云南省大理州2020届高三11月统测试题 化学

化学考生注意：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23   S32   Cl35.5   Cu64   Zn65一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是A.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚故入，得气即发，并无涩味”，其中“气”是指乙酸乙酯B.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中含有淀粉C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”只涉及物理变化D.食用黑芝麻糊时可加入白砂糖作配料，白砂糖的上要成分是麦芽糖8.对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是A.分子式为C9H10B.能发生加聚反应和氧化反应C.分子中所有原子可能处于同一平面D.具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种(不考虑立体异构)9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A.单质的沸点：Z>WB.简单离子半径：X>WC.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述错误的是A.电解精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移的电子数目可能小于0.2NAB.78 g Na2O2中所含的阴离子数为NAC.0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NAD.某温度下，pH＝2的H2SO4溶液中的H＋总数为0.01NA11.对于下列实验装置进行实验的描述正确的是A.a装置制取CO2时可以做到随开随用、随关随停B.b装置可以用于干燥D2、O2、NH3、Cl2等气体C.c装置用于排空气集气时，从右边进气可以收集H2、NO、NH3等气体D.d装置可用于Cl2的尾气处理12.某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO2－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如图所示实验，下列说法正确的是A.原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋C.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－D.无法确定沉淀C的成分13.室温时，下列说法正确的是A.0.1 mol·L－1 醋酸钙溶液中，c(Ca2＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.向BaSO4悬浊液中加入少量Na2SO4固体后振荡，Ksp(BaSO4)增大C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(CO32－)不变D.相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)第ⅢA元素也称为硼族元素，除硼外其余均为金属元素。硼的应用非常广泛，可用于原子反应堆和高温技术，甚至可用来制作火箭中所用的某些结构材料。(1)硼元素位于元素周期表第              周期。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                                    。(2)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O)为起始物，经过一系列反应可以得到BN、B和BF3等。①反应a的化学方程式为                             ，为了加快反应a的化学反应速率可采取的措施有                                                (回答一条即可)。②生成BN的化学反应          (填“是”或“不是”)氧化还原反应。③由B2O3制硼时所得到的产品不纯，主要含有的杂质为                。(3)有一类硼烷形似鸟巢，故称为巢式硼烷，如下有三种巢式硼烷的结构：①根据五硼烷和六硼烷的化学式，推测十硼烷的化学式为               。②已知：B6H10＋O2→B2O3＋H2O(未配平)，每1 mol B6H10完全燃烧时转移       mol电子。(4)NaBH4被称为“万能还原剂”，近年来常用NaBH4与过氧化氢构建一种新型碱性电池，如图所示；则该电池放电时的负极反应式为                                  ，正极附近溶液的pH会           。(填“增大”、“减小”或“不变”)。27.(15分)一氯乙酸(ClCH2COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸：CH3COOH＋Cl2SClCH2COOH＋HCl已知：请回答下列问题：(I)将18.0 g乙酸放入三颈烧瓶中，并加入适量的硫做催化剂，并选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为      →      →      →      →      i→j→g→h(填接口字母)。②实验室里也可使用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，其反应的化学方程式为           。③洗气瓶中的溶液为           ，碱石灰的作用是                                 。(2)制备一氯乙酸时，首先采用           (填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热方法控制温度在95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹，然后打开活塞滴加浓盐酸并点燃酒精灯，如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量黄绿色气体时，应该           (填操作)，以减少氯气通入量，以免浪费。(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有杂质，杂质中含量较多的是           (填物质名称)，经提纯后得到纯净的一氯乙酸14.6 g，则一氯乙酸的产率为           (精确到小数点后一位)。28.(14分)雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。I.消除氮氧化物有多种方法：(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。己知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160 kJ/mol③H2O(g)＝H2O(l)   △H＝－44.0 kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)，CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式                 。(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为                   。②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为                     。II.氮氧化物的相互转化(3)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)   △H<0，其正反应速率表达式为：v正＝k正·cn(NO)，测得反应速率和浓度的关系如下表。则k正＝       mo1－3·L3·s－1。下列对于该反应的说法正确的是                     。A.当混合物颜色保持不变时就达到了化学平衡状态B.当的比值保持不变时就达到了化学平衡状态C.达到化学平衡状态时，每消耗0.l mo1 NO就会消耗NO2 0.05 molD.达到平衡后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅E.达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小(4)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：①20min时，NO的转化率为          。②T2℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数Kp＝       MPa－1。[己知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数](二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态镍原子的价电子排布式为             ，同一周期中与基态铬原子有相同的最外层电子数目的原子还有           种(填数字)。(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为      杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定单核阳离子的卤素原子是        (填元素名称)②写出一个ClO2－的等电子体的化学符号           。③已知HClO3酸性强于HClO，从结构上分析其原因是                               。(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2＋与S2－形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2＋，白球表示S2－)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为           。已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2＋和S2－之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2－和Zn2＋之间的最短距离为           nm。(写出计算式即可)36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。己知：I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：(1)X的结构简式为           ，K中的官能团名称为           ，阿司匹林的分子式为           。(2)②的反应条件为           ，④的反应类型为           。(3)反应⑤的化学方程式是                                 。(4)1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为          mol。(5)K的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的有      种 (不考虑立体异构)。①能与NaHCO3反应放出CO2     ②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上的一取取代物有两种(6)请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成J最合理的合成路线。                                                                              。