广东省六校联盟2020届高三上学期第一次联考化学试题

2020届六校联盟高三第一次联考试题
化 学

命题人：深圳实验学校高三化学备课组
时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量H:1 Li:7 10B:10 11B:11 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Br:80 I:127
第一卷（共52分）
一、单项选择题（每小题2分，共34分）
1．下列叙述正确的是
A.CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
B．激光法蒸发石墨得C60发生的是物理变化
C．胶体粒子很小，可以透过半透膜
D．NaH、NaBH4、[Ag(NH3)2]OH均为离子化合物
2．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有NA个分子，这些分子由3NA个原子组成，下列有关说法中不正确的是
A.若测量该气体时压强大于101KPa,则温度必低于0℃
B. 该物质若在标准状况下仍然为气态，则体积约22.4 L
C.该气体每个分子含有3个原子
D. 若 0.2mol某混合气体也处于题干指定的条件下，则它的体积约为6.0 L
3．A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则下列说法正确的是
A.A元素的氢化物一定不含非极性共价键
B.B元素的最高价氧化物对应水化物是强酸
C.C元素的一种氧化物可以作为漂白剂和消毒剂
D.这三种元素的原子半径： C >B> A
4．下列说法正确的是
A．水泥的主要成分是：Na2SiO3、 CaSiO3和SiO2
B．等物质的量Na2O2与NaHCO3加热充分反应后剩余固体是NaOH和Na2CO3
C．Fe投入到CuCl2溶液中有红色沉淀及棕黄色溶液
D．用惰性电极电解饱和烧碱溶液后恢复至原温，溶液中的c(Na＋)变大
5．下列离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋H2O+CO32－===2HCO
B．在含Fe2＋、NO、K＋的水溶液中滴加过量的稀硫酸：
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．次氯酸钠溶液中滴入少量硫酸锰制得二氧化锰：
ClO-+Mn2+＋H2O === Cl- ＋ MnO2 + 2H+
6．在CuSO4溶液中，逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2
B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C.滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀
D.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
7．由实验现象得出的结论正确的是
选项
实验现象
结论
A
把相同体积的铝片和镁片分别投入同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化
铝的金属性比镁强
B
取一块铝箔，用酒精灯加热，铝箔只熔化成液体而没有脱落
铝不易氧化
C
向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡
该气体是氨气
D
向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀且逐渐增多，后沉淀又逐渐溶解，最后沉淀完全消失
氢氧化铝能溶于强碱溶液



8．为实现实验目的，下列实验操作正确的是

编号
实验目的
实验操作
A
为验证亚硫酸酸性强于碳酸
将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH
B
为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，
在高锰酸钾溶液中加入足量盐酸酸化
C
欲证明 Na2O2 与CO2 是放热反应
Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧。
D
为鉴别 Na2CO3 溶液与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
9．氢卤酸用HX（aq）表示，是相应卤化氢的水溶液。相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A.已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0
B.一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝＋a kJ·mol－1
C.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
D.相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大
10．广义水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新物质。根据上述观点下列说法正确的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和PH3
C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和C2H2
D.CH3CH2Br的水解产物是两种酸
11．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是

