广东省深圳市2020届高三线上统一测试（4月） 化学

绝密★启用前

试卷类型：A

2020年深圳市普通高中高三年级第二次线上统一测试

理科综合能力测试化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡指定位置。

2.选择题的答案填写或涂写方式，请按照学校使用的考试平台所需具体要求作答。

3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内，写在非答题区域的答案无效。

4.考生必须保证纸质答题卡的整洁。考试结束后，按照学校的具体要求提交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  S32  Cl35.5  Fe56  Sr88  Ba137

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是

A.雄黄中硫的价态为－2价                B.古代熏蒸的消毒原理与H2O2、酒精相同

C.佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施    D.生活中也可使用火、盐水消毒器具

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.电解饱和食盐水，阳极生成22.4 L气体时，转移的电子数为2NA

B.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8NA

C.一定条件下，丁烷催化裂解生成1 mol乙烯时，消耗丁烷分子的数目为NA

D.10 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.2NA

9.关于化合物二苯基甲烷()，下列说法正确的是

A.不能使稀酸性KMnO4溶液褪色      B.是苯的同系物

C.其一氯代物有4种                 D.所有碳原子一定共平面

10.一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是

A.X的氢化物中只有极性键             B.Y在该物质中有两种不同价态

C.Z的单质能与水反应生成Y的单质     D.简单离子的还原性W<Y

11.下列实验方案不能到达相应实验目的的是

12.在进行锌铜双液原电池实验时，若用铜丝代替盐桥(如图)，外电路中仍然存在较小的电流，随着时间的推移，电流逐渐减小。下列关于该装置说法错误的是

A.左池形成了原电池，Zn极的电势最高

B.铜丝②附近溶液的pH将升高

C.右池为电解池，铜丝③的反应式为Cu－2eˉ＝Cu2＋

D.铜片④上有新的亮红色固体附着

13.T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是

A.Y点：c(Ca2＋)＞c(SO42－)，Z点：c(CO32－)＞c(Mn2＋)

B.溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3

D.T℃时，CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)的平衡常数K的数量级为103

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.(15分)某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：

(1)C中发生反应的化学方程式是                        ，B装置的名称是          ，关于该套装置说法正确的是          (填标号)。

a.组装仪器、加入药品后检查气密性      b.实验开始和最后时均需要通入空气

c.利用A、B装置是为了减小实验误差    d.F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2

(2)甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是          (用离子方程式表示)。

乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：

第一步：Fe3＋＋SO2＋H2O＝Fe(HSO3)2＋(棕红色)＋H＋(快反应)

第二步：Fe3＋＋Fe(HSO3)2＋＋H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋3H＋(慢反应)

如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴          试剂，相应的实验现象是                                                            。

(3)学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过                    操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积(标准状况下)为          L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是                                                  。

27.(14分)一种“氢氧化锶－氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶(SrCl2·6H2O)”的工艺流程如下：

(1)锶与钙元素同主族。金属锶应保存在          中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。

(2)天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为                              。

(3)工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是          。

(4)“重结晶”时蒸馏水用量(以质量比表示)对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为          ，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是                                                  。

(5)水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42－含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2除杂，写出该过程的离子方程式                                                  。

(6)将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl2是否反应完全的最简易可行的方法是          (填标号)。

A.反应器中沉淀量不再增加     B.测定不同时间反应液pH

C.测定Sr2＋浓度变化           D.向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀

(7)若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M＝267 g·mol－1进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为          。

28.(14分)H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。

I.干法脱硫

(1)已知H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，S的燃烧热为b kJ·mol－1，则常温下空气直接氧化脱除H2S的反应：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)  △H＝          kJ·mol－1。

(2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，最佳脱硫剂为          。

II.热分解法脱硫

在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应H2S(g)H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图(a)。

(3)图(a)中压强关系p1、p2、p3由大到小的顺序为          ，该反应为          (填“吸热”或“放热”)反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有                    。

(4)若压强为p2、温度为975℃时，H2S(g)H2(g)＋S2(g)的平衡常数K＝0.04，则起始浓度c＝              mol·L－1，若向容器中再加入1 mol H2S气体，相同温度下再次达到平衡时，K        0.04(填“>”“<”或“＝”)。

III.间接电解法脱硫

间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，将反应后溶液通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如下图(b)。

(5)电解反应器总反应的离子方程式为                                        。

(6)气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图(c)所示，随着气液比减小，H2S的吸收速率逐渐降低，而吸收率呈上升趋势的原因为                                      。

(二)选考题：(共45分)。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔点的作用。

(1)基态氟原子中，电子占据的最高能层的符号为           ，电子占据最高能级上的电子数为           。

(2)向NaAlO2及氟化钠溶液中通入CO2，可制得冰晶石。

①该反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为           。

②1 mol CO2中含有的σ键数目为           ，其中C原子的杂化方式为           ；CO2与SCN－互为等电子体，SCN－的电子式为           。

③Na2O的熔点比NaF的高，其理由是：                                            。

(3)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处△所代表的微粒是           (填微粒符号)。

(4)冰晶石稀溶液中存在的化学键有           (填标号)。

A.离子键    B.共价键    C.配位键    D.氢键

(5)金属铝晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积，其晶胞参数为a pm，则铝原子的半径为           pm。

36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

化合物M是一种有机高分子，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A→B的反应试剂及条件是           。

(2)C→D的反应类型是           。

(3)化合物C的名称是                      。

(4)D与银氨溶液反应的化学方程式为                                            。

(5)E中官能团的名称是           。

(6)化合物X(C10H10O)是E的同系物，且苯环上只有两个取代基，则X的同分异构体有    种，其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式为           。

(7)设计由CH3Cl、环氧乙烷和乙醛制备CH3CH2CH＝CHCHO的合成路线(其他试剂任选)。