湖北省黄冈市2020届高三9月质量检测化学试题


黄冈市2019年高三年级9月质量检测
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.糖是自然界中最丰富的有机化合物，是人类赖以生存的基础物质。下列说法错误的是
A. “南方有肝睹（甘蔗）之林……促节多汁，甜如蜜，咋啮其汁令人润泽……多则伤人”所说是蔗糖，它味道甜美，但多吃会引起肥胖、高血压、龋齿等疾病
B. “井底屠酥浸旧方，床头冬酿（蜂蜜）压琼浆”所说的冬酿的主要成分是葡萄糖和果糖
C. 糖精、木糖醇、甜味素、甜蜜素等都是甜度较高的糖类物质
D. 最早使用的使红糖脱色的物质是黄泥浆，利用了黄泥浆的吸附性
【答案】C
【解析】
【详解】A. 蔗糖多吃会引起肥胖、高血压、龋齿等疾病，故A正确；
B. 蜂蜜是一种成分极为复杂的糖类复合体，主要成分是葡萄糖和果糖，故B正确；
C. 糖精是1，2-苯并异噻唑-3(2H)- 酮1，1-二氧化物钠盐二水合物，甜蜜素是环己基氨基磺酸钠，木糖醇是多羟基醇类物质；甜味素是L-天冬氨酞-L-苯丙氨酸甲酯都是甜度较高的物质，但都不属于糖类，故C错误；
D. 最早使用的使红糖脱色的物质是黄泥浆，利用了黄泥浆的吸附性，故D正确；
答案选C。
【点睛】在化学上一般把多羟基醛或多羟基酮或水解后能变成以上两者之一的有机化合物称为糖，糖又分为单糖、二糖和多糖，是否属于糖类与有无甜味无关，多糖中的淀粉、纤维素都没有甜味；乙二醇、甘油虽有甜味，但它们都不是糖。解题时要从概念着手，分清楚什么样的物质叫做糖。
2.设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，5.6LCO2中含有的共用电子对数目为2NA
B. 标准状况下，22.4L苯中含有分子的数目为NA
C. 1mol水解生成的胶体粒子数为NA
D. 在反应中，每生成3mol转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A. 1个CO2分子中含有4个共用电子对，标准状况下，5.6LCO2为0.25mol，含有的共用电子对数目为NA，故A错误；
B. 标准状况下，苯为液体，体积不能用于计算粒子数目；故B错误；
C. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶体中含有的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
D. 在反应中，生成3mol碘单质转移5mol电子，即转移5NA个，故D正确；
答案选D。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：、Al3+、NO3-、Cl-
B. 的溶液中：、Al3+、NO3-、Cl-
C. 的溶液中：、Na+、AlO2-、NO3-
D. 使甲基橙变黄的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A. 使酚酞变红的溶液中显碱性，与Al3+不能共存，故A错误；
B. 的溶液中显酸性，各离子之间不发生反应，可以共存，故B正确；
C. 的溶液显酸性，与AlO2-不能共存，故C错误；
D. 使甲基橙变黄的溶液中可能显碱性，与Fe3+不能共存，故D错误；
答案为B。
【点睛】该题中考察溶液酸碱性的判断和酸碱指示剂的变色范围要牢记，甲基橙： 3.1（红）～4.4（橙黄）；酚酞：8.2（无色）～10.0（紫红）、紫色的石蕊溶液：5.0（红）~8.0（蓝）；根据pH值判断：pH=7，中性，pH>7碱性，pH<7酸性；根据比值判断，>1时溶液显酸性，=1时显中性，<1时显碱性；
4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：
B. 碳酸钙与醋酸反应：
C. FeS溶于稀硝酸：
D. 溶液与过量NaOH溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用氨水吸收过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵：，故A正确；
B. 醋酸是弱酸，离子反应中不应拆开写：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO- +CO2↑+H2O，故B错误；
C. FeS中硫离子和亚铁离子都具有还原性，稀硝酸具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成三价铁离子和硫酸以及一氧化氮：FeS+4H+ + 3NO3- =Fe3++3NO↑+ 2H2O+ SO42-，故C错误；
D. 氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以会生成氢氧化镁，而且氢氧化钠过量，所有的碳酸氢根都会变为碳酸根：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故D错误；
