还剩6页未读，
继续阅读
天津市实验中学2020届高三下学期4月基础测试化学试题
展开
2020届天津市实验中学高三下学期化学4月第二次测试
本试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O-16 S－32 Cl-35.5 Na－23 Zn－65 Cr－52 Mn－55 Fe－56 Cu－64
I 卷 （共 36 分）
一、 单选题（本大题共 12 小题，共 36 分）
1． 碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。 下列说法错误的是（ ）
A．碳是构成有机物的主要元素
B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol/L NaClO溶液中含有的ClO−数为 0.1NA
B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2发生反应，转移的电子数为 4NA
C．1 L 0.1 mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA
D．60g 石英晶体中含有的Si − O键数目为 4NA
4
4
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I− + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO− + 16H+
+8H2O
C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊：
+ 5C2O2−
= 2Mn2+
+ 10CO2 ↑
4
D.铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4 − 2e− + 2H2O = PbO2 + SO2−
4.运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C.和 互为同系物
D.BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质
+ 4H+
5.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族
元素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z
的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列
叙述正确的是（ ）
A .元素非金属性强弱的顺序为W > Y > Z
B.Y 单质的熔点高于 X 单质
C.W 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物均只有一种
D.化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构
6.A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中
的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛， 甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的 pH 为 13，则下列说法正确的是（ ）
A.元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化
合物均存在共价键
B.元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
C.1.0L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol
D.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子
7.某稀硫酸和稀硝酸的混合液 25mL，问其中逐渐加入铁粉。产生气体的物质的量随铁
粉质量增知的变化如图所示(硝酸的还原产物为 NO，忽略反应中的溶液体体积变化)。
下列有关说法错误的是（ ）
A.OA 段产生的气体是 NO，AB 段发生的反应为：
Fe + 2Fe = 3Fe3+. BC段产生的气体是H2
− 3+
B .由此判断该条件下，氧化性：NO3 强于Fe
：
C.OA 段与 BC 段产生的气体的体积比为 1：1
D.C 点溶质的物质的量浓度为10mol ⋅ L−1
8.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图 ，
下列说法不正确的是（ ）
A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B.1mol 咖啡酸最多能与 5 mol H2反应
C.咖啡酸分子中所有原子可能共面
D.蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇 A，则
醇 A 的分子式为C8H10O
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A.
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含
有SO2−
4
B.
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸
有刺激性气味气体 产生，溶液变浑浊
硫代硫酸钠在酸性条 件下不稳定
C.
打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧
瓶中滴加 HCl，将产生的气体通入
Na2SiO3水溶液中
Na2SiO3水溶液中 出现白色胶状沉淀
证明酸性强弱为：
HCl > H2CO3 > H2SiO3
D.
CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液
无明显现象
Ksp小的沉淀只能向 Ksp更小的沉淀转化
10．在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：
光照
AgCl(s) −
Ag(s) + Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生
反应：Cl(AgCl) + e− = Cl−(aq) + AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱
