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【化学】陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）
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陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：氢：1 氧：16 银：108 铜：64
一、单项选择题（共18小题，每小题3分，计54分）
1.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、燃烧反应、铝热反应等均为放热反应；
【详解】A. 乙醇的燃烧属于放热反应，A项错误；
B 碳酸钙受热分解生成氧化钙和CO2，属于吸热反应，B项正确；
C. 硫酸和氢氧化钠的反应为放热反应，C项错误；
D. 氧化钙溶于水生成氢氧化钙，为放热反应，D项错误；
答案选B。
2. 改变下列哪个条件，一定会引起平衡移动（ ）
A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂
【答案】A
【解析】试题分析：催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。
3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗
B. 当镀锌铁制品镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
【答案】B
【解析】
【分析】A. 金属银在空气中易被氧化，生成氧化银；
B. 镀层受损后，镀层与内部金属形成原电池，正极金属被保护不易发生腐蚀；
C. 根据金属生锈的电化学原理分析；
D. 外加直流电源的正极相连的金属作阳极，该极金属易被腐蚀。
【详解】A. 金属银在空气中易被氧化，生成氧化银，过程属于化学腐蚀，A项错误；
B. 镀层受损后，镀层与内部金属形成铁、锌原电池，正极金属被保护不易被腐蚀，镀层锌仍能对铁制品起到保护作用，B项正确；
C. 金属在空气与水交界处更容易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，钢柱在水下部分不如在空气与水的交界处更容易被腐蚀，C项错误；
D. 地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，金属作阳极，该极金属易被腐蚀，D项错误；
答案选B。
4.已知在101kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol
B. 2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol
C. H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol
【答案】C
【解析】
【详解】0.5 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242kJ的热量，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出968kJ的热量，因此热化学方程式为H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol；
答案选C。
5.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v（A）＝0.5mol/（L·s） B. v（B）＝0.3mol/（L·s）
C. v（C）＝0.8mol/（L·s） D. v（D）＝1mol/（L·s）
【答案】B
【解析】
【详解】在2A＋B3C＋4D 反应中都换成B的速率减小比较:
A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=mol/（Ls）;
B、v(B)= 0.3mol/（Ls）
C、v(B): v（C）=1:3, v(B)=
D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（Ls）比较可以知道,B表示的反应速率最大;
所以B选项是正确的。
6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电池放电时，负极发生反应的物质是（ ）
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
【答案】D
【解析】
【分析】银锌电池放电的反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，反应中Ag化合价从+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应。
【详解】原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，因此负极为Zn；
答案选D。
7.25℃，下列溶液的酸性最强的是（ ）
A. 0.01mol•L-1HCl B. pH=2的H2SO4溶液
C. c（OH-）=10-13mol•L-1 D. pH=1溶液加水稀释1倍
【答案】C
【解析】
【分析】根据各溶液的pH确定酸性强弱，酸性越强pH数值越小。
【详解】A. 0.01mol•L-1HCl中，c(H+)=0.01 mol•L-1，pH=2；
B. pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01 mol•L-1，pH=2；
C. c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中，c(H+)=0.1 mol•L-1，pH=1；
D. pH=1溶液加水稀释1倍，若该溶液为强酸溶液，稀释后pH=2，如该溶液为弱酸，稀释后1
答案选C。
8.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ）
A. 盐的电离平衡被破坏
B. 水的电离程度一定会增大
C. 溶液的pH一定会增大
D. c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；
B、盐类的水解促进水的电离，B正确；
C、强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错误；
D、一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，D错误。
答案选B。
9.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（ ）
A. HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B. HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C. X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D. 三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
【答案】B
【解析】
【详解】A.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；
B.NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；
C. X－不能水解，所以C错误；
D.水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D错误。
所以本题的答案选择B。
10.常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）
A. 相同 B. 中和HCl的多
