浙江省绍兴市2020届高三4月高考科目考试适应性试卷 化学

浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2020年4月)

化学试题

注意事项：

考生考试时间90分钟，满分100分；

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Cl35.5  Na23  Al27  Ag108  Cr52  Mn55

一、选择题(共25题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)

1.不含共价键的离子化合物是

A.Mg3N2     B.NaOH     C.CaC2     D.Si3N4

2.除去自来水中的Fe3＋，需要用到的仪器是

3.下列属于碱，又是弱电解质的是

A.纯碱     B.一水合氨     C.氯水     D.火碱

4.反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，还原产物是

A.Cu     B.H2SO4     C.CuSO4     D.SO2

5.下列物质的名称不正确的是

A.NaHCO3：小苏打                            B.2CaSO4·H2O：熟石膏

C. ：2，2，4－三甲基－戊烷      D. ：葡萄糖

6.下列表示正确的是

A.羟基的电子式：              B.乙炔的结构式：HC＝CH

C.氯原子的结构示意图：      D.NCl3分子的比例模型：

7.下列说法不正确的是

A.白磷和红磷互为同素异形体

B.D和T互为同位素

C.(CH3)2CHOOCH和CH3(CH2)2COOH互为同分异构体

D.乙醚和石油醚(轻质石油产品)互为同系物

8.下列说法不正确的是

A.镁着火不能用干粉灭火器灭火

B.石灰石在高温下可用于消除炼铁中的SiO2

C.单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池

D.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒

9.下列说法不正确的是

A.电解MgCl2浓溶液制取金属Mg     B.可用铝热反应原理制取金属Mn

C.钠单质可以从TiCl4中置换出Ti     D.可用NH3还原CuO制备单质Cu

10.下列说法不正确的是

A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能   B.可燃冰(天然气水合物)是一种可再生能源

C.煤的干馏、煤的液化都是化学变化   D.石油的裂解主要是为了获得短链的气态不饱和烃

11.下列有关实验说法，不正确的是

A.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4

B.液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸

C.滴定管润洗时，从上口加入3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出

D.加碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀H2SO4和淀粉溶液，可检验碘盐中是否含有碘元素

12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是.

A.所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用

B.工业上可使用液氨作制冷剂

C.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

D.在日光照射下，NO2、O2和碳氢化合物发生作用后产生光化学烟雾

13.不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓

C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

D.R－NH2电离：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－

14.下列说法不正确的是

A.75%酒精、过氧乙酸、紫外光等可使蛋白质变性

B.苯中少量的苯酚，可加入浓溴水，充分反应后，经过滤除去

C.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲醛、乙酸乙酯、乙酸

D.溴苯中混有的溴，加入足量的NaOH溶液，经分液除去

15.关于，下列说法正确的是

A.该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成

B.该物质的有机物单体，不能使FeCl3溶液显紫色

C.0.1 mol单体(有机物)与足量Na反应，生成2.24 L H2(标准状况)

D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH

16.下列说法正确的是

A.同一原子中，内层电子激发到外层电子需要放出能量

B.某原子的质子数为118，在周期表中位于第七周期零族

C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大

D.同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为10

17.下列说法不正确的是

A.中性溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)

B.中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H＋)相等

D.室温下，0.1 mol·L－1 NaCl溶液和0.1 mol·L－1 NaF溶液中，两者所含离子总数相等

18.某学生通过如图所示实验装置进行电化学实验。实验操作如下：

①闭合S1，打开S2，持续20s。②打开S1，闭合S2，观察现象。

下列说法不正确的是

A.操作①时电极A为阳极，发生氧化反应    B.操作②时电极B为负极，电子由B处迁出

C.操作①时为电解池，操作②时为原电池     D.实验结束后，硝酸钾溶液的浓度保持不变

19.将一块擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液中，观察实验现象。下列方程式不正确的是

A.Cu2＋(aq)＋2H2O(l)Cu(OH)2(s)＋2H＋(aq)  △H>0

B.2Al(s)＋3Cu2＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3Cu(s)  △H<0

C.Cu(OH)2(aq)CuO(s)＋H2O(l)  △H>0

D.2Al(s)＋6H＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3H2(g)  △H<0

20.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2C＋SiO22CO↑十Si，则每生成4.48 L CO时转移电子0.4NA

B.1 mol NH3完全溶于水，则n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol

C.氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为，则1 mol双聚分子中含有电子数为128NA

D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)  △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ

21.一定温度下，将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：

X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反应过程中部分数据如下表所示：

下列说法正确的是

A.10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

B.X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态

C.平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L－1

D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变

22.已知甲酸的分解反应：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反应历程为

根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。

下列说法不正确的是

A.E2为正反应的最高活化能

B.该反应为放热反应，△H＝E3

C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I

D.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动

23.室温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L－1 HA～HD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.等物质的量浓度时，Ka越小滴定突变越不明显，滴定误差越大

B.滴定HC时，滴定终点的pH＝7

C.滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂

D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离

24.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I－＋I2I3－(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是

A.该溶液遇淀粉显蓝色

B.该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存

C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度

D.该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性

25.某未知溶液X中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、Cl－中的几种，进行如下实验：

已知：Cu2SO3为白色固体，难溶于水，易溶于稀硫酸。

下列说法正确的是

A.未知液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋

B.溶液B中含有大量的Cu2＋

C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若显血红色，说明溶液X中一定含有Fe3＋

D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应

二、非选择题(6大题，共50分)

