容积，气体浓度增大，反应速率加快；⑥增大容器内的压强反应速率不一定加快，如维持体积不变加入与反应无关的气体来增大压强，反应物的浓度不变，反应速率不变；一定能加快反应速率的是②④⑤，答案选C。
5.有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；
②增大压强，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；
③升高温度，分子吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增大；
④加入催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增大；
因此③④正确，故D正确
综上所述，答案为D。
6.下列相关实验示意图不能达到实验目的的是（ ）
A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率影响
B. 探究温度对2NO2N2O4平衡影响
C. 验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化
D. 验证钠和水反应的热效应
【答案】A
【解析】A．要探究不同催化剂对化学反应速率影响，应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，该实验中催化剂和反应物浓度都不同，所以无法探究催化剂对化学反应速率影响，A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，采用不同的温度根据物质颜色变化确定反应热，所以可以实现实验目的，B正确；C．增大氢离子浓度平衡向逆反应方向进行，可以实现实验目的，C正确；D．反应放热，温度升高压强增大U形管两侧的红墨水的液面不同，能达到实验目的，D正确；答案选A。
7.下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A. 1个N≡N键断裂同时，有3个H—H键断裂
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
C. 3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键形成
D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，1个N≡N键断裂，正向，有3个H—H键断裂，正向，同一个方向，故A错误；
B选项，1个N≡N键断裂，正向，有3个H—H键形成，逆向，遵循计量数之比，故B正确；
C选项，3个H—H键断裂，正向，有6个N—H键形成，正向，同一个方向，故C错误；
D选项，1个N≡N键断裂，正向，有6个N—H键形成，正向，同一个方向，故D错误；
综上所述，答案为B。
8.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列各项：①2v(NH3)＝v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中c(NH3)不变，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①④ D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①2v(NH3)＝v(CO2)，没有谈正反应速率，还是逆反应速率，故①错误；
②该反应是体积增大，压强增大的反应，当密闭容器中总压强不变，能说明达到平衡，故②正确；
③根据，气体质量增加，容器体积不变，当密闭容器中混合气体的密度不变，能说明达到平衡，故③正确；
④NH3(g)、CO2(g)始终是2:1增加，因此密闭容器中氨气的体积分数始终不变，不能说明达到平衡，故④错误；
⑤密闭容器中c(NH3)不变，各物质的浓度不再改变能作为判断平衡标志，故⑤正确；
根据以上分析得出A正确；
综上所述，答案为A。
9.在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )
A. ①＞② B. ①＜② C. ①＝② D. 不能确定
【答案】B
【解析】试题解析：平衡常数越大，说明反应进行越彻底，题中反应①K很小，进行的程度很小；反应②K值很大，进行的程度很大，故选B。
10.有反应：A(g)＋2B(g) C(g)，在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小2/3，则该反应此时的平衡常数为原平衡常数的( )
A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变
【答案】D
【解析】
【详解】平衡常数只与温度有关，与浓度无关，反应时温度不变，因此平衡常数不变，故D正确；综上所述，答案为D。
11.在一定条件下，向某密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，到达平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述中错误的是 ( )
A. 平衡时CO的体积分数为40%
B. 平衡时CO的转化率为25%
C. 平衡时H2O(g)的转化率为50%
D. 平衡时混合气体的平均相对分子质量为24
【答案】B
【解析】
试题分析： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
起始量（mol） 30 20 0 0
转化量（mol） x x x x
平衡量（mol）（30－x） (20—x) x x
达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的相等
则20－x＝x
解得x＝10
所以平衡后CO的体积分数为
平衡后CO的转化率为
平衡后水蒸气的转化率为
平衡后混合气体的平均相对分子质量为
答案选B
12.三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）)中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )
A. 2NO2N2O4是放热反应
B. NH4Cl溶于水时放出热量
C. 烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D. 烧瓶（3）中气体的压强增大
【答案】A
【解析】