5.下列有关实验的说法中，正确的是
A. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都要检查是否漏液
B. 配制1.00和4%的NaOH溶液，所用实验用品完全相同
C. 用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D. 用广泛pH试纸测得0.10NaHCO3溶液的
【答案】A
【解析】
【详解】A. 容量瓶、滴定管、分液漏斗等有活塞或瓶塞的仪器，使用前都要检查是否漏液，故A正确；
B. 配制1.00和4%的NaOH溶液，前者需要容量瓶，后者不需要容量瓶，故所用实验用品不完全相同，故B错误；
C. 用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，会生成沸点较高的硫酸盐附着在铂丝上，而用盐酸洗涤生成的氯化物的沸点较低，灼烧时容易除去杂质，故C错误
D. 用广泛pH试纸测试结果为大概的范围，精确度较差，比色卡显示的数值都为整数，故D错误；
答案选A。
6.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验KIO3中的碘元素
取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液
B
检验石油裂解气中的乙烯
将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C
比较HClO和CH3COOH酸性强弱
室温下，用pH计测定饱和的NaClO溶液和饱和的溶液的pH
D
硅酸胶体的制备
向溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验KClO3中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故A不能达到实验目的；
B. 石油裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，丙烯、丁二烯、硫化氢气体都可使酸性高锰酸钾溶液，故B不能达到实验目的；
C. 用pH值测定，要保证两个溶液浓度相同，不同溶质的溶解度不同，其饱和溶液的浓度也不同，不能进行酸性比较，故C不能达到实验目的 ；
D. 用硅酸钠溶液和盐酸可制备硅酸胶体，为防止在电解质作用下胶体沉聚，用酚酞做指示剂，来防止盐酸过量，故D能达到实验目的；
答案选D。
7.实验室测定青蒿素（只含C、H、O元素）中氧元素质量分数的实验装置如图所示，下列实验操作或叙述正确的是

A. D装置的目的仅是氧化青蒿素分解的氢气，使之完全转化为水
B. E、F中分别加入的是碱石灰和P2O5
C. 确定氧元素的质量分数，需要的数据是实验前后装置C、E、F的质量变化
D. 该实验的不足之处仅仅是F之后没有接盛有碱石灰的干燥管
【答案】C
【解析】
【详解】A.青蒿素燃烧可能不充分会产生一氧化碳，因此D装置的目的除了氧化青蒿素分解的氢气，使之完全转化为水外，还要氧化青蒿素不完全燃烧产生的一氧化碳，故A错误。
B. 二氧化碳和水要用不同装置分别吸收，所以E中加入的是吸收水的P2O5， F中加入的是吸收二氧化碳的碱石灰，故B错误；
C. 用C装置中青蒿素的总质量，减去E装置中吸收的氢元素的质量，再减去F装置中吸收的碳元素质量，则剩余质量为青蒿素中的氧元素质量，进一步计算氧元素的质量分数，故C正确；
D. 装置E、F的作用是吸收青蒿素燃烧产生的二氧化碳和水，根据C、H含量来计算含氧量，该实验的不足之处除了是F之后没有接盛有碱石灰的干燥管来防止空气中的二氧化碳和水进入装置干扰试验外，通入空气时，空气中也含有二氧化碳和水，未进行净化处理，会导致试验测得的碳氢含量偏大，导致实验测定不准确，故D错误；
答案选C。
8.某种铁的硫化物4.5g，与足量的稀硝酸反应后，在所得的溶液中加入足量的纯碱，充分反应后，过滤，洗涤沉淀并充分灼烧，得到的固体质量为3.2g，这种铁的硫化物是
A. 和 B. C. D. FeS
【答案】A
【解析】
【分析】
某种铁的硫化物与足量的稀硝酸反应后，所得的溶液中含有三价铁，与足量碳酸钠反应生成沉淀，该沉淀充分灼烧后分解为三氧化二铁，最终得到的固体3.2g为三氧化二铁；
【详解】铁的硫化物中铁的质量==2.24g；

铁的硫化物中硫的质量=4.5g-2.24g =1.74g
硫和铁的物质的量之比=：=5:4；
分析可得能符合比例的为A选项，
答案选A。
9.KI是一种重要的食品添加剂，工业上可以通过铁屑法生产，其工艺流程如下：

下列说法错误的是
A. 若反应Ⅱ是非氧化还原反应，则反应Ⅰ的产物是
B. 操作A是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C. 用冰水洗涤的目的是为了缩短产品干燥的时间
D. 干燥的装置可以是干燥器
【答案】C
【解析】
