【化学】江西省都昌县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试试题

江西省都昌县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试试题

注意事项：

1. 因疫情影响无法开学，本次考试采取网络阅卷方式，答题后请拍照上传。

2．答题前，考试务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上

3．作答时，请将答案写在答题卡上指定位置，写在本卷上无效。

一、选择题（共52分，每题只有一个选项符合题意。）

1．某化学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（    ）

A．Pt和Pt互为同素异形体

B．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

C．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

D．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

2．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（    ）

A．NaH     B．KI     C．Na2O     D．BaCl2

3．下列说法不正确的是（    ）

A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物

B．某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键

C．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

D．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

4．下列有关化学用语的表述正确的是（    ）

B．Ca2+：1s22s22p6

C．原子核内有20个中子的氯原子：Cl

5．在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（    ）

A．sp—p     B．sp2—s     C．sp2—p     D．sp3—p

6．对Na、K两种元素，以下说法错误的是（    ）

A．金属性：Na<K              B．离子半径：K+<Na+

C．碱性：NaOH<KOH          D．与水反应的剧烈程度：Na<K

7．元素X的各级电离能数据如下：

则元素A常见价态是（    ）

A．+1          B．+2        C．+3           D．+4

8．某原子核外电子排布为3s23p7，它违背了（    ）

A．泡利原理    B．能量最低原理    C．洪特规则    D．洪特规则特例

9．下列说法正确的是（    ）

A．NH3比PH3沸点低

B．Cl−半径比K+的小

C．H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Rb失电子能力比Na的强

10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p4　④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（    ）

A．第一电离能：④>③>②>①             B．原子半径：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③＝②>①          C．电负性：④>③>②>①

11．M、N为两种元素的原子，M的阴离子与N的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（    ）

A．M的离子半径小于N的离子半径    

B．M的第一电离能小于N的第一电离能

C．M的电负性大于N的电负性

D．M的氧化性小于N的氧化性        

12．下列说法不正确的是（    ）

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键

13．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列说法不正确的是（    ）

A．可以确定该微粒为Ar

B．对应元素可能位于元素周期表中第3周期

C．它的单质可能是强还原剂

D．对应元素单质工业上可能是电解法制得

14．下列能级中轨道数为5的是（    ）

A．s能级     B．p能级     C．d能级     D．f能级

15．下列说法不正确的是（    ）

A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键

B．水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固

C．PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

16．下列描述中正确的是（    ）

A．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．杂化轨道全部参加形成化学键

C．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

D．HCN、SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

17．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（    ）

A．NH3     B．Cl2     C．H2     D．O2

18．下列说法正确的是（    ）

A．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合

C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对

D．NH是平面四边形结构

19．不能说明X的电负性比Y的大的是（    ）

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X最高价氧化物的水化物的酸性比Y最高价氧化物对应的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

20．下列说法正确的是（    ）

A．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

B．p电子与p电子不能形成σ键

C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

D．分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高

21．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是（    ）

A．Li     B．O     C．Si     D．S

22．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（    ）

A．C、N、O、F元素的单质与氢气化合越来越容易

B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

D．Cl−、S2−、Ca2+、K+离子半径逐渐减小

23．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（    ）

①CO2   ②CH4   ③O2   ④H2O   ⑤C2H4

A．①②③     B． ①③④     C．①③⑤     D．②④⑤

24．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（    ）

A．CO2与NO2           B．AlCl3与C2H2

C．H2O与BF3           D．CH4与NH3

25．下列各组粒子中不属于等电子体的是（    ）

A．H2S、BeCl2       B．CH4、NH     C．CO2、N2O       D．CO、N2

26．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（    ）

A．BF3与PCl3为三角锥形           B．SO3与CO为平面三角形   

C．SO2键角大于120o               D．BF3是三角锥形分子

二、非选择题（共48分）

27．（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A．干冰熔化    B．乙酸汽化    C．乙醇溶于水    D．碘溶于四氯化碳

（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道．

（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：__________________。

（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：

①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是___________________________。

28．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。

（1）写出下列四种元素的元素名称：

A：________，B：________，C：________，D：________。

（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C：_______________________________，D：___________________________________。

（3）写出A、B两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____________。

（4）写出B2A4的电子式：____________________。

（5）写出C3B2化合物与水反应的方程式：____________________。

29．Q、R、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次递增。Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，X与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同。

（1）Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为________，分子中含有________个σ键，________个π键。

（2）X的氢化物分子的立体构型是______________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)；它与R形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。

（3）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的分子的电子式是____________________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

30．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

（1）周期表中基态Ga原子的电子排布式为_______________________。

（2）Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________。

（3）已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。

（4）根据VSEPR理论预测ED离子的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有______________(任写2种化学式)。

【参考答案】

一、选择题（共52分）

二、非选择题（共48分）

27. （1）AD（2分）

（2）球    1    哑铃或纺锤    3（4分）

（3）Mg＞Al>Na（2分）

（4）①④⑥③②⑤（2分）

28. （1）氢　氮　镁　磷（4分）

（2）（2分）（2分）

（3）N2＋3H22NH3（2分）（不注明条件得1分）

（4）（2分）

（5）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O（2分）

29. （1）sp    2    2（6分）

（2）正四面体形    非极性    Si3N4（3分）

（3）CS2（1分）    CCl4（1分）    （2分）    非极性（1分）

30. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）

（2）d    0（2分） 

（3）N2　CN−    CH3OH（3分）

（4）正四面体形（1分）    CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)（2分）