C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较
【答案】C
【解析】
【详解】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），等体积的两种溶液中n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故答案选C。
11.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A. 由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④
B. 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D. 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
【答案】A
【解析】试题分析：A.①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，A项正确；B.氨水是弱碱，只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，B项正确；C. 醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，C项错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D项错误；答案选A。
12.25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
A. ④=②＞③=① B. ①＞③＞②＞④
C. ①=②=③=④ D. ①=③＞②＝④
【答案】A
【解析】试题分析：酸碱抑制水的电离，酸溶液分析水的电离计算其中氢氧根浓度，碱溶液分析水的电离计算其中氢离子浓度，能水解的正盐溶液促进水的电离，溶液中的氢离子、氢氧根全部来自水的电离。①pH=4的HCl溶液，氢氧根浓度等于10-10mol/L，②pH=4的氯化铁溶液，氢离子浓度为10-4mol/L，③pH=4的氢氧化钾溶液，氢离子浓度为10-10mol/L，④pH=10的碳酸钠溶液，氢氧根浓度为10-4mol/L，综上所述选A。
13.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）
在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（ ）
A. 盐酸 B. NaHCO3溶液
C. NaHSO4溶液 D. Na2O2固体
【答案】B
【解析】要使指示剂显黄色，平衡要正向移动，A. 加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，选项A不符合；B、加入NaHCO3溶液，NaHCO3可以与H+反应，平衡正向移动，选项B符合；C、加入NaHSO4溶液，NaHSO4电离产生氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，选项C不符合；D、Na2O2溶于水虽然显碱性，但是Na2O2具有强氧化性，可以将指示剂氧化而使其褪色，选项D不符合。答案选B。
14.下面说法中，与盐类水解无关的是( )
①明矾和AlCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③④⑥ D. 全有关
【答案】D
【解析】
【分析】①明矾为KAl（SO4）2·12H2O，和AlCl3中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，起到净水作用，与盐类的水解有关，①正确；
②FeCl3溶液中Fe3+水解，加入少量盐酸为抑制Fe3+水解，与盐类的水解有关，②正确；
③配制AlCl3溶液，AlCl3加水稀释时，发生水解，为防止水解，把它溶解在盐酸中，与盐类的水解有关，③正确；
④NH4Cl和ZnCl2溶液中的NH4+、Zn2+水解使溶液显酸性，可与铁锈反应，与盐类的水解有关，④正确；
⑤Na2CO3、Na2SiO3 等溶液CO32-、SiO32-水解使溶液呈碱性，可与磨口玻璃塞中的SiO2反应，与盐类的水解有关，⑤正确；
⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中NH4+、Al3+水解使溶液显酸性，加入镁条会产生气泡，与盐类的水解有关，⑥正确；
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液混合后S2-、Al3+相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，与盐类的水解有关，⑦正确；
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，NH4+水解使溶液显酸性，NH4+、CO32-相互促进水解，生成氨气和二氧化碳气体，使氮肥失效，与盐类的水解有关，⑧正确；
【详解】根据分析得出，以上现象均与盐类的水解有关，答案为D
15.在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 ( )
A. 加入适量纯CH3COOH
B. 加入少量NaCl固体
C. 加入少量NaOH固体
D. 加水稀释
【答案】C
【解析】
【分析】CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
【详解】A、加入CH3COOH，平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的pH值减小，故A错误；
B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动，水解程度不变，溶液的pH值不变，故B错误；
C、加入NaOH，c(OH-)增大，醋酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中的c(OH-)增大，pH变大，故C正确；
D、加水稀释，水解程度增大，溶液的pH值减小，故D错误；
故选C。
16. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸溶液能导电； ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
③常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；
④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9；
⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多
A. ②③④ B. ③④⑤
C. ①③⑤ D. ③④
【答案】B
【解析】试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此可知③④⑤均正确。①说明醋酸显酸性，②说明醋酸的酸性强于碳酸，均不能说明醋酸是弱电解质，答案选B。
17.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A. 3min时，用CO2的浓度表示的υ(正)等于用CH3OH的浓度表示的υ(逆)
B. 从0-10min，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1
C. 13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D. 从反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由图象可知，3min时，c(CO2)=c(CH3OH)，但反应没有达到平衡状态，v(正)≠v(逆)，A项错误；
B. v(H2)＝==0.225 mol·L－1·min－1，B项错误；