【分析】三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2N2O4；（1）中红棕色变深，氧化钙溶于水放热，升温平衡左移，所以2NO2N2O4是放热反应；（3）中变浅，平衡右移，说明NH4Cl溶于水时吸热，据此分析解答。
【详解】A、（1）中红棕色变深，说明2NO2N2O4平衡左移，CaO溶于水放热，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以2NO2N2O4是放热反应，故A正确；
B、由于（3）中红棕色变浅，说明反应2NO2N2O4向右移动，温度降低，所以NH4Cl溶于水时吸收热量，故B错误；
C、由于（1）中红棕色变深，平衡向着逆向移动，气体物质的量变大，混合气的相对分子质量减小，故C错误；
D、烧瓶（3）中2NO2N2O4平衡右移，气体的总物质的量减少，压强减小，故D错误。
答案选A。
13.如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s) ΔH＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ( )
A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 缩小体积 D. 增大体积
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，转化率减小，故A错误；
B选项，加大X的投入量，平衡正向移动，但转化率减小，故B错误
C选项，缩小体积，反应速率加快，由于该反应是等体积反应，平衡不移动，转化率不变，故C正确；
D选项，增大体积，浓度减小，反应速率减慢，由于该反应等体积反应，平衡不移动，转化率不变，故D错误；
综上所述，答案为C。
14.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A. ①④⑥ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①根据化学方程式可知，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应，所以升高温度或降低压强，反应都是向正反应方向进行的，COCl2转化率增大，①符合题意；
②恒容通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，转化率不变。②不符合题意；
③增大CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。③不符合题意
④减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即正向移动，COCl2转化率增加，④符合题意；
⑤催化剂不能改变平衡状态，转化率不变。⑤不符合题意；
⑥恒压通入惰性气体，则容积增大，相当于减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大；⑥符合题意；
综上①④⑥符合题意，答案选A。
15.下列物质中，属于弱电解质的是( )
A. CO2 B. NH3·H2O C. NH4NO3 D. BaSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，CO2是非电解质，故A错误；
B选项，NH3·H2O是弱碱，是弱电解质，故B正确；
C选项，NH4NO3是盐，强电解质，故C错误；
D选项，BaSO4盐，强电解质，故D错误；
综上所述，答案为B。
16.在以下各种情形下, 下列电离方程式的书写正确的是( )
A. 熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO42-
B. H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-
C. Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-
D. 水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4Na++HSO4-
【答案】C
【解析】试题分析：A．熔融状态下的NaHSO4 电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A错误；B．H2CO3的电离分步进行，且以第一步为主，即电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，B错误；C． Fe(OH)3是多元弱碱，电离一步到位，即 Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，C正确；D．水溶液中的 NaHSO4 电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，D错误，答案选C。
17.在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入( )
A. CH3COONa固体 B. 氨水 C. HCl D. H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，加CH3COONa固体，CH3COO－浓度增加，平衡逆向移动，c(H＋)减小，醋酸电离程度减小，故A错误；
B选项，加氨水，消耗氢离子，平衡正向移动，c(H＋)减小，醋酸电离程度增大，故B错误；
C选项，加HCl，c(H＋)增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故C正确；
D选项，加H2O稀释，平衡正向移动，c(H＋)减小，醋酸浓度减小，电离程度增大，故D错误；
综上所述，答案为C。
18.把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（ ）
A. c（CH3COOH）变为原来的1/10
B. c（H＋）变为原来的
C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D. 溶液的导电性增强
【答案】C
【解析】
【分析】1L0.1mol/L的醋酸溶液稀释到10L，溶液体积变为原来的10倍。
【详解】A、加水稀释促进CH3COOH的电离，H+、CH3COO-物质的量增大，CH3COOH物质的量减小，则c（CH3COOH）比原来的1/10小，错误；
B、c（H+）比原来的1/10大，错误；