性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应
B．制氢装置溶液中K+移向 A 极
C．光电池工作时，Ag 电极发生的反应为2Cl− − 2e− = Cl2 ↑
2−
D．制氢装置工作时，A 极的电极反应式为CO(NH2)2 + 8OH− − 6e− = CO3
+6H2O
+ N2 ↑
11．常温下，在体积均为 20 mL、浓度均为0.1 mol ⋅ L−1的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴
加同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水 = −lgc(H+)水. pH水与
滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是（ ）
A．HX 的电离方程式为HX = H+ + X−
B．T 点时c(Na+) = c(Y−) > c(H+) = c(OH−)
C．常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低
x
D．常温下，HY 的电离常数Ka = (20−x)×107
12．T℃时，将2.0 mol A(g)和2.0 mol B(g)充入体积为 1L 的密闭容器中，在一定条件发 生下述反应：A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) + D(s) △ H < 0；t 时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。
下列说法正确的是（ ）
A．t 时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B．T℃时该反应的化学平衡常数K = 2
C．t 时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D．T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，a(A)为50%
II 卷 （共 64 分）
二、 简答题（本大题共 4 小题，共 64 分）
13.（16 分）我国科学家在材料研发中取得了较大的进展，例如嫦娥四号探测器所搭载
的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。再例如我国科
学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。请 回答下列问题：
(1)基态 As 原子的核外价．电．子．排．布．图．为 。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ ⋅ mol−1)的数值依次为 577、1985、2962、6192， 由此可推知镓的主要化合价为 和+3，砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。
(3)硒所在的主族中，简单的气态氢化物沸点最低的是 (填化学式)。
(4)电还原制备CH3OH的原理： 在该反应中，含极 性键的非极性分子是 (填化学式)
(5)苯分子中 6 个 C 原子，每个 C 原子有一个 2p 轨道参与形成大π键。6 个 2p 轨道垂直
6
平面形成稳定的大π键，符号为П6(右下角“6”表示 6 个原子，右上角“6”表示 6 个电子)。 已知某化合物的结构简式为，不能使溴水褪色，由此推知，该分子中大π键表示
为 。
(6)废旧印刷电路版中含有铜，为了保护环境和节约资源，通常先用 H2O2 和稀硫酸的混 合溶液溶于铜，写出其离子方程式 。
(7)磷青铜晶胞结构如图所示，它由 Cu、Sn 和 P 构成，锡原子
位于立方体顶点，铜原子位于面心，P 原子位于铜原子构成的正
八面体的体心。则磷青铜的化学式为 。
14（.
16 分）香豆素衍生物 Q 是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，
其合成路线如图。
已知：Ⅰ．
Ⅱ. RCOOR′ + R″OH → RCOOR″ + R′OH
(1)A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。
①按官能团分类，A 的类别是 。
②生成白色沉淀的反应方程式是 。
(2)A → B的反应方程式是 。 (3)D → X的反应类型是 。
(4)物质 a 的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：
物质 a 的结构简式是 。
(5)反应 i 为取代反应。Y 只含一种官能团，Y 的结构简式是 。
(6)生成香豆素衍生物 Q 的“三步反应”，写出其第三步反应方程式。
(7)研究发现，一定条件下将香豆素衍生物 Q 水解、酯化生成，其水溶性
增强，更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因： 。
15.（18 分）某小组研究 NaClO 溶液与 KI 溶液的反应，实验记录如下：
实验编号
实验操作
实验现象
Ⅰ
i．溶液变为浅黄色
ii．溶液变蓝
Ⅱ
i．溶液保持无色
ii溶液不变蓝，溶液的pH = 10
3
【资料】：①碘的化合物主要以I−和IO−的形式存在。
3
②酸性条件下 I0−不能氧化 Cl−
，可以氧化I−。
③ClO−在pH < 4并加热的条件下极不稳定。
(1)0.5mol ⋅ L−1NaClO溶液的pH = 11，用离子方程式表示其原因： 。 (2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是 。 (3)对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设 a：I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设 a 成立，实验Ⅲ的操作及现象是 。
3
②进一步提出假设 bNaClO 可将I2氧化为IO−。
进行实验证实了假设 b 成立，装置如图，其中甲溶液是 ，实验
现象是 。
(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的IO-3 ：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄
3
绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH = 2再加入 KI 溶液，溶液变蓝说明实验Ⅱ所得溶液中存在I 0−。
3
①产生的黄绿色气体是 。
16（.