26.(4分)

(1)比较金属性的强弱：Na         K(填“>”、“<”或“＝”)；反应Na＋KClNaCl＋K↑能发生的原因是                                    。

(2)COCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的结构式          。

(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时，需要定期更换阳极石墨块，理由是                 (用化学反应方程式表示)。

27.(4分)称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理：

①用过氧化钠处理，得到MnO42－溶液。          ②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物。

③酸化溶液，MnO42－歧化为MnO4－和MnO2。     ④滤去MnO2。

⑤用0.1000 mol·L－1 Fe2＋标准溶液滴定滤液中MnO4－，共用去25.80 mL。

计算样品中MnO2的质量分数         (保留1位小数)；写出简要的计算过程：         。

28.(10分)

I.橙红色化合物A由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外)，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液C呈黄色，沉淀D为砖红色沉淀。

请回答：

(1)组成A的金属元素是           (填元素符号)，A的化学式是           。

(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程                                    。

(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应方程式         。

II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如下装置进行实验。

请回答：

(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式          。(乙醇被氧化为乙醛)

(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，请用离子方程式解释                           ，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为                              。

29.(10分)碳在冶金工业上具有重要用途。

已知氧与碳的反应主要有：

I  C(s)＋O2(g)CO2(g)  △H＝－394 kJ·mol－1

II  2C(s)＋O2(g)2CO(g)  △H2＝－221 kJ·mol－1

III  2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)  △H3

上述反应的AG～T如图1所示，且满足△G＝△H－TAS。

请回答：

(1)曲线a代表反应         (填“I”、“II”或“III”)，理由是                       。

(2)研究发现，以CO2替代高温水蒸气作为煤气化反应(H2O与C反应)的气化剂，实现了CO2零排放的新工艺。写出反应IV的热化学方程式                                    (碳的计量数为1)。在1273K时，测得碳转化率[α(C)]与时间t变化如图2所示。保持其它条件不变，请画出1773K时α(C)～t关系图。

(3)当T＝T时，反应IV处于平衡状态，下列关于反应IV的说法正确的是         。

A.因平衡时△G＝0，若△H变化173.3 kJ·mol－1，△S变化173.3 J·K－1·mol－1，计算得T1＝1000K

B.T<T1时，反应向逆反应方向移动

C.当碳的浓度不再变化时，一定处于平衡状态

D.因平衡常数K的值不再变化，反应达到了平衡

(4)当T＝1273K时，仅存在CO、CO2两种气体，且维持总压为1 atm，此时反应IV的Kp＝112，则CO气体所占的分压p(CO)为           atm。(列式即可)

30.(10分)乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂等。某兴趣小组制备乙酰基二二茂铁，流程如下：

已知：

a.反应原理：

b.二茂铁熔点173℃，沸点249℃，100℃易升华。

c.乙酰基二茂铁熔点81℃，沸点163℃。不溶于水，易溶于有机溶剂。

请回答：

(1)步骤I，在50 mL圆底烧瓶中，加入新制的、经提纯后0.5 g二茂铁，5 mL乙酸酐，在振摇下滴入1 mL 85%磷酸，提纯二茂铁的方法为               。

(2)步骤II，加料毕，用装填有CaCl2的干燥管塞住圆底烧瓶瓶口。

如图所示，其目的是                                            。

(3)步骤IV，反应完毕后，将紫色混合物倾入含40 g碎冰烧杯中，并用10 mL冷水洗涤烧瓶，将洗涤液并入烧杯，在搅拌下加入NaHCO3(s)，判断溶液呈中性的实验方法为          。

(4)步骤V，包括结晶、吸滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是          。

A.为较快地析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁

B.吸滤装置由吸滤瓶、布氏漏斗、抽气泵组成

C.宜用乙醇洗涤，洗涤后乙醇易挥发

D.可在100℃红外灯下干燥

(5)①粗产品中含有杂质为           ，可以用来鉴别的仪器是           。

②分离提纯粗产品后，用薄层层析来测定Rf值。选出其正确操作并按序列出字母：

a→c→(           )→(           )→(           )→(           )→g。

a.制备薄层色谱板

b.用少量纯二茂铁和提纯后的产品分别溶于2 mL甲苯中，配成浓溶液

c.用细玻璃管拉制两根微量滴管(尖端处约0.7mm)

d.将色谱板插入盛有乙醚的槽内，盖上盖子

e.待溶剂上升到色谱板3/4高度时，取出色谱板，并标记溶剂所到高度

f.分别用微量滴管浸入两浓溶液，在色谱板两原点处点样，待干燥后，再重复点样

g.计算Rf值

31.(12分)药物阿比朵尔具有很好的抗病毒活性，其合成路线如下：

请回答：

(1)下列说法正确的是           。

A.化合物A能发生加成、取代和氧化反应，不发生还原反应    B.化合物B具有弱碱性

C.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应     D.阿比朵尔的分子式是C22H25N2O3BrS

(2)写出化合物D的结构简式           。

(3)写出G→阿比朵尔的化学方程式                                            。

(4)设计从E→F的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)           。

(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式           。

①1H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，含氮氧单键和碳氧双键；

②含有苯环和含氮五元杂环，且两环共棱连接。