C. 13min时，向容器中充入2mol氦气后，容器的的容积不变，各物质的浓度不变，反应速率不变，C项错误；
D. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率=×100%=75%，D项正确；
答案选D。
18.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)
B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C. 0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)
D. 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
【答案】C
【解析】
【分析】A. 结合电荷守恒进行判断；
B. 若酸为弱酸，则溶液呈酸性；
C. 硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性；
D. 根据电荷守恒进行判断。
【详解】A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液不是中性，根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因c(H+)≠c(OH-)，那么c(NH4+)≠ c(Cl-)，A项错误；
B. 酸的酸性强弱未知，若为弱酸，溶液显酸性，B项错误；
C. 硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性，故c(H+)>c(OH-)，因NH4+水解程度较小，因此c(NH4+)>c(SO42-)，因而溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)，C项正确；
D. 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中，根据电荷守恒可知：c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32-)，因此c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)-c(HCO3－)-2c(CO32-)，D项错误；
答案选C。
二、非选择题（共46分）
19.（1）下列物质中，属于强电解质的是___，属于弱电解质的是__，属于非电解质的是__。（填序号）
①氨气 ②醋酸钠 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氢氟酸 ⑦乙醇
（2）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0
①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是___。
a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
②已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K＝1.75×10－5，亚硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③25℃时，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）
【答案】(1). ②⑤ (2). ④⑥ (3). ①⑦ (4). a (5). ＜ (6). 1.7
【解析】
【分析】（1）在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质，在水溶液中能够部分电离的电解质是弱电解质，在水溶液和融融状态不导电的化合物为非电解质；
（2）①根据电离平衡的影响因素进行分析；
②酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸性越强；
③根据c(H+)=和pH=-lg[c(H+)]进行计算；
【详解】（1）①氨气是非电解质；②醋酸钠属于强电解质；③盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；④醋酸是弱酸，属于弱电解质；⑤硫酸钡是强电解质；⑥氢氟酸是弱酸，属于弱电解质；⑦乙醇属于非电解质；因此属于强电解质的是②⑤；属于弱电解质的是④⑥；属于非电解质的是①⑦；
（2）①a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸，增大了H+的浓度，平衡逆向移动，a项正确；
b．电解质的电离时吸热的过程，加热使温度升高，平衡正向移动，b项错误；
c．加水稀释促进了醋酸的电离，平衡正向移动，c项错误；
d．加入少量冰醋酸，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，d项错误；
答案选a；
②酸的电离平衡常数越大，酸性越强，醋酸的电离平衡常数K＝1.75×10－5，亚硫酸的一级电离平衡常数K1＝1.54×10－2，K
20.现有常温下0.1mol·L－1NH4Cl溶液，
（1）你认为该溶液呈__性，原因是(用离子方程式表示)：___。
（2）该溶液中离子浓度大小顺序为：__。
（3）用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH，其正确的操作是___。
【答案】 (1). 酸性 (2). NH4++H2O=NH3·H2O+H+ (3). c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) (4). 将干燥pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值
【解析】
【详解】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，离子方程式为：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显弱酸性，因此c(H+)＞c(OH-)，c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；
（3）将干燥的pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值。
21.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：（1）B极是电源的___极，电极C的电极反应式为：___。
（2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是___（填“铜”或“银”），电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为___。
（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__在电场作用下向Y极移动。
【答案】(1). 负极 (2). 4OH-－4e-=O2↑+2H2O (3). 1：2：2：2 (4). Cu (5). AgNO3 (6). 5.4g (7). 氢氧化铁胶体
【解析】
【分析】由装置图可知，直流电源接通后，F极附近呈红色说明F极为阴极，E极为阳极，D极为阴极，C极为阳极，Y极为阴极，X极为阳极，H极为阴极，G极为阳极；
（1）Y是阴极，与电源的负极相连接，与电源的正极相连接的是电解池的阳极，发生氧化反应；
（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移的电子的物质的量计算生成单质的物质的量；
（3）用丙装置给铜件镀银时，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极；
（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明出现了胶体的电泳现象；