C、c（CH3COO－）/c（CH3COOH）= n（CH3COO－）/n（CH3COOH），n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO－）/n（CH3COOH）的比值增大，正确；
D、由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）减小，溶液导电性减弱，错误；
答案选C。
19.有关水的电离平衡的说法正确的是（ ）
A. 水的离子积通常用来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
B. 在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C. 盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性
D. 在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，水的离子积通常用来表示，不仅适用于纯水，也适用于任何的稀溶液中，只要温度不变，加酸加碱离子积常数不变，故A错误；
B选项，在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸也会抑制水的电离，故B错误；
C选项，盐溶于水可能影响水的电离平衡，水溶液不一定呈中性，故C错误；
D选项，氢氧化铁微溶于水，在水中发生电离出氢氧根离子，对水的电离平衡有微弱的抑制作用，故D正确；
综上所述，答案为D。
20.水的电离过程为H2OOH－＋H+ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是（ ）
A. 在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)
B. 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
C. 25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D. 某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7mol/L
【答案】D
【解析】温度升高水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。纯水中C(H+)=C(OH－) ，AB错误。25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变水的离子积不变。C错误。某温度下纯水中C(H+)= C(OH-) =2×10-7mol/L，D正确。
21.25℃时，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存
B. 该溶液的pH一定是12
C. 向该溶液中加入铁片后，一定能生成氢气
D. 该溶液的溶质只有一种，且一定是酸
【答案】A
【解析】
【详解】A选项，水电离出的水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，无论是酸还是碱都要与HCO3－离子反应，一定不能大量共存，故A正确；
B选项，当该溶液为pH= 2的盐酸溶液，水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol/L，故B错误；
C选项，可能是pH= 2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；
D选项，可能是pH= 2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；
综上所述，答案为A。
22.能正确反映出N2+3H22NH3,△H<0的关系的是( )
【答案】C
【解析】该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，反应物的转化率降低；增大压强，平衡向正反应方向进行，反应物的转化率增大，因此正确的答案选C。
二、非选择题：（共34分）
23.一定条件下，A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：
(1)升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的体积分数______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。
(2)减小压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。
(3)减小C的量，达到新平衡的是________。
(4)增加A的量，达到新平衡的是________，此时B的转化率________，A的转化率________。
(5)使用催化剂，达到新平衡的是________，C的质量分数________。
【答案】（1）B 减小 （2）C 减小 （3）E （4）A 增大 减小（5）D 不变
【解析】试题分析：（1）升高温度，正逆反应速率瞬间加快，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，产物C的体积分数减小，故答案为：B；减小；（2）降低压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向进行，即向着逆反应方向进行，正逆反应速率减慢，反应物的转化率会减小，故答案为：C；减小；（3）减小C的量，即减小产物的浓度，平衡正向进行，正逆反应速率均减小，正反应速率大于逆反应速率，速率变化会在原来速率的基础上变化，故答案为：E；（4）增加A的量，即增大反应物的浓度，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A本身转化率减小，另一种反应物B的转化率增大，故答案为：A；增大；减小；（5）使用催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率，正逆反应速率仍然相等，但是平衡不移动，故答案为：D；不变；不变．
24.闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1
1.7
2.6
（1）该反应的正反应为_____反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为_____℃。
（3）若在（2）所处温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为____。