12．某燃料电池以熔融Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是
A.a为CH4，b为CO2
B.CO向正极移动
C.此电池在常温下工作
D.正极的电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO
13．一定温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是
A.体积不变,加少许N2O4, 化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深
B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢
C.体积不变,加少许NO2,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅
D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小
14．有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2===CHCH2Br，可表示为。
则有机物 的二氯代物有
A．2种　　 B．3种
C．4种　 D．5种
15．T ℃ 下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/×10－4mol·L－1
10.0
4.50
c1
1.50
1.00
1.00
c(CO)/×10－3mol·L－1
3.60
3.05
c2
2.75
2.70
2.70
则c2合理的数值可能为
A.4.20　　　B.4.00　　　C.2.95　　　D.2.80
16．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH  CH3COO－＋H＋，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，由于CH3COONa溶于水，水解生成OH-与醋酸电离的H+结合，故醋酸的电离平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
17．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见有沉淀，继续通另一气体X仍无沉淀，则X可能是
A．NH3 B．CO2 C．H2S D．NO2
二、单项选择题（每小题3分，共18分）
18．将海水提取粗食盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。
则下列说法错误的是
A．若在实验室实施操作①，则需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B．Mg(OH)2 MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．操作②过程中，将MgCl2溶液蒸发结晶便可实现
D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71
19．室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L－1醋酸慢慢滴入到盛100.00 mL蒸馏水的烧
杯中，烧杯溶液中的c(H＋)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，则下列有关说
法正确的是
A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程
B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸电离程度增大
C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．d点时，c(H＋)>c(CH3COOH)
20.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡这种钡盐作为内服“钡餐”造影剂。医院抢
救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度
下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替
D．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
21．设H2SO4为二元强酸， 在25 ℃时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加
0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH与滴加的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列
说法错误的是
A．a点溶液的c(NH)< 0.1 mol·L－1
B．c点时离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)
C．de段上的点均满足关系式：c(NH)＋c(Na＋)＞2c(SO)
D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力基本保持不变
22．下列说法正确的是
A.分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种
B.四联苯的一氯代物有4种
C.与具有相同官能团的同分异构体的结构简式如：CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHOOCH
D.兴奋剂 的分子式为C27H34O3
23．把物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为
ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为

A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1







第二卷（共48分）
三、填空题（每小题12分，共36分）
24．（12分）常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，易水解。工业上用于橡胶的硫化。某化学学习小组将氯气通入熔融的硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。






（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为______________。
（2）A装置的名称为_________________，C中所盛试剂为__________________，D装置
的作用是________________________。
（3）实验时需先点燃______处附近的酒精灯，目的是________________________。
（4）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_ 。
（5）导管F的作用是______________________，锥形瓶G中收集到的成分可能有_________ _______。
（6）上图装置有两处不够完善，你提出的改进意见是：
①_______________________________②_______________ _______；
25.制取高纯度氧化镁的一种新方法是将硫酸镁还原热解，以菱镁矿（主要成分是MgCO3,含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：


（1） 为了提高酸溶速率，除了适当增加硫酸浓度外，还可以采取的措施是（写两条）
① ②
（2） 加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）：
（3） ①滤渣1成分（填化学式，右同） 和②滤渣2成分 。
（4） 煅烧过程存在以下反应：


利用上图所示装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集:
① B,C,D中分别收集的气体是： 。
② C中盛放的液体可以是（填字母）： 。
a NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③ A中得到的固体中含少量淡黄色固体杂质，能通过溶于热的NaOH溶液,再过滤而除去，相关反应产物中元素的最高价态是+4价,则该反应的离子方程式：
。

26．（12分）
Ⅰ 在101 kPa和25℃ 下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为a kJ·mol－1和b kJ·mol－1(a和b均为正数)，则CO(g)的标准摩尔生成焓ΔH（生成）＝ 。
尿素的体积分数

Ⅱ (1)合成尿素反应：2NH3(g)＋CO(g) CO(NH2)2(g)＋H2(g)　ΔH＝d kJ·mol－1；T ℃时，在体积为2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min平均反应速率为v(CO)＝ 。
(2)尿素的体积分数在一定时间内随温度变化如图
则：化学平衡常数K（T1） K（T0）
(填“＞”或“＜”或“==”) _
试解释O~T0内尿素的体积分数变化的原因:
。
(3)若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率（写化学式）。


②当＝________时（填整数），尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是
__________________ _______(写一种)。

Ⅲ 在室温条件下，用阴阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ，其模拟装置如图（假设与空气隔绝）则：
（1） 阴极室溶液中的溶质可能是
若反应有1mol电子转移，标准状况下产生的气体的体积是 。
（2）阳极室溶液的颜色由无色变为 色。