【详解】（1）Y是阴极，与电源的负极相连接，因此B为电源的阴极，C为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O；
（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，当各电极转移的电子均为1mol时，生成的单质分别为0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，物质的量之比为1:2:2:2；
（3）用丙装置给铜件镀银时，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极，因此阴极H悬挂铜件，阳极G放置金属银，电镀液含有Ag+即可（如AgNO3）；当乙中溶液的pH是13时，根据2H++2e-=H2↑可知放电的氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，当电子转移0.05mol时，析出银0.05mol×108g/mol=5.4g；
（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明出现了胶体的电泳现象，即氢氧化铁胶体在电场的作用下项阴极移动。
22.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。
（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___（多选扣分）。
a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反应停止，正、逆反应速率都等于零
c．容器中压强不再发生变化 d．混合气体中c（CO2）不变
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为__℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为___。
【答案】(1). (2). 吸热 (3). ad (4). 830℃ (5). 60%
【解析】
【分析】（1）化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；
（2）根据平衡常数K和温度t的关系进行判断；
（3）反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不发生变化；
（4）根据三段法计算出平衡时各物质的浓度，求出平衡常数，与表格中数据进行对比，找到温度；
（5）温度不变，平衡常数不发生变化，根据三段法进行计算。
【详解】（1）化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即K＝；
（2）由表格中的数据可知，温度升高，平衡常数增大，则该反应为吸热反应；
（3）a．υ正（H2）＝υ逆（H2O），说明反应达到了平衡状态，a项正确；
b．反应达到的平衡状态是动态的平衡，反应并没有停止停止，正反应速率和逆反应速率不等于零，b项错误；
c．该反应为等体积反应，容器中压强不再发生变化，不能证明反应达到平衡状态，c项错误；
d．混合气体中c（CO2）不变，说明反应达到了平衡状态，d项正确；
答案选ad；
（4） CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋ H2O（g）
始(mol/L) 0.5 0.5 0 0
转(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25
平(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25
平衡常数K===1，因此反应的温度为830℃；
（5） CO2转化了xmol/L，则
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋ H2O（g）
始(mol/L) 1 1.5 0 0
转(mol/L) x x x x
平(mol/L) 1-x 1.5-x x x
平衡常数K===1，解得x=0.6mol/L
CO2的平衡转化率=×100%=60%。
可能用到的相对原子质量：氢：1 氧：16 银：108 铜：64
一、单项选择题（共18小题，每小题3分，计54分）
1.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、燃烧反应、铝热反应等均为放热反应；
【详解】A. 乙醇的燃烧属于放热反应，A项错误；
B 碳酸钙受热分解生成氧化钙和CO2，属于吸热反应，B项正确；
C. 硫酸和氢氧化钠的反应为放热反应，C项错误；
D. 氧化钙溶于水生成氢氧化钙，为放热反应，D项错误；
答案选B。
2. 改变下列哪个条件，一定会引起平衡移动（ ）
A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂
【答案】A
【解析】试题分析：催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。
3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗
B. 当镀锌铁制品镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
【答案】B
【解析】
【分析】A. 金属银在空气中易被氧化，生成氧化银；
B. 镀层受损后，镀层与内部金属形成原电池，正极金属被保护不易发生腐蚀；
C. 根据金属生锈的电化学原理分析；
D. 外加直流电源的正极相连的金属作阳极，该极金属易被腐蚀。
【详解】A. 金属银在空气中易被氧化，生成氧化银，过程属于化学腐蚀，A项错误；
B. 镀层受损后，镀层与内部金属形成铁、锌原电池，正极金属被保护不易被腐蚀，镀层锌仍能对铁制品起到保护作用，B项正确；
C. 金属在空气与水交界处更容易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，钢柱在水下部分不如在空气与水的交界处更容易被腐蚀，C项错误；
D. 地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，金属作阳极，该极金属易被腐蚀，D项错误；
答案选B。
4.已知在101kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol
B. 2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol
C. H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol
【答案】C
【解析】
【详解】0.5 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242kJ的热量，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出968kJ的热量，因此热化学方程式为H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol；
答案选C。
5.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v（A）＝0.5mol/（L·s） B. v（B）＝0.3mol/（L·s）
C. v（C）＝0.8mol/（L·s） D. v（D）＝1mol/（L·s）
【答案】B
【解析】
【详解】在2A＋B3C＋4D 反应中都换成B的速率减小比较:
A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=mol/（Ls）;
B、v(B)= 0.3mol/（Ls）
C、v(B): v（C）=1:3, v(B)=
D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（Ls）比较可以知道,B表示的反应速率最大;