a．等于1.0mol b．大于1.0mol c．大于0.5mol d．无法确定
【答案】(1). 吸热 (2). 830 (3). b
【解析】
【分析】根据表格信息，升温，K值变大，正向移动，正向吸热反应，
再建立三段式解题，对三段式
【详解】⑴随温度升高，K在增大，平衡正向移动，正向是吸热反应，故答案为吸热反应；
⑵某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，
，试判断此时的温度为830℃，故答案为830；
⑶若在⑵所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，
x = 1.2 mol/L 即H2的物质的量浓度为1.8 mol/L，H2的物质的量为1.8 mol，故b正确；
综上所述，答案为b。
25.若把两种水D2O、H2O混合，则混合后水中存在的分子有___，存在的阴离子有__。两种水电离的方程式分别为__、___。
【答案】(1). D2O、H2O (2). OD－、OH－ (3). D2O D＋＋OD－ (4). H2OH＋＋OH－
【解析】
【分析】根据电离方程式D2O D＋＋OD－，H2OH＋＋OH－进行分析。
【详解】若把两种水D2O、H2O混合，则混合后水中存在的分子有D2O、H2O，
根据D2O D＋＋OD－，H2OH＋＋OH－电离方程式可知存在的阴离子有OD－、
OH－，两种水电离的方程式分别为D2O D＋＋OD－、H2OH＋＋OH－，
故答案为D2O、H2O；OD－、OH－；D2O D＋＋OD－、H2OH＋＋OH－；
一、单项选择题（每题3分，共66分）
1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D. 化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1
【答案】C
【解析】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1，D正确。答案选C。
2.反应：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的反应速率为( )
A. v(X)＝005 mol·L－1·min－1 B. v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1
C. v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1 D. v(W)＝0.10 mol·L－1·s－1
【答案】C
【解析】
【分析】先求Y的速率，
【详解】A选项，v(Y)＝0.05 mol·L－1·min－1，根据速率比等于计量系数之比，v(X)＝3v(Y) =
3× 0.05 mol·L－1·min－1 = 0.15 mol·L－1·min－1，故A错误；
B选项，根据分析求出的Y的速率，故B错误；
C选项，v(Y)＝0.05 mol·L－1·min－1，根据速率比等于计量系数之比，v(Z)＝2v(Y) =
2× 0.05 mol·L－1·min－1 =0.10 mol·L－1·min－1，故C正确；
D选项，v(Y)＝0.05 mol·L－1·min－1，根据速率比等于计量系数之比，v(W)＝2v(Y) =
2× 0.05 mol·L－1·min－1 =0.10 mol·L－1·min－1，而D是v(W)＝0.10 mol·L－1·s－1，故D错误；
综上所述，答案为C。
3.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 minZ的平均反应速率分别为( )
A. X＋3Y2Z 0.1 mol·L－1·min－1
B. 2X＋Y2Z 0.1 mol·L－1·min－1
C. X＋2YZ 0.05 mol·L－1·min－1
D. 3X＋Y2Z 0.05 mol·L－1·min－1
【答案】D
【解析】
【详解】2 min 末各物质得物质的量改变量为：Y减少0.1 mol，X减少0.3 mol，Z增加0.2 mol，因此改变量之比等于计量系数之比即得方程式 3X＋Y2Z，Z在2min内的平均速率
，故D正确；
综上所述，答案为D。
4.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大容器内的压强
A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④
【答案】C
【解析】①扩大容器的容积，气体浓度减小，反应速率减慢；②使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率；③增加反应物的物质的量反应速率不一定加快，如增加参与反应的固体或纯液体物质的量，反应速率不变；④升高温度，增加活化分子百分数，加快反应速率；⑤缩小容积，气体浓度增大，反应速率加快；⑥增大容器内的压强反应速率不一定加快，如维持体积不变加入与反应无关的气体来增大压强，反应物的浓度不变，反应速率不变；一定能加快反应速率的是②④⑤，答案选C。
5.有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；
②增大压强，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；
③升高温度，分子吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增大；
④加入催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增大；
因此③④正确，故D正确
综上所述，答案为D。
6.下列相关实验示意图不能达到实验目的的是（ ）
A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率影响
B. 探究温度对2NO2N2O4平衡影响
C. 验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化
D. 验证钠和水反应的热效应
【答案】A
【解析】A．要探究不同催化剂对化学反应速率影响，应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，该实验中催化剂和反应物浓度都不同，所以无法探究催化剂对化学反应速率影响，A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，采用不同的温度根据物质颜色变化确定反应热，所以可以实现实验目的，B正确；C．增大氢离子浓度平衡向逆反应方向进行，可以实现实验目的，C正确；D．反应放热，温度升高压强增大U形管两侧的红墨水的液面不同，能达到实验目的，D正确；答案选A。
