浙江省名校协作体2020届高三3月联考化学试题

考生须知：

1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127

选择题部分

一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于碱性氧化物的是

A．Mn2O7 B．Al2O3 C．Na2O2 D．MgO

2．从海带中提取碘的实验中，下列操作中未．涉．及．的是

A B C D

3．下列属于非电解质的是

A．酒精 B．硫酸钡 C．液氯 D．氨水

4．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

高温

A．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O B．C＋H2O(g)=====CO＋H2

催化剂

C．8NH3＋6NO2 ===== 7N2＋12H2O D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

5．下列物质溶于水形成的分散系不．会．产生丁达尔现象的是

A．葡萄糖 B．蛋白质 C．硫酸铁 D．淀粉

6．下列物质的名称不．正．确．的是

A．(NH4)2CO3：碳铵 B．CaSO4·2H2O：生石膏

C．Ag(NH3)2+：二氨合银离子 D． ：2－乙基－1－丁烯

7．下列有关化学用语表示正确的是

A．CCl4 分子的比例模型： B．氟离子的结构示意图：

C．CaCl2 的电子式： D．氮分子的结构式：N—N

8．2019 年 2 月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款 5G 折叠屏手机的消息。下列

说 法 不．正．确．的 是

高三化学学科 试题 第1页（共 8 页）

A．制造手机芯片的关键材料是硅

B．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

C．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

D．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

9．下列说法正确的是

A．可用溴水除去已烷中的少量已烯

B．可通过控制溶液的 pH 分离不同的氨基酸

C．可用新制 Cu(OH)2 悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应

D．可向溴代环己烷与 NaOH 乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

11．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．88.0 g 14CO2 与 14N2O 的混合物中所含中子数为 44NA

B．1 mol CH3COONa 与少量 CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中，CH3COO－数目为 NA

C．17.4 g MnO2 与 40 mL 10 mol·L－1 浓盐酸反应，转移电子的数目为 0.2NA

D．常温下 pH=4 的醋酸溶液中由水电离出的 H＋的数目为 10－10NA

12．下列说法正确的是

A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

B．高聚物（ ）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

13．1875 年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。

Ga（镓）和 As（砷）在周期表的位置如图，下列说法不．正．确．的是

A．Ga 的原子序数为 31

B．碱性: Al(OH)3 <Ga(OH)3

C．简单离子半径 r(Ga3+)＞r(As3-)＞r(P3-)

D．GaAs 可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域

14．下列指定反应的离子方程式正确的是

高三化学学科 试题 第2页（共 8 页）

15．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

16．合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。

下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A．甲→乙的反应为加成反应

B．甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上

C．甲、乙均不能使溴水褪色

D．乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子

17．下列说法正确的是

A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生 H＋和 Cl－

B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C．NH3 和 HCl 都极易溶于水，是因为都可以和 H2O 形成氢键

D．CO2 和 SiO2 的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

18．25℃时，向 10 mL 0.1 mol·L-1NaOH 溶液中，逐滴加入 10 mL 浓度为 c mol·L-1 的 HF 稀溶液。

已知 25℃时：①HF(aq)+OH-(aq) ═ F-(aq)+H2O(l) ΔH=－67.7 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq) ═ H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1

请根据信息判断，下列说法中不．正．确．的是

A．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B．将氢氟酸溶液温度由 25℃升高到 35℃时，HF 的电离程度减小(不考虑挥发)

C．当 c＞0.1 时，溶液中才有可能存在 c(Na+)=c(F-)