所以B选项是正确的。
6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电池放电时，负极发生反应的物质是（ ）
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
【答案】D
【解析】
【分析】银锌电池放电的反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，反应中Ag化合价从+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应。
【详解】原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，因此负极为Zn；
答案选D。
7.25℃，下列溶液的酸性最强的是（ ）
A. 0.01mol•L-1HCl B. pH=2的H2SO4溶液
C. c（OH-）=10-13mol•L-1 D. pH=1溶液加水稀释1倍
【答案】C
【解析】
【分析】根据各溶液的pH确定酸性强弱，酸性越强pH数值越小。
【详解】A. 0.01mol•L-1HCl中，c(H+)=0.01 mol•L-1，pH=2；
B. pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01 mol•L-1，pH=2；
C. c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中，c(H+)=0.1 mol•L-1，pH=1；
D. pH=1溶液加水稀释1倍，若该溶液为强酸溶液，稀释后pH=2，如该溶液为弱酸，稀释后1
答案选C。
8.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ）
A. 盐的电离平衡被破坏
B. 水的电离程度一定会增大
C. 溶液的pH一定会增大
D. c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；
B、盐类的水解促进水的电离，B正确；
C、强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错误；
D、一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，D错误。
答案选B。
9.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（ ）
A. HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B. HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C. X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D. 三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
【答案】B
【解析】
【详解】A.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；
B.NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；
C. X－不能水解，所以C错误；
D.水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D错误。
所以本题的答案选择B。
10.常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）
A. 相同 B. 中和HCl的多
C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较
【答案】C
【解析】
【详解】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），等体积的两种溶液中n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故答案选C。
11.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A. 由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④
B. 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D. 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
【答案】A
【解析】试题分析：A.①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，A项正确；B.氨水是弱碱，只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，B项正确；C. 醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，C项错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D项错误；答案选A。
12.25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
A. ④=②＞③=① B. ①＞③＞②＞④
C. ①=②=③=④ D. ①=③＞②＝④
【答案】A
【解析】试题分析：酸碱抑制水的电离，酸溶液分析水的电离计算其中氢氧根浓度，碱溶液分析水的电离计算其中氢离子浓度，能水解的正盐溶液促进水的电离，溶液中的氢离子、氢氧根全部来自水的电离。①pH=4的HCl溶液，氢氧根浓度等于10-10mol/L，②pH=4的氯化铁溶液，氢离子浓度为10-4mol/L，③pH=4的氢氧化钾溶液，氢离子浓度为10-10mol/L，④pH=10的碳酸钠溶液，氢氧根浓度为10-4mol/L，综上所述选A。
13.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）
在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（ ）
A. 盐酸 B. NaHCO3溶液
C. NaHSO4溶液 D. Na2O2固体
【答案】B
【解析】要使指示剂显黄色，平衡要正向移动，A. 加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，选项A不符合；B、加入NaHCO3溶液，NaHCO3可以与H+反应，平衡正向移动，选项B符合；C、加入NaHSO4溶液，NaHSO4电离产生氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，选项C不符合；D、Na2O2溶于水虽然显碱性，但是Na2O2具有强氧化性，可以将指示剂氧化而使其褪色，选项D不符合。答案选B。
14.下面说法中，与盐类水解无关的是( )
①明矾和AlCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③④⑥ D. 全有关
【答案】D
【解析】
【分析】①明矾为KAl（SO4）2·12H2O，和AlCl3中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，起到净水作用，与盐类的水解有关，①正确；
②FeCl3溶液中Fe3+水解，加入少量盐酸为抑制Fe3+水解，与盐类的水解有关，②正确；
③配制AlCl3溶液，AlCl3加水稀释时，发生水解，为防止水解，把它溶解在盐酸中，与盐类的水解有关，③正确；
④NH4Cl和ZnCl2溶液中的NH4+、Zn2+水解使溶液显酸性，可与铁锈反应，与盐类的水解有关，④正确；
⑤Na2CO3、Na2SiO3 等溶液CO32-、SiO32-水解使溶液呈碱性，可与磨口玻璃塞中的SiO2反应，与盐类的水解有关，⑤正确；
⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中NH4+、Al3+水解使溶液显酸性，加入镁条会产生气泡，与盐类的水解有关，⑥正确；
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液混合后S2-、Al3+相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，与盐类的水解有关，⑦正确；
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，NH4+水解使溶液显酸性，NH4+、CO32-相互促进水解，生成氨气和二氧化碳气体，使氮肥失效，与盐类的水解有关，⑧正确；
【详解】根据分析得出，以上现象均与盐类的水解有关，答案为D
15.在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 ( )
A. 加入适量纯CH3COOH
B. 加入少量NaCl固体
C. 加入少量NaOH固体
D. 加水稀释
【答案】C
【解析】
【分析】CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
【详解】A、加入CH3COOH，平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的pH值减小，故A错误；
B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动，水解程度不变，溶液的pH值不变，故B错误；
C、加入NaOH，c(OH-)增大，醋酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中的c(OH-)增大，pH变大，故C正确；
D、加水稀释，水解程度增大，溶液的pH值减小，故D错误；
故选C。
16. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸溶液能导电； ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
③常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；
④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9；
⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多
A. ②③④ B. ③④⑤
C. ①③⑤ D. ③④
【答案】B
【解析】试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此可知③④⑤均正确。①说明醋酸显酸性，②说明醋酸的酸性强于碳酸，均不能说明醋酸是弱电解质，答案选B。
17.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A. 3min时，用CO2的浓度表示的υ(正)等于用CH3OH的浓度表示的υ(逆)
B. 从0-10min，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1
C. 13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加
D. 从反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由图象可知，3min时，c(CO2)=c(CH3OH)，但反应没有达到平衡状态，v(正)≠v(逆)，A项错误；
B. v(H2)＝==0.225 mol·L－1·min－1，B项错误；
C. 13min时，向容器中充入2mol氦气后，容器的的容积不变，各物质的浓度不变，反应速率不变，C项错误；
D. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率=×100%=75%，D项正确；
答案选D。
18.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)
B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C. 0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)
D. 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
【答案】C
【解析】
【分析】A. 结合电荷守恒进行判断；
B. 若酸为弱酸，则溶液呈酸性；
C. 硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性；
D. 根据电荷守恒进行判断。
【详解】A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液不是中性，根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因c(H+)≠c(OH-)，那么c(NH4+)≠ c(Cl-)，A项错误；
B. 酸的酸性强弱未知，若为弱酸，溶液显酸性，B项错误；
C. 硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性，故c(H+)>c(OH-)，因NH4+水解程度较小，因此c(NH4+)>c(SO42-)，因而溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)，C项正确；
D. 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中，根据电荷守恒可知：c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32-)，因此c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)-c(HCO3－)-2c(CO32-)，D项错误；
答案选C。
二、非选择题（共46分）
19.（1）下列物质中，属于强电解质的是___，属于弱电解质的是__，属于非电解质的是__。（填序号）
①氨气 ②醋酸钠 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氢氟酸 ⑦乙醇
（2）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0
①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是___。
a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
②已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K＝1.75×10－5，亚硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③25℃时，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）
【答案】(1). ②⑤ (2). ④⑥ (3). ①⑦ (4). a (5). ＜ (6). 1.7
【解析】
【分析】（1）在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质，在水溶液中能够部分电离的电解质是弱电解质，在水溶液和融融状态不导电的化合物为非电解质；
（2）①根据电离平衡的影响因素进行分析；
②酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸性越强；
③根据c(H+)=和pH=-lg[c(H+)]进行计算；
【详解】（1）①氨气是非电解质；②醋酸钠属于强电解质；③盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；④醋酸是弱酸，属于弱电解质；⑤硫酸钡是强电解质；⑥氢氟酸是弱酸，属于弱电解质；⑦乙醇属于非电解质；因此属于强电解质的是②⑤；属于弱电解质的是④⑥；属于非电解质的是①⑦；
