天津市静海区第一中学2020届高三下学期第六周周末训练化学试题 Word版缺答案

高三化学第6周统练1.下列有关反应热的叙述中正确的是   (　　)                                               ①已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ· mol-1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大共价键C—CCCC—HH—H键能/(kJ·mol-1)348610413436④已知:上表数据可以计算出(g)+3H2(g)(g)的焓变⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2(g)时,放出的热量相等⑥25 ℃、101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量为碳的燃烧热A.①②③④ B.③④⑤  C.④⑤ D.⑥2．结合图判断，下列叙述正确的是                      (　　)A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀3．下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是  (　　)                                                                A．b极是电池的正极B．甲烧杯中K＋经盐桥流向乙烧杯C．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D．电池的总反应离子方程式为：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O4. 下列有关反应速率的说法正确的是          (　　)A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100 mL 2 mol·L-1盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率变慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率变慢5.一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)A.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C    B.容器内B的浓度不再变化C.混合气体的物质的量不再变化                 D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍6.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC (g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8 mol·L-1，则下列叙述正确的是                                                              (    )A. 平衡向正反应方向移    B.x+y＜z     C. B的物质的量浓度减小    D. C的体积分数降低7.向恒温真空密闭容器中投入足量的FeC2O4(s),发生的反应为FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g)  ΔH(制备FeO的原理),达到平衡时测得c(CO2)=c1 mol·L-1。温度不变,压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有关说法正确的是                                         (    )A.当混合气体中CO的体积分数保持不变时达到平衡状态B.缩小容器体积,FeC2O4(s)、FeO(s)的物质的量保持不变C.两次平衡体系中c1=c2     D.若温度不变,增大容器体积达到新平衡时,平衡常数减小8.在容积一定的密闭容器中,加入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应:C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是             (    )A.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正<v逆B.增大NO的物质的量,可以提高NO的平衡转化率C.若状态B、C、D时体系压强分别为pB、pC、pD,则pC=pD>pBD.当容器内混合气体密度不变时,反应处于平衡状态9.(2019·日照质量检测)T ℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是                                            (　　)A.反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高B.反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变C.容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D.＝2.5时达到平衡状态：CH3OH的体积分数可能是图中的F点10.（2020合川中学二轮）下列叙述及解释正确的是               (　　)A． 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B． H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C． FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D． 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移11.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH ＝－196.6KJ/mol，测得反应的相关数据如下：  容器1 容器2 容器3 反应温度T/K700 700 800 反应物投入量 2molSO2、1mol O24molSO3 2molSO2、1mol O2平衡v正（S O2）/ mol·L－1 ·S－1 v1v2v3平衡c（S O3）/ mol·L－1 c1c2c3平衡体系总压强P/PaP1P2P3物质的平衡转化率αα1（S O2）α2（S O3）α3（S O2）平衡常数K K1K2 K3下列说法正确的是                                              (　　)A. v1＜v2，c2＜2c1                 B. K1＞K3 ，P2＞2P3
C. v1＜v3，α1（S O2）＜α3（S O2）  D. c2＞2c3，α2（S O3）+α3（S O2）＜112. 6.有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2 (g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)  ΔH。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )容器起始时T/℃n(HCl)/molZⅠ3000.25aⅡ3000.25bⅢ3000.254 
A.ΔH<0    B. 300 ℃时,该反应平衡常数的值为320C. a<4<b   D. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点,则R点的反应速率:v正>v逆   13．(2017·云南师范大学附属中学高三检测)硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是                             (　　)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S           B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3     D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO214..已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是  (　　)A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D在常温下一定呈液态15．(2019·四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下： 下列有关说法不正确的是                            (　　)A．碱浸的目的是溶解铝B．酸溶时H2O2被还原C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D．铝、钴产物可再利用16.随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：；
，写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式______________________________________________________，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____________kJ。（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为。
①800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。CH4H2OCOH23.0 mol·L-18.5 mol·L-1 2.0 mol·L-1  2.0 mol·L-1 则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率______逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“=”）
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）实验序号温度/℃压强/KPaCH4初始浓度/ mol·L－1H2O初始浓度/ mol·L－11360p2.006.802t1012.006.8033601012.006.80表中t=______，P=___________；设计实验2、3的目的是__________________________________________；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是__________________（用K1、K2、K3表示）。17. (1)t1 ℃时,密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH<0。容器中各物质浓度(单位: mol·L-1)变化如下表所示:时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.084 60.0960.2660.104 ①一定处于平衡状态的时间段为            。②5~6 min时间段内,平衡移动方向为            ___ (填“向左移动”或“向右移动”),根据表中数据判断,平衡移动的原因是        (填字母编号)。a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度    c.使用催化剂    d.降低温度③t2 ℃时(t2>t1),在相同条件下发生上述反应,达平衡时,CO浓度        c1(填“>”“<”或“=”)。(2)已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示: ①用CO还原FeO制备Fe的反应是            (填“吸热”或“放热”)反应。②温度为T2时,实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍,则T2      T1(填“>”“<”或“=”)。(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原理为:①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0当混合气体的组成固定时,CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强由大到小的顺序为            ,判断理由是                    试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是                       。