【详解】A. 根据流程图中反应Ⅱ发生的是碳酸钾和反应Ⅰ的产物反应生成二氧化碳、四氧化三铁和碘化钾的非氧化还原反应，根据原子守恒，化学反应方程式为：Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑，因此反应Ⅰ的产物为Fe3I8，故A正确；
B. 碘化钾受热容易被氧气氧化，故反应Ⅱ的滤液需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，初步得到碘化钾，故B正确；
C. 由于碘化钾混有可溶性杂质，需要经过洗涤才能得到较纯净的产品，故用冰水洗涤，洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失，故C错误；
D. 碘化钾是固体物质，干燥碘化钾的装置可以选用干燥器，D正确；
答案选C。
10.2019年8月中旬，为了缓解旱情，黄冈市各县市区通过发射装有碘化银的火箭弹实施了人工降雨，取得了良好的效果，该法具有用弹少，碘化银易扩散，降雨量大的优点，下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述正确的是
A. 碘化银进入云层后，分解吸热，使云层温度降低，水汽冷凝
B. 碘化银进入云层后，形成凝聚核，诱发了水汽的凝聚，形成降雨
C. 碘化银具有吸水性，可吸收水汽，促使水滴增大而降下
D. 碘化银与水反应，生成结晶水合物，质量增大而降下
【答案】B
【解析】
【分析】
碘化银在高空中产生的小颗粒可为水蒸气提供附着点，形成人工冰核。这种冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨。
【详解】A. 水汽冷凝后没有形成凝聚核即冰晶，没有发展到一定的质量，也无法形成降水，故A错误；
B. 根据上述分析过程，碘化银进入云层后，形成凝聚核，诱发了水汽的凝聚，形成降雨；故B正确；
C. 碘化银没有吸水性，故C错误；
D 碘化银不溶于水，也不与水反应，故D错误；
答案选B。
【点睛】要形成降雨必须要使冷凝成一定质量要有形成冰晶核的过程，降雨不是简单的水汽自身冷凝聚集，聚集过程是发生在碘化银颗粒的表面。
11.用下列实验装置进行实验，能达到实验目的是
A. 海带灼烧成灰 B. 过滤含I-溶液
C. 实验室制氨气 D. 实验室制二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A. 海带灼烧要在坩埚中进行，故A错误；
B. 过滤操作要用玻璃棒引流；故B错误；
C. 实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙供热，试管口向下倾斜防止水蒸气冷凝倒流炸裂试管，试管口塞一团棉花，防止水蒸气进入，产生对流导致收集气体不纯，故C正确；
D. 纯碱可溶于水，故该装置不能随开随用、随关随停，生成的气体可以从长颈漏斗中逸出，故D错误；
答案选C。
12.将物质的量之比为1:1的Fe、Cu的混合粉末逐渐加入到含1mol的稀硝酸中充分反应（还原产物全部是NO），则能使硝酸完全反应的金属粉末的最小质量为
A. 14g B. 15g C. 18g D. 22.5g
【答案】C
【解析】
【详解】Cu和铁1：1与硝酸发生反应，硝酸不仅起着氧化剂的作用，还起着酸的作用，且酸消耗的的量较大，由反应配平后的离子反应方程式可以得到H+与金属之间的关系，从而得到金属的质量(金属的最小质量值得就是将硝酸消耗完时候金属恰好完全反应)。根据铁、铜分别于硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 、Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO↑ ，两式合并得：3Cu+3Fe+20H++5NO3-=3Cu2+ +3Fe3+ +5NO↑+10H2O；
H+~3/20 Cu~3/20 Fe
1mol 3/20mol 3/20mol
所以金属最小的质量为3/20×（64g/mol+56g/mol）=18g
答案为C。
13.下列除去杂质的试剂或用品正确的是
A. 除去淀粉溶液中少量的NaCl：半透膜
B. 除去CO中混有的少量O2：灼热的Cu网
C. 除去CO2中混有的少量SO2：饱和Na2CO3溶液
D. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl2：氨水
【答案】A
【解析】
【详解】A.淀粉溶液是胶体，胶体粒子不能通过半透膜， NaCl溶液的阴阳离子可通过半透膜，利用渗析法可将两个物质分离，故A正确；
B. CO被氧化生成二氧化碳，引入新的杂质气体，应用灼热的碳，故B错误；
C. CO2和SO2与饱和Na2CO3溶液都反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D. MgCl2和FeCl2都与氨水反应，故D错误；
答案选A。
14.A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是

A. 若A的溶液显碱性，则D可能是单质
B. A与C的反应可能是非氧化还原反应