（2）①a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸，增大了H+的浓度，平衡逆向移动，a项正确；
b．电解质的电离时吸热的过程，加热使温度升高，平衡正向移动，b项错误；
c．加水稀释促进了醋酸的电离，平衡正向移动，c项错误；
d．加入少量冰醋酸，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，d项错误；
答案选a；
②酸的电离平衡常数越大，酸性越强，醋酸的电离平衡常数K＝1.75×10－5，亚硫酸的一级电离平衡常数K1＝1.54×10－2，K
20.现有常温下0.1mol·L－1NH4Cl溶液，
（1）你认为该溶液呈__性，原因是(用离子方程式表示)：___。
（2）该溶液中离子浓度大小顺序为：__。
（3）用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH，其正确的操作是___。
【答案】 (1). 酸性 (2). NH4++H2O=NH3·H2O+H+ (3). c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) (4). 将干燥pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值
【解析】
【详解】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，离子方程式为：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显弱酸性，因此c(H+)＞c(OH-)，c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；
（3）将干燥的pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值。
21.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：（1）B极是电源的___极，电极C的电极反应式为：___。
（2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是___（填“铜”或“银”），电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为___。
（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__在电场作用下向Y极移动。
【答案】(1). 负极 (2). 4OH-－4e-=O2↑+2H2O (3). 1：2：2：2 (4). Cu (5). AgNO3 (6). 5.4g (7). 氢氧化铁胶体
【解析】
【分析】由装置图可知，直流电源接通后，F极附近呈红色说明F极为阴极，E极为阳极，D极为阴极，C极为阳极，Y极为阴极，X极为阳极，H极为阴极，G极为阳极；
（1）Y是阴极，与电源的负极相连接，与电源的正极相连接的是电解池的阳极，发生氧化反应；
（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移的电子的物质的量计算生成单质的物质的量；
（3）用丙装置给铜件镀银时，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极；
（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明出现了胶体的电泳现象；
【详解】（1）Y是阴极，与电源的负极相连接，因此B为电源的阴极，C为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O；
（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，当各电极转移的电子均为1mol时，生成的单质分别为0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，物质的量之比为1:2:2:2；
（3）用丙装置给铜件镀银时，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极，因此阴极H悬挂铜件，阳极G放置金属银，电镀液含有Ag+即可（如AgNO3）；当乙中溶液的pH是13时，根据2H++2e-=H2↑可知放电的氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，当电子转移0.05mol时，析出银0.05mol×108g/mol=5.4g；
（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明出现了胶体的电泳现象，即氢氧化铁胶体在电场的作用下项阴极移动。
22.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。
（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___（多选扣分）。
a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反应停止，正、逆反应速率都等于零
c．容器中压强不再发生变化 d．混合气体中c（CO2）不变
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为__℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为___。
【答案】(1). (2). 吸热 (3). ad (4). 830℃ (5). 60%
【解析】
【分析】（1）化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；
（2）根据平衡常数K和温度t的关系进行判断；
（3）反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不发生变化；
（4）根据三段法计算出平衡时各物质的浓度，求出平衡常数，与表格中数据进行对比，找到温度；
（5）温度不变，平衡常数不发生变化，根据三段法进行计算。
【详解】（1）化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即K＝；
（2）由表格中的数据可知，温度升高，平衡常数增大，则该反应为吸热反应；
（3）a．υ正（H2）＝υ逆（H2O），说明反应达到了平衡状态，a项正确；
b．反应达到的平衡状态是动态的平衡，反应并没有停止停止，正反应速率和逆反应速率不等于零，b项错误；
c．该反应为等体积反应，容器中压强不再发生变化，不能证明反应达到平衡状态，c项错误；
d．混合气体中c（CO2）不变，说明反应达到了平衡状态，d项正确；
答案选ad；
（4） CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋ H2O（g）
始(mol/L) 0.5 0.5 0 0
转(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25
平(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25
平衡常数K===1，因此反应的温度为830℃；
（5） CO2转化了xmol/L，则
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋ H2O（g）
始(mol/L) 1 1.5 0 0
转(mol/L) x x x x
平(mol/L) 1-x 1.5-x x x
平衡常数K===1，解得x=0.6mol/L
CO2的平衡转化率=×100%=60%。
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