湖南省衡阳市2020届高三下学期第一次联考试题　化学

绝密★启用前

2020届高中毕业班联考(一)

理科综合能力测试 化学部分

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  K39  Zn65  I127  Pb207

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D.歙砚材质绢云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O·4H2O·4Al2O3·8SiO2

8.下列有关有机化合物的说法中，正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.在FeBr3的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应

9.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3     B.先从a管通入NH3，再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰      D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

10.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1 mol·L－1时的pH如下表所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W     B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡    D.W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子

11.下图为高中化学教材《必修1》(人教版)中“NaCl在水中的溶解和电离示意图”。下列由此得出的说法中，错误的是

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷

B.在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序

C.Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在

D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

12.拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1 mol·L－1盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3＋的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如下图所示，则下列说法正确的是

A.CO3－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O

C.原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1

D.V1＝150 mL，V2＝300 mL；M点生成的CO2为0.05 mol

13.用“吸收－电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如左下图所示，其中电解液的pH随n(SO32－)：n(HSO3－)变化的关系见右下表：

下列对此判断正确的是

A.当电解液呈中性时，溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：SO2＋OH－＝HSO3－

C.HSO3－在b极发生的电极反应式为：HSO3－＋H2O－2e－＝SO42－＋3H＋

D.若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2 mol阳离子

第II卷

三非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分)碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO3的纯度：

其中制取碘酸(KIO3)的实验装置见左下图，有关物质的性质列于右下表中：

回答下列问题：

(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为             。

(2)装置B中反应的化学方程式为             。B中所加CCl4的作用是             ，从而加快反应速率。

(3)分离出B中制得的HIO3水溶液的操作为             ；中和之前，须将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是             ，避免降低KIO3的产率。

(4)为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是             (填序号)。

(5)为促使KIO3晶体析出，应往中和所得的KIO3溶液中加入适量的             。

(6)取1.000 g KIO3产品配成200.00 mL溶液，每次精确量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，测得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则产品中KIO3的质量分数为             (结果保留三位有效数字)。

27.(14分)PbO2在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”(主要成分为PbSO4，另有少量Pb、PbO2和CaSO4等)为原料制备PbO2的一种工艺流程如下图所示：

已知：

i.常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。

ii.铅盐中，(CH3CO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，PbSO4难溶于水。

请回答下列问题：

(1)“酸溶”时，Pb和PbO2转化为可溶性Pb2＋盐，则“酸溶”时所用的强酸X为        ；此条件下的氧化性：X         PbO2(选填“>”或“<”)。

(2)用Pb(NO3)2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是             。

(3)(CH3COOO)2Pb属于             (选填“强电解质”或“弱电解质”)；“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有             (填化学式)。

(4)“析铅”反应的离子方程式为                                       。

(5)从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是                   (任写一条)。

(6)铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。则放电时的负极反应式为                   ；充电时当电极上通过1 mol电子，阳极的质量减少        g。

28.(15分)运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

(1)－氯胺(NH2Cl)是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质。

①NH2Cl中Cl元素的化合价为             。

②NH2Cl发生水解反应的化学方程式为                                       。

(2)SO2和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有关资料如下图1所示。则：

①常温常压下，质量均为11.2 g的CO(g)和S(s)分别完全燃烧生成CO2(g)或SO2(g)，放出的热量前者比后者多            kJ。

②SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g)  △H＝             。

(3)在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0 mol H2，在一定温度范围内发生如下转化：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－x kJ·mol－1(x>0)。在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如上图2所示：

①催化效果最佳的是催化剂          (选填“I”、“II”或“III”)；b点v(正)         v(逆)(选填“>”、“<”或“＝”)。

②此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是                   。

(4)常温下，H2CO3的电离常数为：Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11。已知0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH＝8，则在此溶液中：

①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是             (填序号)。

A.c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

B.c(NH＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C.c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)＝9.9×10－7 mol·L－1

②           (结果保留三位有效数字)。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

钛酸锌(ZnTiO3)是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为           ，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有           种。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C           B(选填“>”或“<”)；第一电离能N>0，原因是                                            。

(3)ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。

①SO42－的空间构型为           ，其中硫原子采用           杂化。

②与SO42－互为等电子体的分子的化学式为           (任写一种即可)。

(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有           个。

②该化合物的化学式为               。

③已知该晶体的晶胞参数为a×10－12m，阿伏加德罗常数为NA。则该晶体的密度为      

g·cm－3(列式即可)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

(1)F分子中官能团的名称为           ；B分子中处于同一平面的原子最多有       个。

(2)反应⑥的条件为           ；反应⑧的类型为           。

(3)反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为           。

(4)反应①的化学方程式为                                            。

(5)符合下列条件的G的同分异构体有           种。

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II.苯环上的一氯代物只有一种；

III.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体结构简式为           (只写一种即可)。

(6)是合成的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1，3－丁二烯合成的一种合成路线(无机试剂任选)：                      。