四、选做题（12分任选一题作答，如果多做，按第一题计分）
(C10H10O4)
(C7H8O)
(C7H7Cl)
(C8H7ON)
27.乙酰基扁桃酰氯是一种非常重要的医学药剂，科学家以甲苯和乙醇为主要原料按如下路线进行合成：
R/OH
(1)A的结构简式为： C的官能团的名称： 。
(2)A B的反应条件: C D的反应类型是：
(3)E和F反应制 G 的化学方程式是：
(4)D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的同分异构体结构简式：
①含有氰基（-CN） 和-OH ②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种

(5)以乙醇为原合成F（无机试剂任选）。
A
反应物
反应条件
B
反应物
反应条件
C……
合成路线常用的表示方式为：




28．（选做题 12分）
（1）写出铬（元素符号为Cr，原子序数为24）基态时的原子核外电子排布式：
，不成对电子数 个 。
（2）铬的熔点高于钙，原因是 。
（3）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图1所示：




图1



①该晶体的化学式为________________。
②已知@1.4，氧离子、钙离子半径分别为140 pm、100 pm，该晶胞的参数(边长)约为_____ ___ pm。
③当该晶体中部分Ca2＋被相同数目的La3＋替代时，部分铬由＋4价转变为＋3价。若化合物中La3＋和Ca2＋的物质的量之比为(a＜0.1)，三价铬与四价铬的物质的量之比为_____ ___。
(4) 硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相似，B、N原子相互交替排列见图2，其晶胞结构如图3所示。设层内B—N核间距为a pm，面间距为b pm，则该氮化硼晶体的密度为______________ g·cm－3(用含a、b、NA、Mr(BN)的代数式表示)。

2020届六校联盟第一次联考高三化学试题答案和评分标准
一、单项选择题（每小题2分，共34分）
1D 2A 3C 4B 5B 6C 7D 8C 9B 10A 11A 12D 13A 14C 15D 16C 17B
二、单项选择题（每小题3分，共18分）
18C 19C 20B 21D 22D 23A
三、填空题（每小题12分，共36分）
24．（1）Cl—S—S—Cl （1分）
（2）球形分液漏斗（1分） 饱和氯化钠溶液（1分） 干燥氯气（1分）
（3）B（1分） 利用生成氯气排除装置中的空气（1分）
（4）2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2↑+ 4HCl↑（2分）
（5）导气冷凝（1分） S2Cl2和S（1分）
（6）①用导管和橡皮管将A的上口和B相连(或将A换成恒压漏斗)；
②在G和H之间增加干燥装置（2分）
25.（12分）
（1）①加热 ②将菱镁矿粉碎成粉末（或其他合理答案） （2分
（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O （ 2分）
（3）①SiO2 （1分） ②Fe (OH)3 （1分）
（4）①SO2, CO2, CO （3分） ② a ( 1分)
③ (2分)
26．（12分）
Ⅰ（b-a）kJ·mol－1 （1分）
Ⅱ
(1)0.08 mol·L－1·min－1　（1分）
(2) < （1分）
在一定时间内,温度低于T0时，反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，尿素的体积分数越大（2分）
(3) ① CO （1分）
② 2　（1分） 按物质的量之比为2∶1加入NH3和CO （1分）
Ⅲ
（1）NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 （2分） 11.2升（1分）
（2）绿 （1分）
四、选做题（12分。任选一题作答，如果多做，按第一题计分）

27. （12分）
（1），（1分）醛基 （1分）
（2）NaOH, H2O 加热 （2分） 加成反应 （1分）
（2分）
SOCl2
O2/催化剂
O2/Cu△
（2分）

(5) CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COCl （3分）

28
(1)1S22S22P63S23P63d54S1 （1分） 6 （1分）
(2)铬原子半径比钙原子半径小，而自由电子铬比钙多，故铬的金属键比钙的金属键牢固。
（2分）
(3)①CaCrO3　 （2分） ②336　（2分） ③ （2分）
(4) （2分）