四川省2020届高三上学期10月联考化学 试卷

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相时原子质量：H1  Li7  B11  C12  N14  O16  Na23  Cl35.5  Ca40  Hg201

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《木草纲日》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银－两，白矾(明矾)二两。食盐一两。同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是

A.制备过程中未发生氧化还原反应     B.制备过程中发生了物质的升华

C.反应过程中一定没有氧气参与       D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%

2.下列实验现象或事实能用对应化学方程式解释说明的是

3.下列有关实验现象的描述正确的是

A.将新切的钠块投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，产生紫红色沉淀

B.向无色KAlO2液中通入足量氨气，产生白色沉淀

C.向试管底部有铜粉的Cu(NO3)2溶液中加入盐酸，铜粉逐渐溶解

D.将NO2与SO2气体混合，红棕色消失并产生淡黄色固体

4.三丙烯酸甘油的结构如图所示。下列有关说法错误的是

A.该物质属于油脂       B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能水解生成丙三醇     D.能发生加成聚合反应

5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液

B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体

C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释

D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤

6.在制备氢氧化亚铁的实验过程中，下列药品选择及操作均正确的是

7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.常温下pH＝7的溶液：Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

B.能使紫色石蕊变蓝的溶液：Na＋、K＋、ClO－、S2－

C.能溶解CaCO3产生CO2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

D.能与Al反应产生H2的溶液：K＋、NH4＋、NO3－、CH3COO－

8.回收废水中的碘(含I2、I－)制KI的－种实验流程如下：

下列说法正确的是

A.步骤①中可用Na2SO4代替Na2SO3

B.步骤②中可直接用水吸收产生的尾气

C.步骤③中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1

D.步骤④中温度越高，反应物H2O2的利用率也越高

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在标准状况下，78.0 g 苯中含有碳碳双键的数目为3NA

B.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA

C.在标准状况下，22.4 L NH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5NA

D.向1 L 1 mol·L－1 (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO－数目为NA

10.已知苯及苯与不同比例H2的加成产物的相对能量关系如图所示。假定H2的相对能量为0，下列有关说法错误的是

A.据图可判定，相同条件下，苯比环己二烯稳定

B.反应的△H＝－111 kJ·mol－1

C.反应(1)的AH＝－740 kJ·mol－1

D.图中数据可说明苯中碳碳间不存在单、双键交替结构

11.W、X、Y、Z为短周期主族元素，t、u、p、v依次是它们的单质，n、q、r为四种元素中的两种或三种组成的化合物，它们之间的转化如图所示。已知u固体能与冷水剧烈反应，q能使品红溶液褪色，r的焰色反应显黄色。下列说法正确的是

A.Y与W同主族，与X、Z同周期

B.原子半径：W<X<Y<Z

C.W、X、Y组成的化合物的水溶液一定显中性

D.X分别与W、Y、Z形成的化合物中均只含离子键

12.分子式为公C5H10O3，含一个羧基和一个羟基的有机物共有(不含立体异构)

A.6种     B.8种      C.10种      D.12种

13.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，当吸收液完全转化为NaHSO3溶液时，送至电解槽再生，再生装置如图所示。下列说法正确的是

A.X、Y分别接直流电源正、负极

B.a、b分别为阴、阳离子交换膜

C.阳极主要电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

D.外电路通过1 mol e－时，X电极区约增加1 mol Na＋

14.现有50.00 mL由a mol·L－1 Cl－与b mol·L－1 I－(或由a mol·L－1 Cl－与b mol·L－1 Br－)组成的混合溶液A(或B)，分别用0.10 mol·L－1AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.由图像可判断，Ksp(AgI)>Ksp(AgBr)

B.Ksp(AgCl)的数量级为10－5

C.原混合溶液中a＝0.08，b＝0.05

D曲线A在M点后继续滴加AgNO3溶液，溶液中增大

二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。

(－)必考题：共43分。

15.(14分)以废催化剂(含ZnO、CuO、Cu2O、Cu等)为原料制备氧化锌及铜粉的实验流程如下：

回答下列问题：

(1)“转炉”中在温度不变时，为提高废催化剂氧化速率并氧化完全，可采取的措施是    

                   ；“转炉”中Cu2O、Cu均转化为CuO，写出Cu2O转化为CuO的化学方程式：                                                     。

(2)“氨浸”时，采用室温下浸取，其目的是                                 ，其中ZnO被浸取的化学方程式为                                              。

(3)“置换”时，为使锌粉不过量或不过量太多，可采取的措施是                      ；置换反应的离子方程式为                                         。

(4)“蒸氨”反应的化学方程式为                                             ；由碱式碳酸锌制备活性氧化锌的方法是                                     。

16.(15分)某校同学设计实验用Na2S2O5，HCOONa混合液与以SO2反应制备Na2S2O4(保险

粉)，实验装置(夹持及加热装置已略去)如下：

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为                                               。

(2)B用于除杂，其中盛放的试剂为                。

(3)C中多孔球泡的作用有                                ；C中生成Na2S2O4的化学方程式为                                                    (HCOO－转化为CO2)。

(4)利用如图装置检验C的尾气中含有CO2，D、E、F中盛放的试剂依次为          、          、          。

(5)要从C的反应液中获得Na2S2O4·2H2O晶体，需进行的操作有                      ，过滤、水洗、乙醇洗、真空干燥。

(6)向盛有少量Na2S2O4溶液的试管中滴入稀盐酸产生刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为                                                             。

17.(14分)在刚性密闭容器中，投料浓度比c(CO2)，c(H2)＝1：1，在催化剂作用下进行如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在710℃和670℃时CO2转化率随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)图中表示670℃时反应曲线的是        (填“a”或“b”)，该反应为               (填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)判断该反应达到化学平衡状态的依据是        (填字母)。

A.容器中压强不变      B.混合气体密度不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)     D.混合气体中c(CO)不变

(3)在投料比一定的前提下，要提高CO2平衡转化率，可采取的措施有         、         。

(4)710℃时H2的平衡转化率α＝         %，平衡常数K710℃＝         (保留2位小数)。

(5)上述反应中，正反应速率为v正＝k正x(CO2) ·x(H2)，逆反应速率为v逆＝k逆·x(CO)·x(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数，则k逆＝            (以平衡常数K和k正表示)；图中M点处，＝           (保留1位小数)。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18.[选修3：物质结构与性质](15分)

铁、铜是日常生活中最常见的金属材料。铁和铜能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3、Fe(CO)5、[Cu(NH3)4]SO4等多种配合物。回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布式为         ，与NO3－互为等电子体的分子为         (填化学式)。

(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为；                ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                                 。

(3)Fe(CO)5中，CO作配体时配位原子是C而不是O，其原因是                        。

(4)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是              ，NH3和PH3空间结构相似，NH3的键角略大于PH3，从原子结构角度解释其原因是                                   。

(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。N的配位数为          ，此化合物化学式为          ，其密度为          g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值)。

19.[选修5：有机化学基础](15分)

化合物G是－种药物合成中间体，其合成路线如下：

已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是            。

(2)C中的官能团名称是            。

(3)D生成E的反应类型是            。

(4)F的结构简式是            。

(5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酷PES，该反应的化学方程式为                                               。

(6)X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有            种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6：2：2：1：1的是            (写结构简式)。

①含苯环且苯环上只有两个取代基；②含醛基且与苯环直接相连；③除苯环外不含其他环状结构。

(7)设计由苯和甲苯制备的合成路线：                            (无机试剂任选)。