7.下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A. 1个N≡N键断裂同时，有3个H—H键断裂
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
C. 3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键形成
D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，1个N≡N键断裂，正向，有3个H—H键断裂，正向，同一个方向，故A错误；
B选项，1个N≡N键断裂，正向，有3个H—H键形成，逆向，遵循计量数之比，故B正确；
C选项，3个H—H键断裂，正向，有6个N—H键形成，正向，同一个方向，故C错误；
D选项，1个N≡N键断裂，正向，有6个N—H键形成，正向，同一个方向，故D错误；
综上所述，答案为B。
8.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列各项：①2v(NH3)＝v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中c(NH3)不变，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①④ D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①2v(NH3)＝v(CO2)，没有谈正反应速率，还是逆反应速率，故①错误；
②该反应是体积增大，压强增大的反应，当密闭容器中总压强不变，能说明达到平衡，故②正确；
③根据，气体质量增加，容器体积不变，当密闭容器中混合气体的密度不变，能说明达到平衡，故③正确；
④NH3(g)、CO2(g)始终是2:1增加，因此密闭容器中氨气的体积分数始终不变，不能说明达到平衡，故④错误；
⑤密闭容器中c(NH3)不变，各物质的浓度不再改变能作为判断平衡标志，故⑤正确；
根据以上分析得出A正确；
综上所述，答案为A。
9.在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )
A. ①＞② B. ①＜② C. ①＝② D. 不能确定
【答案】B
【解析】试题解析：平衡常数越大，说明反应进行越彻底，题中反应①K很小，进行的程度很小；反应②K值很大，进行的程度很大，故选B。
10.有反应：A(g)＋2B(g) C(g)，在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小2/3，则该反应此时的平衡常数为原平衡常数的( )
A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变
【答案】D
【解析】
【详解】平衡常数只与温度有关，与浓度无关，反应时温度不变，因此平衡常数不变，故D正确；综上所述，答案为D。
11.在一定条件下，向某密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，到达平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述中错误的是 ( )
A. 平衡时CO的体积分数为40%
B. 平衡时CO的转化率为25%
C. 平衡时H2O(g)的转化率为50%
D. 平衡时混合气体的平均相对分子质量为24
【答案】B
【解析】
试题分析： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
起始量（mol） 30 20 0 0
转化量（mol） x x x x
平衡量（mol）（30－x） (20—x) x x
达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的相等
则20－x＝x
解得x＝10
所以平衡后CO的体积分数为
平衡后CO的转化率为
平衡后水蒸气的转化率为
平衡后混合气体的平均相对分子质量为
答案选B
12.三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）)中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )
A. 2NO2N2O4是放热反应
B. NH4Cl溶于水时放出热量
C. 烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D. 烧瓶（3）中气体的压强增大
【答案】A
【解析】
【分析】三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2N2O4；（1）中红棕色变深，氧化钙溶于水放热，升温平衡左移，所以2NO2N2O4是放热反应；（3）中变浅，平衡右移，说明NH4Cl溶于水时吸热，据此分析解答。
【详解】A、（1）中红棕色变深，说明2NO2N2O4平衡左移，CaO溶于水放热，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以2NO2N2O4是放热反应，故A正确；
B、由于（3）中红棕色变浅，说明反应2NO2N2O4向右移动，温度降低，所以NH4Cl溶于水时吸收热量，故B错误；
C、由于（1）中红棕色变深，平衡向着逆向移动，气体物质的量变大，混合气的相对分子质量减小，故C错误；
D、烧瓶（3）中2NO2N2O4平衡右移，气体的总物质的量减少，压强减小，故D错误。
答案选A。
13.如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s) ΔH＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ( )
A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 缩小体积 D. 增大体积
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，转化率减小，故A错误；
B选项，加大X的投入量，平衡正向移动，但转化率减小，故B错误
C选项，缩小体积，反应速率加快，由于该反应是等体积反应，平衡不移动，转化率不变，故C正确；
D选项，增大体积，浓度减小，反应速率减慢，由于该反应等体积反应，平衡不移动，转化率不变，故D错误；
