山西省长治市2020届高三（3月在线）综合测试 化学

化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H1  C12  O16  Na23  S32  Cu64  Cl35.5  Fe56  I127  Pb207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A.用石材制作砚台的过程是化学变化B.氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化8.通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl＝BaSO4↓＋2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NAB.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色C.17 g H2O2中含有非极性键的数目为0.5NAD.0.1 mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA9.下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是A.X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B.在氧化还原反应中，1 mol X单质比1 mol硫得电子多C.X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性10.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是A.装置A中锌粒可用铁粉代替B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D.装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl211.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是A.电极a为粗铜B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳，离子进入阴极区D.当电路中通过1 mol电子时，可生成32 g精铜12.已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O。其中M的结构简式为CH2＝C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是A.N可以使溴水褪色            B.N转化为M的反应为取代反应C.M中所有碳原子可能共面      D.N属于酯的同分异构体有3种13.常温下，下列有关溶液的说法正确的是A.pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③B.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C.HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)D.已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－)三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)测定硫铁矿(主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下：I：硫含量的测定①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5 g Na2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。II：铁含量的测定④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋＋2Fe2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋)，再用HgCl2氧化除去多余的SnC2。⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05 mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)，直至终点，消耗11.20 mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。(1)步骤①适宜材质的坩埚是        (填字母)。a.铁坩埚     b.铝坩埚     c.陶瓷坩埚(2)步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是                           ，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为                                。(3)步骤③中得到的固体的化学式为                。(4)步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值        (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在        (填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL 0.05 mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、        和        。27.(14分)废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：部分难溶电解质的性质如下表：请回答下列问题：(1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有                     (写一条)。(2)利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，可以制化肥－过磷酸钙[有效成分是Ca(H2PO4)2]，写出该反应的化学方程式：                                      。(3)Na2CO3溶液浸出时发生的反应为CO32－(aq)十PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO42－(aq)，计算该反应的衡常数K＝        。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程：                                                                      。(4)利用铅泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出生成PbO2的离子方程式：                                        。(5)已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：                                                。28.(15分)钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钒氧化物为VO、V2O3、VO2、V2O5，低价氧化钒在空气中易被氧化成高价氧化钒。请回答下列问题：(1)已知：①2V(s)＋O2(g)＝2VO(s)  △H1＝－825.6 kJ·mol－1②4VO(s)＋O2(g)＝2V2O3(s)  △H2＝－788.8 kJ·mol－1③V2O3(s)＋O2(g)＝V2O5(s)  △H3＝－334.6 kJ·mol－1④4V(s)＋5O2(g)＝2V2O5(s)  △H4据上述反应热效应之间的关系，可知△H4＝        。(2)V2O5是钒氧化物中最重要的，也是最常用的钒化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCl3水解，则VOCl3中V的化合价为        ，水解反应的化学方程式为        。(3)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为                     。(4)工业制硫酸常用V2Os作催化剂，已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196 kJ·mol－1，500℃时将2 mol SO2和1 mol O2装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SO3的浓度为0.1 mol.L－。①该反应的平衡常数K＝        。某温度时，该反应的平衡常数K＝50，则该温度       (填“>”“<”或“＝”)500℃。②下列措施能使n(SO3)/n(SO2)的值减小的是        (填字母)。A.升温B.其他条件不变，再充入2 mol HeC.其他条件不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2D.不用V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂(5)酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4，请写出该反应的离子方程式：                                                。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共        种，占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为        。(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较：K        (填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较：K       (填“>”或“<”)Cr。(3)IO3－的立体构型的名称为        ，中心原子的杂化方式为        。(4)HIO4的酸性强于HIO3，其原因为                                              。(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如下图所示。晶胞的棱长为a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为        nm，与K紧邻的O的个数为          。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为        (不必计算结果)g·cm－3。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式为        ；E中含氧官能团的名称是        。(2)D生成E的反应类型为        。(3)C的结构简式为            。(4)A遇FeCl溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为        。(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有        种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为                。①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②遇FeCl3溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线        (其他试剂任选)。    答案