安徽省三人行名校联盟2020届高三上学期10月联考试题 化学

安徽省三人行名校联盟

2019－2020学年第一学期高三年级10月份联考

化学试卷

考试说明：1.考查范围：必修1、必修2、选修4。

2.试卷结构：分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：90分钟。

3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H1   N14   O16   S32   Fe56

第I卷(选择题  共54分)

本卷共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。

1.化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是

2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋

B.0.1 mol/L FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO42一、MnO4一

C.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：SO42一、AlO2－、NH4＋、Br－

D.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋

3.下列物质的制备与工业生产相符的是

①NH3NOHNO3

②浓HClCl2漂白粉

③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg

④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A.①②⑤      B.①④⑤      C.②③④      D.②④⑤

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不芷葫止弱是

A.3 g HD中，中子数为NA

B.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.标准状况下，2.24 L HCl气体中含有0.1 mol H＋

D.将0.1 mol CO2溶于适量水，溶液中CO32－、HCO3－、H2CO3粒子总数小于0.1NA

5.下列有关化学用语表示正确的是

A.239Pu比235U原子核内多4个中子

B.肼(N2H4)的电子式为：

C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

D.过氧化氢的电子式：

6.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是

A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO        B.恒容，充入He

C.恒压，充入He                                      D.恒压，充入N2

7.下列实验中，能达到实验目的的是

8.下列离子方程式中正确的是

A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

10.已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是

A.BeCl2溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

B.Na2BeO2溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeO

C.Be(OH) 2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物

11.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂只有Cu2O          B.Cu2S既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物      D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

12.某同学学习元素周期律后，作出以下推测，具中错误的是

A.Ra是第七周期第IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强

B.Sb是第四周期第VA族的元素，推测SbH3比NH3稳定

C.Cs的原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D.Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径小

13.一种治疗皮肤病的药物结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A.该有机物能使酸性高锰酸钾褪色            B.该有机物能发生加成反应

C.该分子中，所有碳原子可能处于同一平面    D.l mol该有机物与足量Na反应产生2 g H2

14.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

下列说法正确的是

A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0

B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0

C.△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)

D.对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3

15.臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中电晕放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是

A.两种方法都是将电能转化为化学能

B.电晕放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NOx气体

C.电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋

D.电解纯水时，H＋由电极b流向电极a

16.2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是

A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强

D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

17.脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺

下列说法不正确的是

A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀

B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物

D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物

18.用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲线如图所示。己知H3A的pKa1－pKa3分别为2、7和12(pKa＝－lgKa)下列说法正确的是

A.滴定前溶液pH值约为3

B.第一个计量点可以用酚酞作为指示剂

C.到达第二个计量点时，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D.到达第三个计量点时，微热溶液，c(A3－)/c(H2A－)会增大

第II卷(非选择题  共46分)

19.(10分)X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题：

(1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)          ；请写出Z在周期表中的位置                    。

(2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料，请写出它的电子式              。

(3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱                    。

(4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是        。(写化学式)

(5)R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式                                                  。

(6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序                    。

20.(10分)某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解产物。查到如下信息：

摩尔盐可由FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备；该物质能溶于水、不溶于乙醇，在空气中能逐渐被氧化；1000C开始分解，且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

I.制备摩尔盐

(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体，加热，实验过程中最好采用           加热方式。

(2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出，晶体过滤后用             洗涤。

(3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取a g该产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMNO4溶液20.00 ml，则该产品的纯度为            。

II.探究摩尔盐受热分解的产物

(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

①所选用装置的正确连接顺序为           。(可选部分仪器，填装置的字母序号)

②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4                      。

(5)探究分解产物中的硫氧化物，按A－D－B－F的顺序连接装置，进行实验。

①D装置中试剂的作用是                                            。

②实验过程中，仅B中有沉淀生成，其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外，还有N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式                                          。

21.(13分)硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含镍废催化剂(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质)为原料生产NiSO4·7H2O晶体的两种工艺流程如下：

流程一：

流程二：

已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：

回答下列问题：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X           (填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II           (填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是           。

(2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为                 、                   。

(3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是                                            ；第二步，调节溶液的pH。

(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是           、           、过滤、洗涤、干燥，即得产物。

(5)由己知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值           。

22.(13分)在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

(1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：                      ，t℃时该反应的平衡常数为           (用K1和K2表示)。

(2)工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。

①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝     mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正     a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②图乙中，b点时N2的物质的量分数          。

③己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡        (填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

(3)①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：                                                。

②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24 L O2时，可产生的电量为         (法拉第常数为96500C/ mol)。