C. A或D可能是目前使用最广泛的金属单质
D. 若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质
【答案】D
【解析】
【详解】A. 若A为氨气，则D为氧气，B为N2，C为NO，氨气和NO反应可以生成N2，故A正确；
B. 若A为氢氧化钠、D为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠，则A与C的反应是非氧化还原反应，故B正确；
C. 目前使用最广泛的金属单质是铁，若A为铁、D为硫酸、B为硫酸亚铁、C为硫酸铁，则A和C反应可以生成B，符合要求，若D是单质铁，A为硝酸，则B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，硝酸和硝酸亚铁可反应生成硝酸铁，符合转化关系，故C正确；
D.能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化硫或二氧化碳，若A为碳酸钠，D为盐酸，B为碳酸氢钠，C为二氧化碳，则A不一定是单质，故D错误；
答案选D。
15.“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是
A. HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥
B. 碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低
C. 是两性氧化物，也是两性氧化物
D. 实验室用FeS与稀盐酸反应制，也可用CuS与稀盐酸反应制
【答案】B
【解析】
【详解】A. HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故A错误；
B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；
C. 是酸性氧化物，故C错误；
D. CuS不与盐酸反应，故D错误。
16.对的性质进行探究，设计了以下实验

已知：、、等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是
A. 溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：
B. 红色溶液褪色表现了的漂白性
C. 氧化性：
D. 无色溶液Ⅱ中滴入适量的溶液，溶液又变成红色
【答案】D
【解析】
【分析】
三价铁离子与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁红色溶液，硫氰化铁红色溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，三价铁离子最高价，高锰酸钾不能与三价铁离子发生氧化还原反应，SCN-中S为-2价，C为+4价，N为-3价，S、N均处于最低价，+4价C氧化性较弱，所以高锰酸钾与SCN-发生氧化还原反应，使溶液褪色，说明SCN-和氯离子相似，具有还原性；硫氰化铁红色溶液与二氧化硫反应，由于二氧化硫具有强还原性，不与SCN-反应，而三价铁离子具有强氧化性能被二氧化硫还原为亚铁离子，导致溶液褪色。
【详解】A. 溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：，故A错误；
B. 根据上面分析，红色溶液褪色表现了的还原性，故B错误；
C. 溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是，该反应没有生成，说明三价铁离子的氧化性不强于，故C错误；
D. 无色溶液Ⅱ中含有亚铁离子和SCN-，根据分析SCN-与氯离子相似，具有还原性，亚铁离子的还原性强于氯离子，根据拟卤素的化学性质均与卤素单质相似，所以亚铁离子的还原性强于SCN-，即滴入适量的溶液，先将亚铁离子氧化为三价铁离子，溶液又变成红色，故D正确。
答案选D。
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17.氧化法是测定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO2，再用碱标准溶液滴定生成的酸。
按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列问题：

（1）装置B的名称是___________，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口进入。
（2）C中发生反应的化学方程式为___________，使用D的目的是___________________。
（3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________。