D．若滴定过程中存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)，则 c 一定小于 0.1

19．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反

应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。已知：

①溶液呈酸性且阴离子为 SO42－；

②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不．正．确．的是

A．放电时 B 极为负极

B．放电时若转移的电子数为 3.01×1023 个，则左槽中 H+增加 0.5mol

C．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2+＋H2O－e- ═ VO2+＋2H+

D．充电过程中 H+通过质子交换膜向右槽移动

高三化学学科 试题 第3页（共 8 页）

20．图Ⅰ是 NO2(g)＋CO(g)⇌CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定

容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化关系曲线如图Ⅱ

所示。

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)反应放出 234 kJ 热量

B．若 X 表示 CO 的起始浓度，则 Y 表示的可能是 NO2 的转化率

C．若 X 表示反应时间，则 Y 表示的可能是混合气体的密度

D．若 X 表示温度，则 Y 表示的可能是 CO2 的物质的量浓度

21．向恒温恒容密闭容器中充入 1mol X 和 1mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g) ⇌Z(g)+W(s)，下列选项 不．能．说明反应已达平衡状态的是

A．v 正(X)= 2v 逆(Y) B．气体平均密度不再发生变化 C．容器内压强不再变化 D．X 的浓度不再发生变化

22．室温下，向 20.00 mL 0.1000 mol·L−1 盐酸中滴加 0.1000 mol·L−1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH

溶液体积的变化如图，已知 lg3=0.5。下列说法不．正．确．的是

A．选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B．用移液管量取 20.00 mL 0.1000 mol·L−1 盐酸时，移液管水洗后需

用待取液润洗

C．NaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此

需用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示

剂

D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH 约为 1.5

23．某研究小组利用软锰矿（主要成分为 MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱

硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略）。

下列说法不．正．确．的是

A．上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：

玻璃棒、烧杯、漏斗

B．用 MnCO3 能除去溶液中的 Al3+和 Fe3+，其原因是 MnCO3 消耗了溶液中的酸，促进 Al3+和 Fe3+

水解生成氢氧化物沉淀

C．实验室用一定量的 NaOH 溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的 SO2 含量

D．MnSO4 溶液→MnO2 过程中，应控制溶液 pH 不能太小

高三化学学科 试题 第4页（共 8 页）

24．白色固体 Na2S2O4 常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。

下列关于 Na2S2O4 说 法 不．正．确．的 是

A．可以使品红溶液褪色

B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂

C．其溶液可以和 Cl2 反应，但不能和 AgNO3 溶液反应

D．已知隔绝空气加热 Na2S2O4 分解可生成 SO2，则其残余固体产物中可能有 Na2S2O3

25．某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有 Na+、NH4＋中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加 NaOH 溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。

下列说法中正确的是

A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有 Al3+

B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在 Fe3+

C．沉淀甲中可能含有 Al(OH)3

C．该溶液中一定含有 NH4＋

＋

非选择题部分

二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）

26．（4 分）碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中 CO2 的吸收能力取决于溶解的碳酸

盐和硼酸盐生成的 CO23ˉ 和 B(OH)ˉ4 浓度。

已知： 298K 时，H3BO3+H2O ⇌ H++ B(OH)ˉ4 Ka=5.7×10-10

碳酸的电离平衡常数：Ka1= 4.3×10-7；Ka2= 5.6×10-11

（1）298K 时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH 较大的是__________溶液。

（2）少量 CO2 与 B(OH)ˉ4 反应的离子方程式为____________________________________。

（3）采用高温熔融混合碳酸盐 LiaNabKcCO3 作电解质吸收并电解 CO2 制得无定型炭是 CO2 资源化

利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为________________。

27．（4 分）黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气

中充分灼烧，将生成的 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L－1 的

K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗 K2Cr2O7 标准溶液 20.00mL。

（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称__________。

（2）该样品中 FeS2 的质量分数为__________；

写出简要计算过程：

高三化学学科 试题 第5页（共 8 页）

28．（10 分）化合物 X 由三种元素（其中一种是第四周期元素）组成，现进行如下实验：

已知：气体 A 在标准状况下密度为 0.714g·L-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。

（1）X 中 非．金．属．元 素 的 名．称．为__________，X 的化学式__________。

（2）X 与水反应的化学方程式为____________________________________。

（3）化合物 Y 由 X 中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明 Y 的晶体类型__________。

