福建省2020届高三下学期质量检查测试（3月） 化学

2020年福建省高三毕业班质量检查测试

理科综合能力测试化学试题

本试卷共16页。满分300分。

注意事项：

1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1   C12   N14   O16   Co59

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是

A.95%的乙醇溶液     B.40%的甲醛溶液     C.次氯酸钠稀溶液     D.生理盐水

8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如右下图所示。下列有关说法错误的是

A.均为易挥发、易溶于水的物质           B.均能发生加成、取代和氧化反应

C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面     D.三者互为同分异构体

9.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol·L－1盐酸中，Cl－数为NA

B.58 g正丁烷中，共价键数为10NA

C.常温常压下，2.24 L O2中氧分子数为0.2NA

D.密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8NA

10.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且YZ的最高正价之和等于X的最高正价。下列说法正确的是

A.非金属性强弱：Z>X              B.原子半径大小：Y>Z>X

C.X、Y、Z的氧化物均易溶于水     D.Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性

11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见右下表。

下列说法正确的是

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分硫酸挥发了

C.为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N，再加热试管①，实验现象不变

12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K＋向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为Zn＋2H2O＝Zn(OH)2＋H2↑

13.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2＋)与的变化关系如右图所示。下列说法正确的是

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11)

A.a对应溶液的pH小于b       B.b对应溶液的c(H＋)＝4.2×10－7 mol·L－1

C.a→b对应的溶液中减小

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HCO3－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)

实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中，回收钴、锂的操作流程如下图所示：

回答下列问题。

(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为         。

(2)“碱浸”过程中产生的气体是；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为                                             。

(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为                                ；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生         (填化学式)污染环境。

(4)“沉钴”时，调pH所用的试剂是         ；“沉钴”后溶液中c(Co2＋)＝         。

(已知：Ksp[Co(OH)2]＝1.09×10－15)

(5)在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。290C～500℃，发生反应的化学方程式为                               。

(6)根据右下图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括         、         、洗涤、干燥等步骤。

27.(15分)

苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐()。

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：

③有关物质的部分物理性质见下表：

I.比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为         ；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是                           。

II.制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是         (填“a”或“b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为                      。

III.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是                                    。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是                                                      。

(6)该实验中苯胺的产率为           。

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：                  。

28.(14分)

CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：

i.CO2(g)＋3H2(g)CH2OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.4 kJ·mol－1

ii.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2＝＋41.2 kJ·mol－1

iii.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H3

(1) △H3＝         kJ·mol－1。

(2)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)＝3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。

①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是                            。

②250℃时，反应ii的平衡常数         1(填“>”“<”或“＝”)。

③下列措施中，无法提高甲醇产率的是         (填标号)。

A.加入适量CO     B.增大压强     C.循环利用原料气     D.升高温度

④右图中X、Y分别代表         、         (填化学式)。

(3)反应i可能的反应历程如下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：eV)。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为                                。

②相对总能量E＝         (计算结果保留2位小数)。(已知：1eV＝1.6×10－22kJ)

(4)用电解法也可实现CO2加氢制甲醇(稀硫酸作电解质溶液)。电解时，往电解池的       极通入氢气，阴极上的电极反应为                           。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]

硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。

(1)组成硫氰酸根(SCN－)的三种元素的部分性质见下表：

①硫氰酸根中碳元素的化合价为          。

②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是                               。

(2)晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d－d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是          (填标号)。

A.KSCN     B.Fe(SCN)3     C.Ni(SCN)2     D.Zn(SCN)2

(3)NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、(CN)2及N2。

①SCN－可能具有[S－C≡N]－和          (填结构式)两种结构，中心原子碳的轨道杂化方式均为          。

②(CN)2熔沸点高于N2的原因是                                        。

(4)硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。

①晶体中微粒间作用力有          (填标号)。

A.金属键     B.氢键     C.非极性键     D.极性键     E.配位键

②晶体的化学式为          。

③硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α＝β＝γ＝90°。晶体的摩尔质量为M g·mol－1。则晶体密度＝          g·cm－3(列计算式)。

36.(15分)[化学——选修5：有机化学基础]

药物他莫昔芬(Tamoxifen)的一种合成路线如下图所示：

回答下列问题。

(1)A＋B→C的反应类型为          ；C中官能团有醚键、          (填名称)。

(2)CH3CH2I的名称为          。

(3)反应D→E的化学方程式为                                        。

(4)Tamoxifen的结构简式为          。

(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为        、        (写2种)。

(6)设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：                                。