（杭州专版）2020中考化学复习方案课时训练13物质间的循环和转化

课时训练(十三)　物质间的循环和转化

(限时：45分钟)

|基础过关|

1.自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是 (　　)

A.燃料燃烧          B.动物的呼吸作用

C.植物的呼吸作用         D.植物的光合作用

2.如图HK13-1为海水吸收CO2并进行碳循环的原理.下列说法错误的是 (　　)

图HK13-1

A.光合中太阳能转化为化学能

B.此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物

C.吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等

D.钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

3.下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于碱；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水.肯定得不到盐的是              (　　)

A.①②           B.④⑤ 

C.③④⑤           D.④

4.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水.由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是              (　　)

A.La(OH)3和HCl         B.La2O3和HCl

C.La和HCl          D.NaCl和La(OH)3

5.[2017·达州]下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是 (　　)

A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl

B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3

C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2

D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4

6.现有①NaOH、②Al2(SO4)3、③Ba(NO3)2、④FeCl3、⑤NaCl五种溶液，不用其他试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是              (　　)

A.①②③④⑤          B.④①②③⑤

C.②③①④⑤          D.④⑤②③①

7.[2019·营口]甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质.下列关于污水成分的分析合理的是              (　　)

A.H2SO4和KNO3一定来自同一排污口

B.H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口

C.H2SO4和NaOH一定来自同一排污口

D.将两处污水混合后，溶液一定呈中性

8.[2018·宜昌]如图HK13-2所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出.下列说法错误的是              (　　)

图HK13-2

A.甲是酸，乙和丙可以是金属

B.甲是碳，乙和丙可以是氧化物

C.甲的物质类别只能是单质或酸

D.甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质

9.[2018·台州]某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、C、S中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5 g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀.则该固体中一定含有              (　　)

A.Na+、C、S        

B.Cu2+、C、S

C.Cl-、C、S         

D.Na+、Ba2+、Cl-

10.[2017·武汉]甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图HK13-3所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去.“—”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系).下列推论不正确的是(　　)

图HK13-3

A.若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B.若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳

C.若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡

D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙

11.Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si.已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl3(三氯氢硅)能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如下：

图HK13-4

①2C+SiO2Si(不纯)+2CO↑

②3HCl+Si(不纯)SiHCl3+H2

③SiHCl3+H23HCl+Si(高纯)

下列说法不正确的是 (　　)

A.①的目的是将二氧化硅转化为单质硅

B.物质A可循环利用

C.整个制备过程必须达到无水无氧

D.反应③中SiHCl3是还原剂

12.[2019·葫芦岛]下列实验操作不能达到实验目的的是 (　　)

13.2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖.

(1)自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气；②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸.从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　.光合作用的化学方程式是　          

　　　　　　　　　　. 

(2)二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中.从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是　　　　　　　　　　　　.如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　. 

(3)科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”(H2和CO的混合气体).用“合成气”为原料生产甲醇(CH4O)时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为　　　　. 

14.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和N混合液中的三种阳离子逐一除去.步骤如下(所加试剂均过量)：①混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；②滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；③滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3.

(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤①中反应的化学方程式：                　　　　　　　　. 

(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是　　　　(填物质名称或化学式). 

(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是　　　　　　　　　. 

15.如图HK13-5表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应.

图HK13-5

(1)图中还缺少一条连线，此线应连在　　　　(填字母)两溶液之间. 

(2)E是　　　　溶液. 

(3)A和B反应有气体生成，则C是　　　　溶液. 

|走进重高|

1.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有              (　　)

A.4个     B.5个     C.6个     D.7个

2.对于复分解反应：X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓.下列分析中正确的是 (　　)

A.X一定是CuCl2 

B.相对分子质量大小：X>Y

C.Y可能是H2O 

D.Y可能是Na2SO4

3.[2018·武汉]氧化物、酸、碱、盐都属于化合物.甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物.它们之间的部分转化关系如图HK13-6所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去；“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系).下列推论错误的是(　　)

图HK13-6

A.若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙

B.若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜

C.若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液

D.若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M

4.阅读材料：自然界中的碳循环.

碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气等的主要元素之一，自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的，图HK13-7是碳循环主要途径的模式图.

图HK13-7

(1)结合图，下列关于碳循环的认识正确的是         (填序号).

A.有机物和无机物可以相互转化

B.碳循环过程只涉及化学变化

C.碳循环过程中，各元素的化合价都不变

D.燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能

(2)用化学方程式表示碳循环中的下列变化.

①动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水　                               . 

②消耗二氧化碳的一种方式　                                                                   . 

5.[2018·广州]某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：

步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A.

步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生.

(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是　　　　(填化学式). 

(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是　　　　，可能含有的是　　　　　　. 

(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是　                       . 

6.有一工业过程：电石(CaC2)灰浆残渣.其中电石与水的反应为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑.

(1)残渣中主要成分是Ca(OH)2和　　　　. 

工业上利用电石(CaC2)产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3.

Ⅰ.制备KClO3的流程如下：

图HK13-8

(2)向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液.反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 

(3)有关物质在常温下的溶解度如下：

上述流程中加入KCl粉末，KCl与　　　　(填化学式)发生了复分解反应，得到KClO3晶体.你认为能得到KClO3晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 

(4)洗涤时，可选用下列　　　　(填字母)洗涤剂. 

A.KCl饱和溶液

B.冰水

C.饱和KClO3溶液

Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如下(注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐)：

图HK13-9

(5)向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 

(6)流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是　　　　　　　　　. 

【参考答案】

基础过关

1.D　2.C　3.B　4.D　5.A　6.B　7.B

8.C　9.A　10.C　11.D　12.D

13.(1)反应条件不同

6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

(2)二氧化碳分子之间有间隔

CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

(3)2∶1

14.(1)NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓

(2)氢氧化铜[或Cu(OH)2]　(3)NaCl、Na2SO4

15.(1)BD　(2)NaCl　(3)BaCl2

走进重高

1.B　2.B　3.D

4.(1)AD

(2)①C6H12O6+6O26CO2+6H2O

②CO2+H2OH2CO3

5.(1)CO2　(2)碳酸钠　氢氧化钾

(3)氯化钙溶液、酚酞试液

6.(1)CaCO3

(2)6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O　

(3)Ca(ClO3)2　KClO3在常温下溶解度较小

(4)BC

(5)CaCl2+2NH3+CO2+H2OCaCO3↓+2NH4Cl　

(6)NH4Cl