（4）补充焰色反应的操作：取一根铂丝，_______________，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

29．（10 分）氮及其化合物对环境具有显著影响。

（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

N2(g)+O2(g) ⇌ 2NO(g) △H=+180 kJ·mol−1
N2(g)+2O2(g) ⇌ 2NO2(g) △H=+68 kJ·mol−1
则 2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g) △H=__________ kJ·mol−1

（2）对于反应2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)的反应历程如下：

B．同一温度下，平衡时第一步反应的 k1 正／k1 逆越大，反应正向程度越大

C．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

（3）在密闭容器中充入一定量的 CO 和 NO 气体，发生反应 2CO(g)+2NO(g) ⇌2CO2(g)+N2(g)，

图 1 为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系。

①温度：T1__________T2（填“＞”、“＜”或“=”）。

②若在 D 点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中

A～G 点中的__________点（填字母）。

高三化学学科 试题 第6页（共 8 页）

③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率（即 NO 转化率）的影响。将相同量的 NO 和 CO 以一

定的流速分别通过催化剂 a 和 b，相同时间内测定尾气，a 结果如图 2 中曲线 I 所示。

已知：催化效率 b＞a；b 的活性温度约 450℃。

在图 2 中画出 b 所对应的曲线（从 300℃开始画）。

（4）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少 NOx 的排放。研究表明，NOx 的脱除率除与还原

剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。

以 La0.8A0.2BCoO3＋X（A、B 均为过渡元素）为催化剂，用 H2 还原 NO 的机理如下：

第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子（还原前后催化剂中金属原子的个数不变）

第二阶段：I NO(g)＋□→NO(a)

II 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III 2N(a)→N2(g)＋2□

IV 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V 2O(a)→O2(g)＋2□

注：□表示催化剂表面的氧缺位，g 表示气态，a 表示吸附态

第一阶段用氢气还原 B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________。

30．（10 分）氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它不溶于 H2SO4、HNO3 和醇，微溶于

水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln]，n 随着

环境酸度的改变而改变。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技

术生产 CuCl 的工艺过程如下：

（1）还原过程中主要反应的离子方程式为____________________________________。

（2）实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作（如图）。仪器 A 的名称__________，

有关抽滤，下列说法正确的是__________

A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，

再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出

B．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和

沉淀，再打开水龙头抽滤

C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应

使洗涤剂快速通过滤纸

D．减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀

（3）操作 1 为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于 70℃干燥 2h，冷却、密封包装。

其中最合理的洗涤试剂__________

A．浓盐酸 B．浓氨水 C．无水乙醇 D．水+乙醇

真空干燥的原因是____________________________________。

（4）随着 pH 减小，Cu2(OH)4-nCln 中铜的质量分数__________

A．增大 B．不变 C．减小 D．不能确定

高三化学学科 试题 第7页（共 8 页）

31．（12 分）苯巴比妥是 1903 年就开始使用的安眠药，其合成路线如下（部分试剂和产物略）。

已知：①NBS 是一种溴代试剂

②

③

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________

A．1molE 在 NaOH 溶液中完全水解，需要消耗 2molNaOH

B．化合物 C 可以和 FeCl3 溶液发生显色反应

C．苯巴比妥具有弱碱性

D．试剂 X 可以是 CO(NH2)2

（2）B 中官能团的名称__________，化合物 H 的结构简式为_______________。

（3）D→E 的化学方程式为____________________________________。

（4）苯巴比妥的一种同系物 K，分子式为 C10H8N2O3，写出 K 同时符合下列条件的同分异构体的

结构简式____________________。

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和 FeCl3 发生显色反应；

③核磁共振氢谱显示分子中由 5 种氢。

（5）参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯

（用流程图表示，无机试剂任选）

高三化学学科 试题 第8页（共 8 页）