【化学】宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高二上学期第一次月考 试卷

宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高二上学期第一次月考

可能用到的相对原子质量： Na:23 Al:27   K:39  Fe:56  Cu:64  Ca：40

                                      第一卷   选择题

一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）

1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）            B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）            D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = +2b KJ/mol

C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H =+ b KJ/mol

4.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为              (　　)

A.16Q kJ·mol-1　　　B.8Q kJ·mol-1       C.4Q kJ·mol-1 D.2Q kJ·mol-1

5、下列变化属于吸热反应的是 

①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分                                                                               解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 

 A、①④⑤       B、①②④       C、②③       D、②④

6、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的

A．X的能量一定高于M                        

B.  Y的能量一定高于N 

C.  X和Y的总能量一定高于M和N的总能量    

D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

7.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3 kJ的是 (　　)

A.1 mol·L-1稀盐酸(aq)和1 mol·L-1稀NaOH(aq)

B.500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)

C.500 mL 2.0 mol·L-1的CH3COOH(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)

D.1 mol·L-1稀醋酸(aq)和1 mol·L-1稀NaOH(aq)

8.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水,同时产生淡蓝色火焰,下列说法正确的是 (　　)

A.形成H—O键吸收能量                B.该反应是吸热反应

C.断裂C—H键放出热量                D.该反应是放热反应

9.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量          B．升高温度      C．增大压强       D．使用催化剂

10．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB   

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率             

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

11．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

12．一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋q(D)g。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L。当其条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动

B．化学方程式中n>p＋q

C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

13．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

14．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半         B．将反应温度升高至1200 K

C．添加催化剂                     D．增大水蒸气的浓度

15.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断              (　　)

A.正反应是吸热反应

B.若A、B是气体,则D是液体或固体

C.逆反应是放热反应

D.A、B、C、D均为气体

16．下图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度             B．加大X的投入量

C．加催化剂             D．增大体积

17．对于达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z，其他条件不变时，在t时刻增大压强，正、逆反应速率(v)的变化情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是                                         

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

18．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断正确的是

 A．T1<T2，p1<p2         B．T1<T2，p1>p2

 C．T1>T2，p1>p2       D．T1>T2，p1<p2

19.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A． Z为0.3mol/L                    B． Y2为0.4mol/L    

C． X2为0.2mol/L                    D． Z为0.4mol/L

20、在一密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：

A、平衡向正反应方向移动了          B、物质A的转化率减少了 

C、物质B的质量分数减少了          D、化学计量数关系a＞b

                                       第二卷    非选择题

二、填空题（本题共3小题，共40分）

21（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________   

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。则N2的燃烧方程式为_____________________

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________    

22．(20分)(1)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，在其他条件不变时，

①升温反应速率________，增大压强反应速率________；

②达到化学平衡时，v正(SO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的浓度，平衡向________方向移动，SO2的转化率________；若升高温度，则平衡向________方向移动。

(2)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了1/2nmol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡，该化学方程式中各物质的系数为：a＝______、b＝______、c＝______、d＝______。

23（14分）．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。

请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

三、计算题（20分）

24（8分）．已知下列两个热化学方程式:

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220 kJ·mol-1

请根据上面两个热化学方程式,回答下列问题:

(1)H2的燃烧热为____________,C3H8的燃烧热为__________。 

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。 

(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。 

25．（12分）（写出计算步骤）已知可逆反应：

M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为多少？平衡常数？

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a=？ ;

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少？

参考答案

一.选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

第Ⅰ卷选择题（40分）

二、填空题（本题共3小题，共30分）

21、（6分）每小题2分

(1) CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–725.76kJ·mol－1

（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH＝67.8kJ·mol－1

（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1

22【解析】　(1)①升温、增大压强都会使反应速率增大。②达化学平衡时，正、逆反应速率相等，此时增加O2温度，平衡向减小O2浓度即正反应方向移动，SO2转化率增大。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，ΔH<0，即正反应放热，所以平衡逆向移动。

(2)反应体系中各物质转化的物质的量之比等于其化学计量数之比，故a∶b∶c∶d＝n∶n∶n∶n，所以a＝2，b＝1，c＝3，d＝2。

22．(20分)每空2分

【答案】　(1)增大　增大　等于　正反应　增大　逆反应

(2)2　1　3　2

23．（14分）

（1）                         3A(g)+B (g)xC(g)

起始物质的量浓度（mol/L）    1.5   0.5       0

转化物质的量浓度（mol/L）    0.6   0.2       0.2x=0.4

平衡物质的量浓度（mol/L）    0.9   0.3       0.4

①                                    1min内，B的平均反应速率为0.2 mol/L÷1min=0.2 mol/(L·min)，x=2。

②                                    随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。

③                                    同理列式可解得：

3A(g)+B (g)2C(g)

起始物质的量（mol）     3     1        0

转化物质的量（mol）     3a    a        2a

平衡物质的量（mol）    3－3a  1－a     2a

平衡总物质的量（mol）    3－3a+1－a+2a=4－2a

2a /（4－2a）×100%=22%，a=36%，则A的转化率是36%。

（2）若维持容器压强不变：①因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。

②在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。

三、计算题（本题共2题，共16分）

 24（8分）(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、2 220 kJ·mol-1。

(2)燃烧释放的总热量的计算式为Q放=1 mol×285.8 kJ·mol-1+2 mol×2 220 kJ·mol-1=4 725.8 kJ。

(3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2,则有

解得n1= mol　n2= mol

在相同p、T时,V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1

答案:(1)285.8 kJ·mol-1　2 220 kJ·mol-1  (2)4 725.8 kJ　    (3)3∶1

25答案：（12分）（1）25％      0.5  （2）6    （3）41％

解析：（1）M转化的物质的量为0.6mol·L-1，则N反应的量也是0.6mol·L-1，所以N的转化率为：×100％＝25％。

       K=0.5

 （2）       M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

             起始：1     2.4       0    0

      平衡：0.4    1.8      0.6   0.6

起始：4      a       0     0

             平衡：2    a－2      2     2

＝ ，a＝6mol·L-1。

（3） ＝ ，x＝0.41b，M的转化率为41％。