综上所述，答案为C。
14.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A. ①④⑥ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①根据化学方程式可知，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应，所以升高温度或降低压强，反应都是向正反应方向进行的，COCl2转化率增大，①符合题意；
②恒容通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，转化率不变。②不符合题意；
③增大CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。③不符合题意
④减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即正向移动，COCl2转化率增加，④符合题意；
⑤催化剂不能改变平衡状态，转化率不变。⑤不符合题意；
⑥恒压通入惰性气体，则容积增大，相当于减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大；⑥符合题意；
综上①④⑥符合题意，答案选A。
15.下列物质中，属于弱电解质的是( )
A. CO2 B. NH3·H2O C. NH4NO3 D. BaSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，CO2是非电解质，故A错误；
B选项，NH3·H2O是弱碱，是弱电解质，故B正确；
C选项，NH4NO3是盐，强电解质，故C错误；
D选项，BaSO4盐，强电解质，故D错误；
综上所述，答案为B。
16.在以下各种情形下, 下列电离方程式的书写正确的是( )
A. 熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO42-
B. H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-
C. Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-
D. 水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4Na++HSO4-
【答案】C
【解析】试题分析：A．熔融状态下的NaHSO4 电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A错误；B．H2CO3的电离分步进行，且以第一步为主，即电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，B错误；C． Fe(OH)3是多元弱碱，电离一步到位，即 Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，C正确；D．水溶液中的 NaHSO4 电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，D错误，答案选C。
17.在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入( )
A. CH3COONa固体 B. 氨水 C. HCl D. H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，加CH3COONa固体，CH3COO－浓度增加，平衡逆向移动，c(H＋)减小，醋酸电离程度减小，故A错误；
B选项，加氨水，消耗氢离子，平衡正向移动，c(H＋)减小，醋酸电离程度增大，故B错误；
C选项，加HCl，c(H＋)增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故C正确；
D选项，加H2O稀释，平衡正向移动，c(H＋)减小，醋酸浓度减小，电离程度增大，故D错误；
综上所述，答案为C。
18.把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（ ）
A. c（CH3COOH）变为原来的1/10
B. c（H＋）变为原来的
C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D. 溶液的导电性增强
【答案】C
【解析】
【分析】1L0.1mol/L的醋酸溶液稀释到10L，溶液体积变为原来的10倍。
【详解】A、加水稀释促进CH3COOH的电离，H+、CH3COO-物质的量增大，CH3COOH物质的量减小，则c（CH3COOH）比原来的1/10小，错误；
B、c（H+）比原来的1/10大，错误；
C、c（CH3COO－）/c（CH3COOH）= n（CH3COO－）/n（CH3COOH），n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO－）/n（CH3COOH）的比值增大，正确；
D、由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）减小，溶液导电性减弱，错误；
答案选C。
19.有关水的电离平衡的说法正确的是（ ）
A. 水的离子积通常用来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
B. 在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C. 盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性
D. 在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，水的离子积通常用来表示，不仅适用于纯水，也适用于任何的稀溶液中，只要温度不变，加酸加碱离子积常数不变，故A错误；
B选项，在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸也会抑制水的电离，故B错误；
C选项，盐溶于水可能影响水的电离平衡，水溶液不一定呈中性，故C错误；
D选项，氢氧化铁微溶于水，在水中发生电离出氢氧根离子，对水的电离平衡有微弱的抑制作用，故D正确；
综上所述，答案为D。
20.水的电离过程为H2OOH－＋H+ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是（ ）
A. 在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)