（4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为）的NaOH标准溶液滴定，消耗；另取装置，向A中注人20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液，则该葡萄酒中SO2的含量为___________mg/L．（用c、、表示）
（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一点）
【答案】 (1). 冷凝管或球形冷凝管 (2). b (3). H2O2+SO2=H2SO4 (4). 使SO2完全被吸收 (5). 抽气过快，SO2流速快，不能完全被H2O2溶液吸收 (6). 1600c(v1-v2) (7). 防腐，抗氧化，杀菌，消毒等
【解析】
【详解】（1）装置B的名称是球形冷凝管，冷凝水应该下进上出，从b口进入。
答案为：冷凝管或球形冷凝管；b；
（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O2＝H2SO4；为使侧的结果更准确，需要保证二氧化硫能全部被吸收，
答案为：H2O2+SO2=H2SO4 ；使SO2完全被吸收；
（3）真空泵抽气速率过快，会导致SO2流速快，不能完全被H2O2溶液吸收；
答案为：SO2流速快，不能完全被H2O2溶液吸收。
（4）根据空白试验的验证，从装置A中出来的气体中除二氧化硫外，还含有其他可以与碱反应的物质。二氧化硫含量测定中，要将其他物质的干扰除去，才能准确测得二氧化硫的含量。则根据二氧化硫消耗的氢氧化钠的物质的量=c（-）=c(-)×10-3mol，根据2NaOH∼H2SO4∼SO2可知，20ml葡萄酒中含有SO2的质量为：，则则该葡萄酒中SO2的含量为==1600c(v1-v2) mg/L；
答案为：1600c(v1-v2)；
（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是防腐，抗氧化，杀菌，消毒等。
答案为：防腐，抗氧化，杀菌，消毒等。
18.A、B、C、D、E是五种由、、、、、、、、、中的不同的阴阳离子组成，且均易溶于水的物质，分别取它们的水溶液进行实验，现象如下：
①分别向五种溶液中加入稀盐酸，C、E均有气泡产生，且E的液面上出现红棕色气体
②C、D混合时，剧烈反应，同时产生白色沉淀和大量气体；A、C混合时，仅有刺激性气味气体产生
③少量A与D混合时，产生白色沉淀，过量A与D混合时，无现象
回答下列问题：
（1）实验①，C中产生的气体是________________（填化学式）。
（2）物质A、D的化学式分别是_____________，________________。
（3）C、D混合时发生反应的离子方程式是__________________________。
（4）将A、E的溶液在烧杯中混合，其现象是________________________________。
【答案】 (1). CO2 (2). NaOH (3). Al2(SO4)3 (4). 2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ (5). 产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
【解析】
【分析】
①分别向五种溶液中加入稀盐酸，C、E均有气泡产生，且E的液面上出现红棕色气体，说明C溶液中含有，C为碳酸钠或碳酸铵，E溶液为硝酸亚铁；
② C、D混合时，剧烈反应，同时产生白色沉淀和大量气体；因C溶液中含有，与盐溶液D混合，说明发生相互促进的水解反应，D溶液中含有且只能为硫酸铝；
③少量A与硫酸铝混合时，产生白色沉淀，过量A与D混合时，无现象，说明A是强碱，因此A为氢氧化钠；A、C混合时，仅有刺激性气味气体产生，具有刺激性气味的气体为氨气，C中含有，故C为碳酸铵。
【详解】（1）实验①为盐酸和碳酸铵反应生成二氧化碳，C中产生的气体是CO2；
答案为：CO2；
（2）根据分析，物质A、D的化学式分别是NaOH、Al2(SO4)3。
（3）碳酸铵与硫酸铝混合时发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳及硫酸铵，离子方程式2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
答案为：2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
（4）将氢氧化钠和硝酸亚铁的溶液在烧杯中混合，会产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定会被空气中的氧气氧化，由白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀；
答案为：产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
19.硫铁矿烧渣中含有、、、、等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾（）的化工流程如下：