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在 IO−，理由是 。
3
欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO−，改进的实验方案 。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是 。
14 分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。
合成尿素的主要反应如下：
i. 2NH3(l) + CO2(g) ⇌ (l)(氨基甲酸铵) △ H = −a kJ/mol
ii．(l) ⇌ (l) + H2O(l) △ H = +b kJ/mol
iii. 2⇌ (缩二脲) + NH3 (副反应，程度较小) (1)实验室制取氨气的化学方程式是 。 (2)CO(NH2)2中 C 为+4价，N 的化合价 。 (3)CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为 。
n(NH3)
(4)工业上提高氨碳比(
n(CO2)
)，可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提
高的原因 。
(5)某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4mol NH3和 1mol CO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图 1 所示：
①反应进行到 10min 时，用CO2表示反应 i 的速率υ(CO2) = 。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第 步反应 决定(填“i”或“ii”)。
(6)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如
图2)。总反应为CO(NH2)2 + H2O
电解
− 3H2
↑ +N2 ↑ +CO2 ↑。
①A电极连接电源的 极(填“正”或“负”)。
②A电极的电极反应为 。
2020届天津市实验中学高三下学期化学4月第二次测试答题纸
化学教学班班级 姓名 分数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
一、选择题（每题 3 分）
13.（1）
（2） ， (填“大”或“小”)。
（3）
（4）
（5）
(6) 。
(7) g. cm−3。
14. (1)
①_ 。
② 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
(6)
(7) 。
15. (1) 。
(2)
（3）① 。
② ，
。
（4）① 。
② 。
。
③ 。
16. (1)
(2)
(3)
(4)
（5）①
②
（6）①
②
2020届天津市实验中学高三下学期化学4月第二次测试答案
1-12 DDABB ACBBD DD
↑↓
↑丨↑丨↑
13.（1）
4s 4p
（2）+1，大 （3） H2S （4）CO2
6 + 2+
(5)π5； (6)Cu + H2O2+ 2H = Cu
+2H2O （7）Cu3SnP
14.（1）①酚 ②
（2） +HCHO
催化剂
（3） 酯化反应或取代反应
（4）CH3CH2OCOOCH2CH3 （5）CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3
（6）
（7）−COOH为亲水基
15. （1）ClO− + H2O ⇌ OH− + HClO；
（2）ClO− + 2I− + H2O = I2 + Cl− + 2OH−；
（3） ①向pH = 10的 NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去；
②碘水；右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转；
（4） ①Cl2；
②溶液中的Cl2或 HClO 也可将I−氧化为I2，使溶液变蓝；加热pH = 2的溶液至无 色，使黄绿色气体(或Cl2)充分逸出，使 HClO 完全分解，冷却后再加入 KI 溶液；
3
③3ClO− + I− = 3Cl− + IO−
（5）①0.148mol/(L ⋅ min) ② ii
（6）①正 ② CO(NH2)2 − 6e− + H2O = N2 ↑ +CO2 ↑ +6H+
2020届天津市实验中学高三下学期化学4月第二次测试
本试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O-16 S－32 Cl-35.5 Na－23 Zn－65 Cr－52 Mn－55 Fe－56 Cu－64
I 卷 （共 36 分）
一、 单选题（本大题共 12 小题，共 36 分）
1． 碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。 下列说法错误的是（ ）
A．碳是构成有机物的主要元素
B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol/L NaClO溶液中含有的ClO−数为 0.1NA
B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2发生反应，转移的电子数为 4NA
C．1 L 0.1 mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA
D．60g 石英晶体中含有的Si − O键数目为 4NA
4
4
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I− + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO− + 16H+
+8H2O
C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊：
+ 5C2O2−
= 2Mn2+
+ 10CO2 ↑
4
D.铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4 − 2e− + 2H2O = PbO2 + SO2−
4.运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C.和 互为同系物
D.BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质
+ 4H+
5.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族
元素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z
的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列
叙述正确的是（ ）
A .元素非金属性强弱的顺序为W > Y > Z
B.Y 单质的熔点高于 X 单质
C.W 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物均只有一种
D.化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构
6.A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中
的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛， 甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的 pH 为 13，则下列说法正确的是（ ）
A.元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化
合物均存在共价键
B.元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
C.1.0L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol
D.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子
7.某稀硫酸和稀硝酸的混合液 25mL，问其中逐渐加入铁粉。产生气体的物质的量随铁
粉质量增知的变化如图所示(硝酸的还原产物为 NO，忽略反应中的溶液体体积变化)。
下列有关说法错误的是（ ）
A.OA 段产生的气体是 NO，AB 段发生的反应为：
Fe + 2Fe = 3Fe3+. BC段产生的气体是H2
− 3+
B .由此判断该条件下，氧化性：NO3 强于Fe
：
C.OA 段与 BC 段产生的气体的体积比为 1：1
D.C 点溶质的物质的量浓度为10mol ⋅ L−1
8.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图 ，
下列说法不正确的是（ ）
A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B.1mol 咖啡酸最多能与 5 mol H2反应
C.咖啡酸分子中所有原子可能共面
D.蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇 A，则
醇 A 的分子式为C8H10O
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A.