B. 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
C. 25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D. 某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7mol/L
【答案】D
【解析】温度升高水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。纯水中C(H+)=C(OH－) ，AB错误。25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变水的离子积不变。C错误。某温度下纯水中C(H+)= C(OH-) =2×10-7mol/L，D正确。
21.25℃时，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存
B. 该溶液的pH一定是12
C. 向该溶液中加入铁片后，一定能生成氢气
D. 该溶液的溶质只有一种，且一定是酸
【答案】A
【解析】
【详解】A选项，水电离出的水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，无论是酸还是碱都要与HCO3－离子反应，一定不能大量共存，故A正确；
B选项，当该溶液为pH= 2的盐酸溶液，水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol/L，故B错误；
C选项，可能是pH= 2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；
D选项，可能是pH= 2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；
综上所述，答案为A。
22.能正确反映出N2+3H22NH3,△H<0的关系的是( )
【答案】C
【解析】该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，反应物的转化率降低；增大压强，平衡向正反应方向进行，反应物的转化率增大，因此正确的答案选C。
二、非选择题：（共34分）
23.一定条件下，A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：
(1)升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的体积分数______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。
(2)减小压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。
(3)减小C的量，达到新平衡的是________。
(4)增加A的量，达到新平衡的是________，此时B的转化率________，A的转化率________。
(5)使用催化剂，达到新平衡的是________，C的质量分数________。
【答案】（1）B 减小 （2）C 减小 （3）E （4）A 增大 减小（5）D 不变
【解析】试题分析：（1）升高温度，正逆反应速率瞬间加快，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，产物C的体积分数减小，故答案为：B；减小；（2）降低压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向进行，即向着逆反应方向进行，正逆反应速率减慢，反应物的转化率会减小，故答案为：C；减小；（3）减小C的量，即减小产物的浓度，平衡正向进行，正逆反应速率均减小，正反应速率大于逆反应速率，速率变化会在原来速率的基础上变化，故答案为：E；（4）增加A的量，即增大反应物的浓度，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A本身转化率减小，另一种反应物B的转化率增大，故答案为：A；增大；减小；（5）使用催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率，正逆反应速率仍然相等，但是平衡不移动，故答案为：D；不变；不变．
24.闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1
1.7
2.6
（1）该反应的正反应为_____反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为_____℃。
（3）若在（2）所处温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为____。
a．等于1.0mol b．大于1.0mol c．大于0.5mol d．无法确定
【答案】(1). 吸热 (2). 830 (3). b
【解析】
【分析】根据表格信息，升温，K值变大，正向移动，正向吸热反应，
再建立三段式解题，对三段式
【详解】⑴随温度升高，K在增大，平衡正向移动，正向是吸热反应，故答案为吸热反应；
⑵某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，
，试判断此时的温度为830℃，故答案为830；
⑶若在⑵所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，
x = 1.2 mol/L 即H2的物质的量浓度为1.8 mol/L，H2的物质的量为1.8 mol，故b正确；
综上所述，答案为b。
25.若把两种水D2O、H2O混合，则混合后水中存在的分子有___，存在的阴离子有__。两种水电离的方程式分别为__、___。
【答案】(1). D2O、H2O (2). OD－、OH－ (3). D2O D＋＋OD－ (4). H2OH＋＋OH－
【解析】
【分析】根据电离方程式D2O D＋＋OD－，H2OH＋＋OH－进行分析。
【详解】若把两种水D2O、H2O混合，则混合后水中存在的分子有D2O、H2O，
根据D2O D＋＋OD－，H2OH＋＋OH－电离方程式可知存在的阴离子有OD－、
OH－，两种水电离的方程式分别为D2O D＋＋OD－、H2OH＋＋OH－，
故答案为D2O、H2O；OD－、OH－；D2O D＋＋OD－、H2OH＋＋OH－；
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