回答下列问题：
（1）酸浸需要使用较浓的硫酸并加热，目的是________________________________，现有，的硫酸，其物质的量浓度_____________（保留3位有效数字）。
（2）滤渣除外，还可能含有__________，溶液Ⅰ需保持，原因是__________。
（3）用还原时，当氧化产物为，发生主要反应的离子方程式是___________________，检验该反应是否完全发生，所用的试剂是___________________。
（4）除杂时，除去溶液中的，适宜的物质是_______________。
A NaOH B H2S C FeS D 氨水
（5）已知，在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体







如要获得，则需对溶液Ⅱ进行的操作是：蒸发浓缩，___________________，过滤，洗涤，干燥。
【答案】 (1). 加快反应速率 (2). 11.4 (3). CaSO4 (4). 抑制Fe3+水解 (5). 14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2 SO42-+16H+ (6). KSCN溶液 (7). BC (8). 冷却至57℃结晶
【解析】
【分析】
硫铁矿烧渣加入硫酸酸浸，得到滤渣为SiO2，滤液中含有三价铁离子、铝离子、钙离子、硫酸根等，加入活化硫铁矿还原得到滤液含有硫酸亚铁、硫酸铝，调节溶液pH5.2～6.5之间可除去铝离子，过滤、蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4•7H2O晶体。
【详解】（1）为加快酸浸的速度可增大硫酸的浓度，还可以加热，升高温度，还可以把矿渣粉碎，
酸浸需要使用较浓的硫酸并加热，现有，的硫酸，其物质的量浓度=11.4（保留3位有效数字）。
答案为：11.4；
（2）酸浸过程中，硫酸一定是过量的，滤液中会含有硫酸根离子，由于硫酸钙是微溶物，钙离子可与硫酸根离子结合形成硫酸钙沉淀，滤渣除外，还可能由硫酸钙。滤液中的三价铁离子易水解，若溶液PH过高，导致三价铁离子生成氢氧化铁沉淀，因此溶液中的PH要保持在0.5到1左右，来抑制铁离子水解；
答案为：CaSO4；抑制Fe3+水解；
（3）用还原三价铁离子时，当氧化产物为，发生主要反应的离子方程式是14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2 SO42-+16H+，检验三价铁是否完全被还原，取少量溶液于试管中，只需要向溶液中加入硫氰化钾，若溶液不变色，说明三价铁离子完全被还原为亚铁离子，若有红色出现，说明溶液中还含有三价铁。
答案为：14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2 SO42-+16H+ ；KSCN溶液。
（4）除杂时，不能引入新的杂质，还要将杂质离子处理干净，
A. NaOH可以出去铜离子，同时引入了钠离子，故A不符合；
B. H2S可与铜离子反应转化为硫化铜沉淀，还可防止亚铁离子水解，后面制取晶体蒸发操作又可以除去过量的硫化氢，没有向溶液中引入新杂质，故B符合；
C FeS既可用于除去铜离子，硫化铜和FeS都不溶于水，不会引入新的杂质，故C符合；
D 氨水可以沉淀铜离子生成氢氧化铜，过量还会使沉淀溶解，同时向溶液中引入铵根离子，故D不符合。
答案为：BC
（5）有表格数据可知，温度高于56.7℃会转化为，高于70℃转化为，温度低于50度，析出晶体产率较低，因此在结晶过程中，蒸发浓缩后，冷却至低于57℃时进行结晶，过滤，洗涤、干燥；
答案：冷却至57℃ 结晶。
20.磷及其化合物有重要的用途，回答下列问题：
（1）工业上将磷酸钙、石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷，配平方程式：
______+______+______ ______+______+______。
（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮肤上沾有少量的白磷，可以用硫酸铜溶液处理，发生的反应是：，该反应的氧化剂是________________________（填化学式）。
（3）俗称为膦，电子式为：________________________，沸点比较： __________（填”“高于”或“低于”）。
（4）P2O5是常见的气体干燥剂，下列气体能用它干燥的是_______________。
A B C SO2 D CO2
也可以发生反应：，该反应中表现的性质是_________。
【答案】 (1). 2 (2). 6 (3). 10 (4). 6 (5). 1 (6). 10 (7). 置于盛水的试剂瓶 (8). P、CuSO4 (9). (10). 低于 (11). ACD (12). 脱水性
【解析】