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含
有SO2−
4
B.
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸
有刺激性气味气体 产生，溶液变浑浊
硫代硫酸钠在酸性条 件下不稳定
C.
打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧
瓶中滴加 HCl，将产生的气体通入
Na2SiO3水溶液中
Na2SiO3水溶液中 出现白色胶状沉淀
证明酸性强弱为：
HCl > H2CO3 > H2SiO3
D.
CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液
无明显现象
Ksp小的沉淀只能向 Ksp更小的沉淀转化
10．在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：
光照
AgCl(s) −
Ag(s) + Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生
反应：Cl(AgCl) + e− = Cl−(aq) + AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱
性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应
B．制氢装置溶液中K+移向 A 极
C．光电池工作时，Ag 电极发生的反应为2Cl− − 2e− = Cl2 ↑
2−
D．制氢装置工作时，A 极的电极反应式为CO(NH2)2 + 8OH− − 6e− = CO3
+6H2O
+ N2 ↑
11．常温下，在体积均为 20 mL、浓度均为0.1 mol ⋅ L−1的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴
加同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水 = −lgc(H+)水. pH水与
滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是（ ）
A．HX 的电离方程式为HX = H+ + X−
B．T 点时c(Na+) = c(Y−) > c(H+) = c(OH−)
C．常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低
x
D．常温下，HY 的电离常数Ka = (20−x)×107
12．T℃时，将2.0 mol A(g)和2.0 mol B(g)充入体积为 1L 的密闭容器中，在一定条件发 生下述反应：A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) + D(s) △ H < 0；t 时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。
下列说法正确的是（ ）
A．t 时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B．T℃时该反应的化学平衡常数K = 2
C．t 时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D．T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，a(A)为50%
II 卷 （共 64 分）
二、 简答题（本大题共 4 小题，共 64 分）
13.（16 分）我国科学家在材料研发中取得了较大的进展，例如嫦娥四号探测器所搭载
的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。再例如我国科
学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。请 回答下列问题：
(1)基态 As 原子的核外价．电．子．排．布．图．为 。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ ⋅ mol−1)的数值依次为 577、1985、2962、6192， 由此可推知镓的主要化合价为 和+3，砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。
(3)硒所在的主族中，简单的气态氢化物沸点最低的是 (填化学式)。
(4)电还原制备CH3OH的原理： 在该反应中，含极 性键的非极性分子是 (填化学式)
(5)苯分子中 6 个 C 原子，每个 C 原子有一个 2p 轨道参与形成大π键。6 个 2p 轨道垂直
6
平面形成稳定的大π键，符号为П6(右下角“6”表示 6 个原子，右上角“6”表示 6 个电子)。 已知某化合物的结构简式为，不能使溴水褪色，由此推知，该分子中大π键表示
为 。
(6)废旧印刷电路版中含有铜，为了保护环境和节约资源，通常先用 H2O2 和稀硫酸的混 合溶液溶于铜，写出其离子方程式 。
(7)磷青铜晶胞结构如图所示，它由 Cu、Sn 和 P 构成，锡原子
位于立方体顶点，铜原子位于面心，P 原子位于铜原子构成的正
八面体的体心。则磷青铜的化学式为 。
14（.
