2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

哈尔滨市第六中学校2018-2019学年度下学期期末考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量： H 1   C 12    N 14    O 16   Na 23   Mg 24    Al 27

                         S 32    Cl 35.5    Fe 56    Cu 64    Ba 137

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题50分）

单项选择题（本题包括25小题，共计50分。每小题只有1个选项是正确的。）

1．下列有关物质分类或归类正确的一组是(     )

①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物  ②盐酸、水玻璃、王水为混合物  ③明矾、纯碱、烧碱为电解质  ④牛奶、豆浆、碘酒为胶体  ⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐

A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤

2．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（   ）

A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物

B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3

D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物

3．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（   ）

A．酒精溶液 B．鸡蛋清溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液

4．用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是(　　)

A．质子数和中子数相等的钠原子：2211Na     B．氯原子的结构示意图：

C．NaCN的电子式：      D．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A．25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C．12g金刚石含有共价键数目为4NA

D．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NA

B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA

C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

D．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

7．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L  1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为  (     )

A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:3

8．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是（   ）

A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解

B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次

C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高

9．在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　）

A．氯化钠晶体 B．液态氯化氢 C．硝酸钾溶液 D．熔融氢氧化钠

10．下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种

B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C．乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同

D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解

11．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（   ）

A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色         B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子一定共平面             D．易溶于水及甲苯

12．下列关于有机化合物 和 的说法正确的是(   )

A．一氯代物数目均有6种                  B．二者均能发生取代、加成和氧化反应

C．可用酸性高锰酸钾溶液区分                D．分子中所有碳原子可能在同一平面上

13．可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是(   )

A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴水、酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液

14．二氯丁烷的同分异构体有(     )

A．6种 B．8种 C．9种 D．10种

15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：C>B>A B．气态氢化物的热稳定性：E>C

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>E         D．化合物DC与EC2中化学键类型相同

16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(   )

A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成N

B．Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1

C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

D．X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构

17．FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是(　  　)

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3

18．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是(   )

A．CuFeS2中硫的化合价为-1                 B．CuFeS2发生还原反应

C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子     D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

19．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：

①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O    

 ②MnSO4+ZnSO4+2H2O=MnO2+Zn+2H2SO4(条件：电解)

下列说法不正确的是(   )

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂           B．①中析出16gS时转移1 mol电子

C．②中MnSO4发生氧化反应                D．硫酸在该生产中可循环利用

20．还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是(   )

A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-

C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-

21．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：(  )NO3— +(  )H++(  )e-=(  )NO+(  )H2O，该式的配平系数是（     ）

A．1，3，4，2，1    B．2，4，3，2，1    C．1，6，5，1，3    D．1，4，3，1，2

22．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是(   )

A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA

B．参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g

C．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL

23．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、

B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、

24．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(   )

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

25．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是(   )

A．K+、Na+、Cl-、NO3-                  B．Na+、NO3-、OH-、CO32-

C．Na+、OH-、Cl-、NO3-                 D．MnO4-、K+、S2-、Na+

第Ⅱ卷（非选择题50分）

26.（12分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为____。

（2）的空间构型为____（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为____（填元素符号）。

（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为____。

   27. （12分）丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。

（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

28.(11分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                   

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为                         

29.(15分)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 
(1)基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是____________（填元素符号）。 
(2)在浓的TiCl 3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl 3·6H 2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为___________。 1mol该配合物中含有б键的数目             。
(3)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。 

①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。 
②M中非金属元素的第一电离能大小顺序                    。 
③M中不含________(填代号)。 
a．π键    b．σ键    c．离子键    d．配位键 
(4)金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

高二化学答案

参考答案

1．B   2．A  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．B  9．D  10．A  11．B  12．C

13．C  14．C  15．C  16．A  17．B  18．D  19．A  20．B  21．D  22．D  23．A

24．C  25．D

26．（12分）(1). [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9    (2). 正四面体    (3). O    (4). sp3、sp2    (5). 易溶于水    (6). 4

27. （12分）(1). 作为溶剂、提高丙炔酸的转化率    (2). (直形)冷凝管     防止暴沸   (3). 丙炔酸     分液    (4). 丙炔酸甲酯的沸点比水的高

28. （11分）（1）n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol

0.54g-0.010mol×35.5g·mol -1=0.19g

n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol

n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3(2分)

（2）0.10(2分)  盐酸(1分)  氯气(2分)（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2     (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)(2分)

（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-(2分)

29. （15分） (1)  3d24s2(1分)   Ni   Ge  Se(2分)

 (2)Ti〖(H2O)5Cl〗Cl2·H2O(2分)   18NA(2分)

(3)   氧(2分)      O>Cl>H>C（1分）  C(1分)

    (4)  0.81a(1分)   0.5c(1分)   0.31*21/2 a(2分)