【详解】（1）根据电子得失守恒，中的磷由+5价变为0价，共转移20个电子，碳由0价变为+2价，最小公倍数为20，因此的系数为1，和C的系数为10，的系数为2，和的系数为6
答案为：2；6；10；6；1；10
（2）白磷易自燃，但其不与水反应、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的试剂瓶。根据反应：，磷由0价变为-3价和+5价，既升高又降低，既做氧化剂又做还原剂，铜由+2价变为+1价，化合价降低，做氧化剂，因此该反应中的氧化剂为P和CuSO4；
答案为：P、CuSO4；
（3）P最外层有5个电子，每个H原子与P原子形成一个共用电子对，达到稳定结构，
电子式为：， 和结构相似，化学键类型相同，氨气分子间存在氢键，故的沸点高于；
答案为：低于；
（4）P2O5是常见的气体酸性干燥剂，具有碱性的气体不能用于干燥，氢气是中性气体，SO2 和CO2为酸性气体，氨气为碱性气体，所以答案为ACD；反应中没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，但从分子组成上，P2O5变为磷酸多了一个氧两个氢，硫酸变为少了一个氧原子和两个氢原子，体现了P2O5具有脱水性；
答案为：ACD；脱水性。
21.海洋是资源的宝库，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水提取金属镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）沉淀剂是________________（填化学式），不选用同类的其他物质的理由是_______________。
（2）下列选项中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。
A 实验室从溴水中提取溴单质
B 除去固体中的少量NaCl
C 从分解产物中获得
D 用工业酒精制无水乙醇
（3）在进行步骤Ⅱ时，如果没有加入盐酸，可能产生的杂质是______________（填化学式）。
（4）一种模拟工业用制无水的实验室设计如下：

装置A中盛放液体是______________，装置D的作用是____________________________。
（5）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式是___________________________________________________。
【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Ca(OH)2来源丰富，制造成本低 (3). BC (4). Mg(OH)2或Mg(OH)Cl (5). 浓盐酸 (6). 吸收尾气中的HCl，防止空气中的水蒸气进入装置C (7). MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
【解析】
【分析】
向海水中加入石灰乳，进行沉淀，沉淀出氢氧化镁，再将氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，在酸性条件下对氯化镁溶液蒸发结晶得到氯化镁晶体，在经过洗涤干燥得到无水氯化镁，电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。
【详解】（1）工业流程中的沉淀剂可用Ca(OH)2，Ca(OH)2来源广泛，资源丰富，制造成本低，可直接从海洋的的贝壳（碳酸钙）煅烧后加水即可得到。
答案为：Ca(OH)2；Ca(OH)2来源丰富，制造成本低；
（2）流程中操作Ⅰ为过滤，
A 实验室从溴水中提取溴单质，利用萃取分液操作，故A错误；
B 除去固体中的少量NaCl，利用溶解度不同，用少量热水溶解后，降温结晶，过滤，故B正确；
C 从分解产物中含有锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾可溶而二氧化锰不熔，故获得的方法为溶解、过滤，故C正确；
D 用工业酒精制无水乙醇用蒸馏的方法，故D错误；
答案选BC。
（3）在进行步骤Ⅱ时，如果没有加入盐酸，氯化镁水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl，
答案为：Mg(OH)2或Mg(OH)Cl
（4）该装置利用氯化氢气体在加热的条件下与镁反应制取无水氯化镁，防止氯化镁在溶液中发生水解；装置A中利用难挥发的浓硫酸的脱水性，使浓盐酸挥发出产生氯化氢气体，A盛放液体是浓盐酸，装置D的作用是吸收装置中未反应的氯化氢气体，防止空气中的水分进入C装置；
答案为：浓盐酸；吸收尾气中的HCl，防止空气中的水蒸气进入装置C
（5）制取镁单质，是利用电解熔融氯化镁来生产单质镁。
步骤Ⅳ发生反应的化学方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
答案为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。