16 分）香豆素衍生物 Q 是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，
其合成路线如图。
已知：Ⅰ．
Ⅱ. RCOOR′ + R″OH → RCOOR″ + R′OH
(1)A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。
①按官能团分类，A 的类别是 。
②生成白色沉淀的反应方程式是 。
(2)A → B的反应方程式是 。 (3)D → X的反应类型是 。
(4)物质 a 的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：
物质 a 的结构简式是 。
(5)反应 i 为取代反应。Y 只含一种官能团，Y 的结构简式是 。
(6)生成香豆素衍生物 Q 的“三步反应”，写出其第三步反应方程式。
(7)研究发现，一定条件下将香豆素衍生物 Q 水解、酯化生成，其水溶性
增强，更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因： 。
15.（18 分）某小组研究 NaClO 溶液与 KI 溶液的反应，实验记录如下：
实验编号
实验操作
实验现象
Ⅰ
i．溶液变为浅黄色
ii．溶液变蓝
Ⅱ
i．溶液保持无色
ii溶液不变蓝，溶液的pH = 10
3
【资料】：①碘的化合物主要以I−和IO−的形式存在。
3
②酸性条件下 I0−不能氧化 Cl−
，可以氧化I−。
③ClO−在pH < 4并加热的条件下极不稳定。
(1)0.5mol ⋅ L−1NaClO溶液的pH = 11，用离子方程式表示其原因： 。 (2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是 。 (3)对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设 a：I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设 a 成立，实验Ⅲ的操作及现象是 。
3
②进一步提出假设 bNaClO 可将I2氧化为IO−。
进行实验证实了假设 b 成立，装置如图，其中甲溶液是 ，实验
现象是 。
(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的IO-3 ：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄
3
绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH = 2再加入 KI 溶液，溶液变蓝说明实验Ⅱ所得溶液中存在I 0−。
3
①产生的黄绿色气体是 。
16（.
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在 IO−，理由是 。
3
欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO−，改进的实验方案 。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是 。
14 分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。
合成尿素的主要反应如下：
i. 2NH3(l) + CO2(g) ⇌ (l)(氨基甲酸铵) △ H = −a kJ/mol
ii．(l) ⇌ (l) + H2O(l) △ H = +b kJ/mol
iii. 2⇌ (缩二脲) + NH3 (副反应，程度较小) (1)实验室制取氨气的化学方程式是 。 (2)CO(NH2)2中 C 为+4价，N 的化合价 。 (3)CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为 。
n(NH3)
(4)工业上提高氨碳比(
n(CO2)
)，可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提
高的原因 。
(5)某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4mol NH3和 1mol CO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图 1 所示：
①反应进行到 10min 时，用CO2表示反应 i 的速率υ(CO2) = 。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第 步反应 决定(填“i”或“ii”)。
(6)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如
图2)。总反应为CO(NH2)2 + H2O
电解
− 3H2
↑ +N2 ↑ +CO2 ↑。
①A电极连接电源的 极(填“正”或“负”)。
②A电极的电极反应为 。
2020届天津市实验中学高三下学期化学4月第二次测试答题纸
化学教学班班级 姓名 分数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
一、选择题（每题 3 分）
13.（1）
（2） ， (填“大”或“小”)。
（3）
（4）
（5）
(6) 。
(7) g. cm−3。
14. (1)
①_ 。
② 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
(6)
(7) 。
15. (1) 。
(2)
（3）① 。
② ，
。
（4）① 。
② 。
。
③ 。
16. (1)
(2)
(3)
(4)
（5）①
②
（6）①
②
2020届天津市实验中学高三下学期化学4月第二次测试答案
1-12 DDABB ACBBD DD
↑↓
↑丨↑丨↑
13.（1）
4s 4p
（2）+1，大 （3） H2S （4）CO2
6 + 2+
(5)π5； (6)Cu + H2O2+ 2H = Cu
+2H2O （7）Cu3SnP
14.（1）①酚 ②
（2） +HCHO
催化剂
（3） 酯化反应或取代反应
（4）CH3CH2OCOOCH2CH3 （5）CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3
（6）
（7）−COOH为亲水基
15. （1）ClO− + H2O ⇌ OH− + HClO；
（2）ClO− + 2I− + H2O = I2 + Cl− + 2OH−；
（3） ①向pH = 10的 NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去；
②碘水；右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转；
（4） ①Cl2；
②溶液中的Cl2或 HClO 也可将I−氧化为I2，使溶液变蓝；加热pH = 2的溶液至无 色，使黄绿色气体(或Cl2)充分逸出，使 HClO 完全分解，冷却后再加入 KI 溶液；
3
③3ClO− + I− = 3Cl− + IO−
（5）①0.148mol/(L ⋅ min) ② ii
（6）①正 ② CO(NH2)2 − 6e− + H2O = N2 ↑ +CO2 ↑ +6H+
相关资料
更多
